第一节化学实验基本方法.ppt.ppt

第一节化学实验基本方法,第一章从实验学化学,制取并收集氧气、用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？,提问:在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？,思考与交流,4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,1.遵守实验室规则,3.掌握正确的操作方法,2.了解安全措施,一、化学实验安全,2.了解安全措施,（1）药品的存放：材料、口径、颜色、条件,（2）药品的取用,安全性原则：注意：“三不”,不能用手直接去取,不能去品尝药品的味道,不能用鼻子直接闻气味,节约性原则保纯性原则,（3）防止爆炸,（4）防止倒吸,（5）意外事故的紧急处理,如:可燃性气体的点燃h2还原cuo,可直接加热的仪器：,需垫石棉网加热的仪器,3.掌握正确的操作方法,（1）常见仪器的认识,用于分离和加液的仪器,计量仪器,其它仪器：,（2）常见仪器的使用,量筒是用于量液体体积:准确到：0.1ml,量筒,托盘天平,如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与真实的关系？,称量药品准确到0.1g,（1）调零防腐,（2）左物右码,（3）先大后小,（4）归零放盒,讨论,（3）基本操作,块状固体的取用粉末固体的取用给试管里的液体加热给试管里的固体加热浓硫酸的稀释,4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,尾气处理：水溶解法：,碱液吸收法,燃烧法：,固体和液体的处理：,常用危险化学品的标志,要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。,2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶b可燃性气体的验纯c气体实验装置在实验前进行气密性检查d滴管不能交叉使用,1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）a试管b坩埚c蒸发皿d烧杯,体验一下：,d,b,3.下列实验操作中错误的是（）a.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体b.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部c.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上d.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热,d,4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）,a,生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？如何解决？,讨论,第一节化学实验基本方法（第二课时）,你在日常生活中遇到过哪些将混合物分离的情况，请举例说明。,讨论与交流,分离和提纯有什么不同？,分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取,二、混合物的分离与提纯,吹尽黄沙始见金,千淘万漉虽辛苦,1、你知道淘金吗？淘金是利用什么方法和性质将金子与沙子分离的？2、如何分离铁屑和沙子？3、用什么方法除去铜屑中的铁屑？,思考与交流,分离和提纯是要除杂质。化学上所指的杂质都是有害的吗？你怎样看待这个问题？请举例说明？,化学上的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有的一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。化学中的除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应等,学与问,1、过滤和蒸发,过滤：利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。,我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？,【问题】,操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止,（1）溶解,现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,实验11粗盐的提纯,仪器：,（2）过滤,现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,操作要点：一贴、二低、三靠,一贴:滤纸要紧贴漏斗;,二低:滤纸要低于漏斗边缘;溶液要低于滤纸.,三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上;玻璃棒紧靠在滤纸三层处;漏斗下端紧靠在烧杯内壁.,仪器：,（3）蒸发,现象：水分蒸发，逐渐析出固体,操作要点：蒸发皿的液体不超过容积的2/3加热时，用玻璃棒不断搅拌（目的：防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。）出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干(防止由于局部温度过高，造成晶体溅出)。取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上,请填写书本p6的表格，注意文字表达,烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解，食盐水略显浑浊,p6：思考（3）,你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？,交流讨论：如何检验粗盐中是否含有so42？,注：检验试样时应取少量待测物的样品，不要直接在待测物中检验,实验12,方法：先加hcl酸化，再加al,思考：如何检验co32-？,如何除掉粗盐中的可溶性杂质cacl2、mgcl2和硫酸盐？请设计出实验方案。,提示：1、除杂试剂的选取2、加入试剂的顺序3、试剂的用量及过量试剂的处理,根据自己的设计方案完成下列表格：,思考与交流,除杂原则,不增,不减,易分离,不引入新的物质,不消耗被提纯的物质如：不能减少nacl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将nacl溶液中可能存在的na2so4转换为沉淀baso4,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,易复原,变化后再回到目标物,分析：,对于nacl,要除去可溶杂质离子是:,ca2+mg2+so42-,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,co32-,oh-,ba2+,交流讨论：1.实验中如何判断所加除杂试剂已经过量？2.如何除去新引入的杂质,加入试剂顺序,1.bacl2naohna2co3hcl2.bacl2na2co3naohhcl3.naohbacl2na2co3hcl,加入除杂试剂的顺序可以是：,、只要a加在al之后便合理、最后加入适量的盐酸,bacl2,naoh,na2co3,bacl2+na2so4=baso4+2nacl,mgcl2+2naoh=mg（oh）2+2nacl,cacl2+na2co3=caco3+2nacl,分组实验：,根据实验完成下列表格：,1.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）a.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸b.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁c.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁d.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁,体验一下：,2某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）a4处b3处c2处d1处,a,3下列实验中，ph试纸的使用过滤蒸发，均用到的仪器是（）a蒸发皿b玻璃棒c试管d分液漏斗,b,设计方案除去kno3晶体中含有的caso4、mgso4。,课后探究,【讨论】,（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？例：除去nacl溶液中的bacl2溶液（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是什么？,【分析与解答】,本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。,第一节化学实验基本方法,第三课时,2.蒸馏和萃取,实验1-3，填写课本p8表格,（1）蒸馏：,1.自来水并不纯净，含有较多的l，如何检验l的存在？2.如何得到较纯净的水呢？,稀酸化了的g溶液,与你一起交流,原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。,实验1-3表格,自来水中l-的检验,蒸馏，制蒸馏水,检验蒸馏水中是否含有l-离子,加agno溶液后有不溶于稀hno的白色沉淀。,加热，烧瓶中水温升高至100沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水,加稀hno和agno溶液，蒸馏水中无沉淀。,分析蒸馏过程,原理,根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物,冷凝,问题：温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？,控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度100,冷凝收集,在100难于挥发，不挥发的杂质,蒸馏,2、蒸馏和萃取,3.投放沸石或瓷片,1.温度计水银球处于支管口处,4.水，下口入上口出,蒸馏装置：,2.溶液体积不超过烧瓶体积2/3,仪器：,注意事项：,5.需垫石棉网,6.结束后先撤灯水再停,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯石油的分馏海水的淡化,海水淡化：,蒸馏法,高分子分离膜淡化法,如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？如何清洗手上的油漆？,提示：有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度,与你一起交流,酒精或汽油，再用洗涤剂用松节水或汽油洗后，再用洗涤剂,（2）萃取和分液：,萃取：原理：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,分液：,定义：将互不相溶的两种液体分开的操作。,分液所用仪器：分液漏斗了解结构和使用方法,应用：分离互不相溶的液体。分液与萃取往往结合使用。但分液不一定有萃取。,萃取剂的选择条件：,3、溶质不与萃取剂发生任何反应,2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应,一部分有机物溶剂：,密度比水小,密度比水大,汽油、植物油、苯：,四氯化碳：,将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。,思考与讨论,操作要领：,检验是否漏液：,混合振荡：,静置,分液,2、分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出,1、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；,操作注意：,实验14:用ccl4萃取碘水中的碘,实验14:用ccl4萃取碘水中的碘,现象:,液体分层上层液体显（）色，下层液体显（）色,紫红,无,阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分液漏斗分离的是（）、液溴和l、酒精和水、al和a溶液、苯和蒸馏水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，l,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色,苯,橙,无或颜色变浅,、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，还要进一步分离,不能，酒精与ccl4混溶,三、离子的检验：,1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）,2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。,so42-的检验方法：,操作：先加入稀hcl酸化，再加入可溶性钡盐（bacl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（baso4）。,结论：存在硫酸根离子。,注意排除co32-等离子的干扰！,so42-的检验方法：,操作：先加入稀hcl酸化，再加入可溶性钡盐（bacl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（baso4）。,结论：存在硫酸根离子。,注意排除co32-等离子的干扰！,过滤,蒸发,蒸馏,萃取,1、不可溶性的固体和液体分离：2、可溶性的固体和液体分离：3、沸点不同的液体混合物分离：4、溶解度不同的可溶性混合物分离：,小结,物质分离的几种方法：,练习,1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）a、氧化铜、木炭b、碳酸钙、氯化钠c、硝酸钾、氯化钠d、乙醇、水,b,2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,3用于分离或提纯物质的已学方法有：a萃取b分液c过滤d加热分解e蒸发f蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适