新课标高三化学复习资料-暑假作业4一4.pdf

陈老师 316285334 - 1 - 一、选择题 1向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶 解，符合此条件的是( ) AFe(NO3)2 BZnSO4 CNaHCO3 DNaHSO4 解析：由3Cu8H2NO 3=3Cu22NO4H2O，只有D能提供H。 答案：D 2在 100 mL 混合酸中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别为 0.4 mol/L 和 0.1 mol/L，向该混合液中加 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的 Cu2 的物质的量浓度是( ) A0.15 mol/L B0.225 mol/L C0.35 mol/L D0.45 mol/L 解析：依题意n(Cu)1.92 g/64 gmol10.03 mol， n(NO 3)0.1 L0.4 molL 10.04 mol， n(H)0.1 L0.4 molL10.1 L0.1 molL120.06 mol，由反应 3Cu 8H 2NO 3=3Cu22NO4H2O 3 8 2 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol 所以Cu和NO 3过量，H不足，以H计算，生成 n(Cu2)0.022 5 mol，故c(Cu2)0.225 mol/L。 答案：B 3(2012 年潍坊模拟)化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛 联系，下列叙述正确的是( ) A纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 B二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 陈老师 316285334 - 2 - C某雨水样品放置一段时间后，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为雨水中溶解了 较多的 CO2 D光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 解析：本题考查化学与人类生活的联系 水本身并没有营养，。A错；引起光 化学烟雾的主要物质是氮的氧化物，B错；雨水的pH降低是因为H2SO3被氧化成 了H2SO4，C错。 答案：D 4能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe2 4HNO 3=3Fe3 NO2H 2O B铜片与浓硝酸： CuNO 34H =Cu2NO 22H2O C氯化铵浓溶液跟浓 NaOH 溶液混合后加热： NH 4OH = NH3H2O D碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热： NH 4OH = NH3H2O 解析：B项未配平，C项应生成NH3，D项HCO 3与OH也会反应生成 CO2 3 。 答案：A 5气体 X 可能由 NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知 X 通入 AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3溶液，若将 X 通入澄清石 灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体 X 的成分的下列说法正确的是( ) 一定含有 HBr，可能含有 CO2 一定不含 CO2 一定不含 NH3、Cl2 可能含有 Cl2、CO2 A只有 B只有 C和 D和 解析：X与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的淡黄色沉淀，则一定有HBr； 陈老师 316285334 - 3 - 而NH3和Cl2与HBr不共存，所以一定没有NH3和Cl2；HBr溶于水是强酸， CaCO3能溶于酸中，所以不能确定CO2是否存在。 答案：C 6.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中 逐渐加入铁粉，溶液中的 Fe2 的浓度和加入铁粉的物质 的量 之间的关系如图所示。 则原溶液中 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3物质的量浓度之比为( ) A114 B131 C338 D111 解析：加入铁粉后依次发生的反应为： Fe4HNO 3=Fe3NO2H2O Fe2Fe3=3Fe2 FeCu2=Fe2Cu 再结合图像各反应阶段的物质的量的变化可推算出原溶液中n(HNO3)4 mol，n(Fe3)1 mol，n(Cu2)1 mol选项。A符合题意。 答案：A 7某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧 化氮和氧气的物质的量之比为 81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 ( ) A升高 B降低 C不变 D无法确定 答案：A 8 (2012 年衡中检测)一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 mL 2 mol/L 硝酸 溶液中，反应完全后，生成 1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入 1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液的体积最少是( ) A450 mL B500 mL C400 mL D550 mL 解析：要使Fe元素全部转化为沉淀，所加入的NaOH溶液体积最少，即恰好 陈老师 316285334 - 4 - 反应时，溶液中的溶质为NaNO3，则溶液中的Na与NO 3的物质的量相等，有如 下关系：cNaOHVNaOHcHNO3VHNO3nNO，代入数据求得： VNaOH0.45 L450 mL。 答案：A 9下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是( ) 浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓硝酸反应 氢氧化铝与 浓硝酸反应 碳与浓硝酸 A B C D 答案：A 10.(2012 年长沙模拟)含有 1 mol HNO3的稀硝酸分 别与不同质量的铁粉反应， 所得氧化产物 a、b 与铁粉物 质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有 NO)。 下列有关判断正确的是( ) Aa 是 Fe(NO3)2 Bn10.375 Cp0.20 Dn20.30 解析：随铁粉的加入反应分为两个阶段：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO 2H2O，n10.25；2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，故a、b分别是Fe(NO3)3、 Fe(NO3)2，n3时的总反应方程式为：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O， 其中n30.375，A、B错误；当Fe3与Fe2相等时，加入的铁粉为0.3 mol，即 n20.30，Fe3和Fe2的物质的量均为0.15 mol。 答案：D 二、非选择题 11(1)无色的混合气体 A，可能含有 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。 将 100 mL A 气体经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。 陈老师 316285334 - 5 - A 气体的成分及体积是：_。 (2)V mL NO 和 NO2的混合气体通过水吸收后，得到 a mL 无色气体 A，将此 无色气体 A 与等体积的 O2混合，再通过水充分吸收后，收集到 5 mL 无色气体 B。 试回答：气体 A 和气体 B 的成分 A 是_，B 是_。 A 气体的体积是_。 V 的取值范围：_。 解析：(1)无色气体故无NO2，最后水充满集气瓶，无气体剩余，则无N2通。 过浓H2SO4气体减少20 mL(NH3)，通过Na2O2气体变红棕色，则含NO和CO2且 由6CO23O24NO可求出体积。 (2)通过水后无色气体A只能是NO，其与等体积O2混合后O2剩余1/4，故B 为O2。 假设气体全是NO，与水混合后体积不变，即为20 mL；假设气体全是 NO2，根据反应3NO2H2O=2HNO3NO，可知NO2的体积为60 mL故。V的 取值范围为：20V60。 答案：(1)V(NH3)20 mL、V(CO2)48 mL、V(NO)32 mL (2)NO O2 20 mL 20V60 12 下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。 其中 A、 C 为无色气体。 陈老师 316285334 - 6 - 请回答下列问题： (1)物质 M 可以是_或_，C 是_， F 是_。 (2)淡黄色粉末的电子式是_。 (3)反应的化学方程式_。 (4)反应的离子方程式_。 (5)GAF 的化学方程式_。 解析：由M的三个反应关系和A、C为无色气体可知M可能为(NH4)2CO3或 NH4HCO3，也可能为(NH4)2SO3或NH4HSO3；由AD和G(HNO3)木炭A， 可知A为CO2，则M一定是(NH4)2CO3或NH4HCO3而不是(NH4)2SO3或 NH4HSO3，由此可推知有关物质分别是：A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为 O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，M为(NH4)2CO3或NH4HCO3，淡黄色粉末 为Na2O2，按要求写出有关的化学式和反应方程式即可。 答案：(1)(NH4)2CO3 NH4HCO3 NH3 NO2 (3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 (4)3Cu8H 2NO 3= 3Cu2 2NO4H 2O (5)4HNO3(浓)C= 4NO2CO22H2O 13某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性 质，同时收集少量纯净的氮气，请回答： (1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨气的化学方程式： _。 陈老师 316285334 - 7 - 解释放出 NH3的原因：_ _。 (2)本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变 为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯 净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式： _，这个反应说明氨气具有_(填编号)。 A碱性 B还原性 C氧化性 D不稳定性 (3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_。 (4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_(填编 号)。 A排空气法 B排水法 C用气囊收集 (5)装置 E 的作用是_。装置 F 的作用是_。E 中 的碱石灰能否换成 CaCl2？_。 答案：(1)NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3 生石灰与水反应生成的 Ca(OH)2电离使溶液中 c(OH) 增大，进而使 NH 4OH NH3H2O NH3H2O 的平衡向右移动，促进氨气的生成，且放出大量热，使溶液 温度升高， 促进 NH3H2O 受热分解生成 NH3， 又由于温度升高 NH3的溶解度减小， 使 NH3从水中逸出 (2)3CuO2NH3= 3Cu3H2ON2 B (3)吸收氨气，防止空气污染 (4)C (5)吸收 NH3中的水蒸气，避免影响后续实验 验证反应生成了水 不能 14某化学探究小组拟用铜粉制取 Cu(NO3)2，并探究其化学性质。 .他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取 Cu(NO3)2。 (1)如果直接用铜粉与稀硝酸反应来制取 Cu(NO3)2，可能导致的两个不利因素 是_、_。 (2)实验中铜粉应该放在_(填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼 烧。欲从反应后的溶液中得到 Cu(NO3)2晶体，实验操作步骤按顺序分别是 _、_、过滤。 陈老师 316285334 - 8 - .为了探究 Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验(图中 铁架台、铁夹和加热装置均略去)，往左试管中放入研细的无水 Cu(NO3)2晶体并加 热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用 U 形管除去红棕 色气体，在右试管中收集到无色气体。 (1)红棕色气体是_。 (2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 _。 (3)探究小组判断 Cu(NO3)2的分解属于氧化