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淮海中学2014届高三周练 化学试卷 2014.04.10本卷满分：120分 考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12013年“六五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。下列有关环境方面的说法不正确的是 ACO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量C推广利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染DPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重2下列有关化学用语使用正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2 BNH4I的电子式： C质子数为53，中子数为78的碘原子：DHCO3 水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3、ClB加入铝粉产生氢气的溶液：Na、K、SO42、ClC室温下，PH=7的溶液中：Na、Fe3+、NO3、SO42D水电离出的c(H)1012 molL1的溶液：Na、K、NH4、CO324下列有关物质的性质与应用不对应的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸BMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料CFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀D氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAB常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NAC标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NAD1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA 6下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号物质转化关系abcdNONO2O2HNO3CH2=CH2CH3-CH3CHCHCH3CH2ClFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D7下列实验装置正确的是A用图1所示装置收集SO2气体B用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C用图3所示装置从食盐水中提取NaClD用图4所示装置制取并收集O28下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OBAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH42H2OCCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2OD向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl污水铁片铁片9电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是A可以用铝片或铜片代替铁片B阳极产生的气体可能是O2C电解过程中H+向阳极移动D若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸10短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W) B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是A对于反应N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则N2的转化率增大，平衡常数K也增大BCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小C100 mL pH3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA强D反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H012下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是：A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙能发生取代、加成、消去反应D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该气体是乙烯C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3) HCO14常温下，向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中表示H2A，代表HA-、代表A2-）。根据图示判断，下列说法正确的是A当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小关系：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)B等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CNaHA溶液中： c(H)+c(H2A)=c(A2)+ c(OH-)D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，PH可能减小15向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molBc(A)/molL12.01.0t1t2t/s0.5a0下列说法不正确的是Ax=1 B根据题中信息可以出计算a值CQ12Q2 D保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正) v(逆)第卷（非选择题 80分）16（12分）以菱锌矿（主要成分为ZnCO3,同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质 ）为原料生产碱式碳酸锌ZnCO3.2Zn(OH)22H2O 的工艺流程如下：（1）ZnCO3酸溶时的离子方程式为 。（2）用KMnO4溶液除去Mn2的离子方程式为 。（3）滤渣2主要成分的化学式是 。（4）过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是 。（5）生成的产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是 。（6）Zn2完全沉淀时溶液中c(Zn2)= 105 molL-1,则该温度下KspZn(OH)2 的值为 。 17(1 5分)化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）: (1)写出E中含氧官能团的名称： ， 。（2）写出反应CD反应类型 。（3）写出反应AB的化学方程式 。（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式 （任写一种）（5）请根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以 为主要原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：18（12分）乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：氧化时控制反应液温度为5560，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：C6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2OC6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为 。氧化时控制反应液温度为5560的原因是 。若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为 。生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)n(NO)21，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）19.（15分）FeCO3与砂糖混用可作补血剂，也能被用来制备Fe2O3。（1）实验室制备FeCO3的流程如下：写出生成沉淀的化学方程式 。检验滤液中含有NH4+的方法 。实验步骤中溶液变红的离子方程式为 。乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对实验步骤进行了补充：另取少量实验步骤所得溶液，然后 （选填序号），用来检验溶液中是否含有Fe2+。A滴加氯水 B滴加KSCN溶液 C先滴加KSCN溶液后滴加氯水 D滴加酸性KMnO4溶液（3）丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物即为Fe3O4。 丙同学持有此看法的理由是 。丙同学查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中含有+2价铁元素，于是他设计了由FeCO3制备Fe2O3的方案。先向FeCO3粉末中依次加入试剂：稀硫酸、 和 ；然后再 （填操作）、洗涤、灼烧即可得到Fe2O3。20（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。HCHO(g)CH3OH(g)CO(g)CO2(g)E/kJmol1有催化剂无催化剂158283676在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）。2HCHO(g)O2(g)2CO(g)2H2O(g) H 。在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式： 。甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： 。一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程： 在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO22n Cu(n1)O2(22 n) H2O2n CuSO4(22n)H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；石墨铜隔膜SO2CuSO4H2SO4H2SO4每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。 利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子OTiDCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是 。（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与CNO互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。B实验化学 2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：反应反应反应【实验装置】 装置 装置【实验步骤】步骤1：将镁条置于装置的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（0.71gcm3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应。步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应；滴加入20的NH4Cl水溶液，发生反应。步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。步骤4：用装置先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。步骤1中加入碘的作用是 。装置中滴加液体所用的仪器的名称是 ，反应需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。装置采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接 ；采用这种蒸馏方式的原因是 。123456789101112131415 班级：_ 考号 姓名：_ 淮海中学2014届高三化学周练答题纸16题(12分) （1） （2） （3） （4） （5） 。（6） 。17题(15分) (1) ， 。 （2） 。（3） 。（4） （任写一种）（5）18题(12分) （1） 。 。（2） （3） 。（4）19题(15分)（1） 。 。（2） 。 。（3） 。 和 ； 。20题(14分)（1） 。 _ _ 。 。 。 （2） 。 。 。21题(12分)A（1） 。 （2） ， 。（3） 。（4） 。（5） 。 。 。B （1） （2） ， 。 （3） 。（4） ； 。周练参考答案及评分标准选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2C 3B 4D 5B 6A 7D 8C 9B 10D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 BD 12AC 13D 14 BC 15 D 第卷（非选择题 80分）18取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu(OH)2，加热。若有砖红色沉淀产生，说明含有葡萄糖。 （2分）若温度过低反应过慢