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文档简介
第一单元弱电解质的电离平衡,强电解质和弱电解质,温馨提示：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比,1：用镊子往小试管中各放入一小段表面积大约相同、去氧化膜的镁条；分别同时滴加2mL0.1mol/L的盐酸、0.1mol/L的醋酸溶液于试管中；比较反应速率快慢。2：取两片干燥的pH试纸放在表面皿中，分别用洁净、干燥的玻棒蘸取0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸溶液点在pH试纸上，立即与标准比色卡对照，记录pH。,学生实验,温馨提示：试剂瓶中镁条已经除去氧化膜；玻棒用洗净，并用棉花擦干。,【附：pH与c(H+)的关系表】,我们的结论是：_。,快,慢,活动与探究2,温馨提示：电解质的稀溶液加水稀释时，电解质电离生成的离子浓度会因溶液体积变大而相应减小；而溶液导电能力与离子浓度与成正比。,学,致,用,以,用等浓度稀硫酸滴定0.1molL-1氢氧化钡溶液，电导率的变化如右图，请分析曲线变化的原因。,用等浓度稀醋酸滴定0.1molL-1氨水溶液，电导率的变化如右图，请分析曲线变化的原因。,课,小,结,堂,弱电解质的电离特征是什么？,弱电解质溶液中存在哪些微粒？强电解质呢？,弱电解质溶液稀释时，其导电能力变化与强电解质溶液比较有什么不同？,酸,的,电,离,H3O+水合氢离子，一般简写成H+,人体血液的pH要控制在7.357.45之间，呈现弱碱性，当pH小于7.35时会引起酸中毒，而当大于7.45时会引起碱中毒。因血液中存在如下平衡：H2O+CO2H2CO3H+HCO3-；健康人的血液的pH能够保持在一定范围为变化，医学上称之为血液酸碱平衡。（1）我们在输液时会稀释血液，为什么不会使血液碱性减弱，引起酸中毒呢？。（2）胃液的主要成分是强酸，饭后大量饮水会引起胃胀，消化不良，为什么？,根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表32。,下列物质中NaClNaOHNH3H2OCH3COOHBaSO4Cu稀硫酸酒精H2ONH3哪些是强电解质，那些是弱电解质？,强电解质:,弱电解质:,概,辨,析,念,强电解质溶液的导电能力一定强？,CaCO3、BaSO4是难溶物，其水溶液几乎不导电，为什么却属于强电解质？,强弱电解质的区分依据
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