《山东Y1112学年高一上学年期末考试化学（A）》.doc

高一模块检测 化 学(A)说明：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）116小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列污染现象主要与含硫化合物有关的是A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2下列材料中不含有SiO2的是A普通玻璃 B高温结构陶瓷 C光导纤维 D玻璃钢3下列关于物质的分类正确的是A酸性氧化物：SO2 Mn2O7 NOB碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3C盐：Na2CO3 2CaOSiO2 NaAl(OH)4D电解质：SO3 Na2O BaSO44利用100mL0.50 molL-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 molL-1的溶液，下列操作正确的是A将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀5NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A标准状况下，1molSO3(s)的体积约为22.4LB100mL0.10 molL-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NAC18g水中，电子的数目为10NAD3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2NA6下列离子在溶液中可以大量共存的是ANa+ Ca2+ OH- CO32-BAl3+ H+ Cl- SO42-CFe2+ H+ NO3- SO42-DNa+ H+ SO32- ClO-7下列实验方案能达到目的的是A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3C用点燃法除去CO2中的COD提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液8下列药品久置空气中，溶液中溶质的种类和数量几乎没有变化的是ANaOH溶液 BH2SO3溶液 C浓硝酸 D浓硫酸9. 下列离子方程式正确的是A氨水与稀盐酸反应：H+ + OH- = H2OBFeCl3溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+CAl2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2Al(OH)4-D铜与98%的浓硫酸反应：Cu + 4H+ + SO42- = Cu2+ +SO2+ 2H2O 10下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，能发生先变红后褪色现象的是ANa2O2 B稀硝酸 CSO2 DCl211将石灰石（含杂质SiO2）充分煅烧，完全反应后溶于足量的水中，则过滤得到的残渣的主要成分是ACaSiO3 BCaCO3 CSiO2 DCa(OH)212常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是AH2和Cl2 BSO2和H2S CH2和O2 DN2和H213下列关于物质的检验说法不正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-B加入盐酸，生成刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，则原溶液中可能有SO32-C加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则原溶液中含有CO32-14将100mL1.0 molL-1AlCl3溶液与一定体积的同浓度的NaOH溶液充分混合，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为3.9g，则NaOH溶液的体积为A只能为150mL B只能为350mL C可能为150mL或350mL D无法确定15可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气D铜与稀硝酸反应制一氧化氮16中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为： 该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是： 以下有关表述中正确的是 A. 新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化 B. 在反应（1）中，利用了金属钠的还原性 C. 在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D. 在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物高一模块检测化 学(A)题号17181920总分得分第卷 (非选择题，共52分)17（12分）如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。（1）A中的现象为，离子方程式。（2）C中的现象为，离子方程式。（3）E中的现象为，离子方程式。（4）G中的现象为，离子方程式。18（11分）在下列物质转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见的金属单质，其它为化合物，其中B为红棕色粉末，I为红褐色沉淀。请填写下列空白：（1）写出化学式A，B。（2）写出方程式：FE的离子方程式IB的化学方程式（3）实验室中将A和B的粉末混合均匀进行实验时，要在上面加少量并插一根镁条，镁条的作用是。该反应实际用途为。19（16分）某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。座号请回答下列问题：（1）A与B反应的化学方程式是；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置所选择的主要仪器为（不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。（2）实验时在装置中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是。实验室制取CO2气体的化学方程式是。（3）装置中发生反应的化学方程式是。（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸（填“强”或“弱”），判断的依据是。（5）小组内有同学指出该流程中装置可有可无，你认为装置是否需要（填“是”或“否”），理由是。20（13分）工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2请回答下列问题：（1）已知S为-1价，则被氧化的元素是。（2）若煅烧1.0t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为m3。（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象。供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液等（4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母)。蒸馏水 铁粉 浓硝酸 稀盐酸 浓氨水 氯水A B C D高一模块检测化学(A)参考答案选择题共16小题，每小题3分，共48分 1B 2B 3C 4D 5A 6B 7B 8D 9C 10D 11A 12B 13A 14C 15A 16B17.（12分）（1）B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色 NH3H2O NH4+ + OH-（2）溶液由浅绿色变为黄色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（3）溶液红色褪去 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（4）溶液变为蓝色 Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- （每题现象1分，方程式2分）18（11分）（1）Al（2分）；Fe2O3（2分）；（2）Al(OH)4- + 4H+ =4 H2O + Al3+（2分）2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（2分）（3）氯酸钾（1分） 引燃（1分） 焊接钢轨（1分）19.（16分）（1）Cu + 4HNO3=Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O（2分） 分液漏斗、烧瓶（或大试管或锥形瓶）（2分）（2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化（2分） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O（2分）（3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2分）（4）强（1分） 浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能（2分）（5）是（1分） 装置可吸收