《江西高安中学1112学年高一上学年期末考试（化学）（普高）》.doc

2011-2012学年度上学期高一普高期末考试化学试卷温馨提示：1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填在答题卡上。2所有答案必须填在答题卡上，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。3 考试时间：90分钟答题总分100分。4 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14 Na:23 P：31第卷 选择题（共54分）一选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.在盛放浓硫酸的试剂题的标签上应印有下列警示标记中的2.下列说法正确的是A摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍CHNO3 的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06g Na2CO3 含有的Na+ 离子数为0.02NAC. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA4. 0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积是A. 22.4L B. 2.24L C. 5.6L D. 11.2L5. 在一定量的Na2CO3 中，碳原子和氧原子的物质的量之比为A.1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：36. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ( )A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼7在实验室中，通常将金属钠保存在( )A煤油或石蜡油中B水中C四氯化碳中 D汽油中8“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得溶液一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液9下列物质属于电解质的是（ ） ACu B硝酸钾溶液 CAgCl DNH310下列各组离子在溶液中能够大量共存的是ACa2+、SO42、CO32 B NH4+、OH、SO42-CNa+、Cl、OH DH、CO32、NO311下列反应中，不属于氧化还原反应的是AFe + CuSO4FeSO4+ CuB2H2O 电解 2H2 + O2C. Na2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaClDH2 + Cl2 光照 2HCl12能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A金属铝溶于盐酸中：Al2H+Al3H2B碳酸镁溶于硝酸中：2HCO32CO2H2OC在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：H+HCO3CO2H2O13下列说法中错误的是（ ）A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应14某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ）AFe3+ BFe2+ CCu2+ DZn2+15下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ） ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 CSO2溶于水后生成H2SO4DSO2是一种大气污染物16下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A常温下都不可用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量都增重 D露置于空气中，溶液浓度均降低17. 将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中正确的是 ( )18在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）沉淀质量NaOH溶液体积0 A H+、Mg2+、Al3+ B Mg2+、Al3+、Fe2+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+第II卷(非选择题 共46分)19.(8分)0.2mol NH3 质量为_，在标准状况下的体积为_ ，所含氢原子的物质的量为_ ,将其溶于水配制成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_ _20（5分）在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，是氧化剂；元素被氧化；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是，反应中硝酸表现了和的性质。 21（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）1)制备H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 盐酸起作用2)制备Cl2 MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 盐酸起作用3)制备CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 盐酸起作用A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂22（4分）按要求写出相对应的离子方程式或化学方程式 Ca2+ + CO32 CaCO3 化学方程式： CuSO4 + Fe FeSO4+ Cu 离子方程式：23. (10分)氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 molL1 NaCl溶液。请回答问题。实验步骤有关问题(1)计算并称量需要NaCl的质量为_g(2)溶解为加速溶解，可进行的操作是_(3)转移指出示意图中的两处错误：错误1：_错误2: _(4)定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)24(8分)下图中表示AE五种物质的转化关系。若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源，E是生活中被称为纯碱的盐（物质间的反应均为一步反应）。试推断AE各物质(写化学式)：A C D E25(5分)将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），求：原混合物中Na2CO3的质量2011-2012学年度上学期高一普高期末考试化学答题卡题号123456789答案题号101112131415161718答案第I卷(选择题 共54分)第II卷(非选择题 共46分)19.(8分) _， _ ， _ _ _ , _ _20（5分）是氧化剂；元素被氧化；物质的量之比是，反应中硝酸表现了和的性质。 21（6分） 1) 2) 3)22（4分）23. (10分)(1