黑龙江省安达市第七中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树银花；死灰复燃；凿壁借光。ABC D只有2下列说法正确的是()A如图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJ/mol，：键能HH：b kJ/mol，ClCl：c kJ/mol。则断开1 mol HCl键所需能量为(bca)/2 kJ3下列各离子HClAl3KS2OHNONH中，不影响水的电离平衡的是()A BC D4在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH的浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B的关系为()AAB BA104BCB106A DAB5对某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()A该酸式盐的水溶液一定显酸性B在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C若HY能水解，水解方程式为HYH2OY2H3OD若HY能电离，电离方程式可能为HYH2OY2H3O6已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为( )A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol 7反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 mol/(Ls)v(B)0.6 mol/(Ls)v(C)0.4 mol/(Ls)v(D)0.45 mol/(Ls)。下列有关反应速率的比较中正确的是()ABC D8一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He9在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是()10在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是()A平衡时，物质的量之比n(A)n(B)n(C)2114Bx等于3CA的转化率为20%DB的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)11有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是()ApH：B溶液中c(H)：Cc(NH)：Dc(NH3H2O)：12.下列关于原电池和电解池的比较中正确的是()A能量转化形式相同B两极的名称相同C负极和阴极上移向的离子类别相同 D负极和阳极上发生的反应类型相同13下列有关电化学的示意图中正确的是()14下列说法中，不正确的是()A电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极电极反应式均为2Cl2e=Cl2B酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O22H2O4e=4OHC精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu22e=CuD钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe215原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为Cu2e=Cu2B由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为Cu2e=Cu2C由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为Al4OH3e=AlO2H2OD由Al、Cu和浓HNO3组成的原电池中，负极反应式为Al3e=Al3二、非选择题(本题包括2小题，共30分)16(15分)(1)粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质最好选用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2(2)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。已知Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010。17(15分)图中X是直流电源。Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近溶液显红色。(1)电源b极为_(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)极。Z烧杯中e为_极。连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d_(填“”或“”)e。(2)写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_。写出Y烧杯中总反应的化学方程式：_。写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_。(3)电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OH)_。三、选做题（本题只有一题，10分，考生在化学反应原理和有机化学基础两题中任选一题作答）化学反应原理18(10分)在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1)在上述条件下，从反应开始至20 s时，用二氧化氮表示的平均反应速率为_molL1s1。(2)该反应的平衡常数K的数值为_。(3)若在相同条件下最初向该容器中充入四氧化二氮气体，要达到上述平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_molL1。(4)达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5) 达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。有机化学基础18. (10分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。分子式的确定(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是_。(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_。(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_。结构式的确定(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_。性质实验(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为_。化学答案一选择题（本题共15小题，每题4分，共计60分）题号12345答案DABBD题号678910答案BBCBC题号1112131415答案CDDBC二、非选择题（本题共两个小题，每题15分，共计30分）16题（15分，每空3分）(1)_B_。_CD_。 (2) _Cu(OH)2_ (填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_ Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH_。 (3) _2.7103_。17题（15分，除特殊标注外每空均为3分）(1)_负_极。_阳_极。d_e。（每空1分）(2)写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_2Cl2e=Cl2_。写出Y烧杯中总反应的化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_ Cu2e=Cu2_。(3)_0.02_mol。v(OH)_0.02 molL1min1_。三、选做题（本题只有一个小题，任选一题作答，共计10分）化学反应原理18(10分) (1)平均反应速率为_2.5103_molL1s1。(2)该反应的平衡常数K的数值为_2.8_。(3)四氧化二氮的起始浓度是_0.10_