滨州专版2019中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石第七单元常见的酸和碱第1课时酸和碱的性质鲁教版.ppt

第一部分系统复习成绩基石,第七单元常见的酸和碱第1课时酸和碱的性质,考点梳理过关,考点1酸碱指示剂,辨一辨1使紫色石蕊试液变红色此溶液显酸性，也一定是酸溶液。()2酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸或碱变色。()3使紫色石蕊试液变蓝色此溶液显碱性，不一定是碱溶液。(),一、酸的概念：酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，溶于水后形成的阳离子全部是H，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途,考点2酸及其性质6年5考,易错警示打开盛浓盐酸的试剂瓶看到的是“白雾”，不能说成“白烟”，烟是固体的小颗粒。,三、浓硫酸的特性与稀释,四、酸的化学性质,辨一辨1酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸。()2某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳。()3浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色。()4硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性。()5硫酸和铁反应的化学方程式为3H2SO42Fe=Fe2(SO4)33H2。(),考点3碱及其性质6年5考一、碱的概念：碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是OH，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水(NH3H2O)等。二、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途,三、碱的化学性质,想一想1浓硫酸、氢氧化钠、生石灰接触水后都会放出热量，原理是否相同？浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；氧化钙溶于水放热，是氧化钙与水反应放出的热，属于化学变化。2如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是氢氧化钠溶液。辨一辨1所有的碱都能使无色酚酞试液变红色。()2碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素。()3氢氧化钠的潮解属于化学变化。()4可以用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳气体。(),附：化学方程式梳理,一、盐酸的化学性质,Fe2HCl=FeCl2H2Zn2HCl=ZnCl2H2Mg2HCl=MgCl2H26HClFe2O3=2FeCl33H2OCuO2HCl=CuCl2H2ONaOHHCl=NaClH2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2AgNO3HCl=AgClHNO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,二、硫酸的化学性质,FeH2SO4=FeSO4H2ZnH2SO4=ZnSO4H23H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2OCuOH2SO4=CuSO4H2O2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O,CaCO3H2SO4=CaSO4H2OCO2Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2H2SO4BaCl2=BaSO42HClH2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3,三、氢氧化钠的化学性质,CO22NaOH=Na2CO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2ONaOHHCl=NaClH2O2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)22NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)22NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2,四、氢氧化钙的化学性质,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2OCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCa(OH)2CuSO4=CaSO4Cu(OH)2Ca(OH)2CuCl2=CaCl2Cu(OH)2Ca(OH)2MgSO4=CaSO4Mg(OH)2MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,典型例题分析,类型1常见酸和碱的特性,【例1】2016湘潭中考下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是(C)A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D石灰石,思路点拨题目中出现“浓硫酸”时一般考查吸水性；出现“浓盐酸”时一般考查挥发性。,变式运用1.2016娄底中考如下图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门，打开阀门，紫色小花不变色；若关闭阀门，打开阀门，紫色小花()A变红色B变蓝色C变白色D不变色,A浓硫酸具有吸水性，当关闭阀门，打开阀门时，潮湿的二氧化碳不通过浓硫酸，直接接触到干燥的紫色石蕊小花，使干燥的紫色石蕊小花变红色。故选A。,2.2016邵阳中考某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。(1)通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是10g。(2)如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是20%。(3)图B和图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是B。,解析：(1)设需要用到98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g20%x98%，解得x10g；(2)图A的标签中填的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，空白处应填写的是20%；(3)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。,类型2酸和碱的化学性质【例2】归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，溶液变红色；(2)图中A所代表的物质类别是碱；(3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；(4)为了验证性质，可选用的物质是Na2CO3(或AgNO3，合理即可)(填一种即可)；,(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是ABD(填序号)。A两种金属的形状B盐酸的质量分数C反应容器的大小D温度,思路点拨此题考查酸的通性，酸的通性一共有五条，逐一分析即可确定图中A所代表的物质。酸与指示剂作用时，酸能使紫色石蕊试液变红色；酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应，在书写盐酸与氧化铁反应的化学方程式时，要注意元素的化合价，不要写错化学式。选择试剂来验证物质的性质，要保证选择的试剂能参与反应，所以确定盐酸与盐的反应能否发生时，要依据复分解反应发生的条件进行；在探究镁和锌与盐酸反应的快慢时，要注意只能保留一个变量，即除了金属不同之外，其他影响因素必须完全相同。,变式运用3.2016台州中考如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是碱。(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：，请你写出步骤反应的化学方程式CuOH2SO4=CuSO4H2O。,解析：(1)酸的性质有酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，所以无名指上的物质是碱；(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，其化学方程式为CuOH2SO4=CuSO4H2O。,4.2016自贡中考归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。(3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是酸(填“酸”、“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH(填化学符号)。,解析：(1)碱溶液能使酚酞变红色；(2)氢氧化钠暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以需密封保存；(3)碱的化学通性有四条：与指示剂反应，与某些非金属氧化物反应，与酸反应，与盐反应，所以性质3应该是碱与酸反应生成盐和水；(4)不同的碱具有相似的化学性质，其原因是碱在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子。,5.2016泸州中考醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了35%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。(1)白醋是混合物(填“纯净物”或“混合物”)，醋酸分子中氢氧原子个数比为21。(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式CH3CH2OHO2CH3COOHH2O。(3)已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究：,解析：(1)白醋中含有醋酸和水等物质，属于混合物，醋酸分子中氢、氧原子个数比为4221；(2)乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化学方程式为CH3CH2OHO2CH3COOHH2O；(3)酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaCO2H2O。,重点实验突破,实验8：氢氧化钠变质的探究1变质原理与成分分析,2.检验氢氧化钠是否变质的方法,3.探究氢氧化钠是否完全变质的方法,实验9：氢氧化钠变质的探究1变质原因与成分分析,2.检验氢氧化钙是否变质的方法,3.探究氢氧化钙是否完全变质的方法,4.联想与启示,典例分析,【例】某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】,【猜想与假设】猜想1：该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：该氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】(1)氯化钙溶液呈中性。(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。,【实验探究2】,【实验结论】该氢氧化钠溶液部分(填“部分”或“全部”)变质。【反思与评价】(1)在上述【实验探究2】中，不能(填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断样品中是否含氢氧化钠。(2)氢氧化钠变质的原因是CO22NaOH=Na2CO3H2O(用化学方程式表示)，因此，氢氧化钠应密封保存。,分析若氢氧化钠溶液已变质，则变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入盐酸必会产生二氧化碳气体，反应的化学方程式为2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2。为确定该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀，所以能完全除去碳酸钠；再取上述试管中的少量上层清液，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，因溶液中的碳酸钠已被氯化钙完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠。不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原样品中是否含有氢氧化钠，得不出氢氧化钠部分变质的结论。氢氧化钠固体暴露在空气中吸收空气中的二氧化碳而变质，反应的化学方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O，因此，氢氧化钠应密封保存。,命题挖掘某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末的成分和成因是什么？【作出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。可能是Ca(OH)2：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。还可能是Ca(OH)2和CaCO3。【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是Ca(OH)2微溶于水。为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：,由上述实验可知，白色粉末成分的猜想是正确的。【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是ab。a.密封保存b使用前临时配制c禁止使用该试剂,六年真题全练,命题点1常见的酸和碱,试题主要考查浓盐酸和浓硫酸的特性、浓硫酸的稀释以及氢氧化钠、氢氧化钙和氧化钙的俗称、特性等。,12016滨州15题3分下列对化学基本概念的认识不正确的是()A微粒观：氯化钠由钠离子和氯离子构成B分类观：纯碱和烧碱都属于碱C能量观：干电池可将化学能转变成电能D守恒观：在电解水反应前后，氢原子和氧原子种类和数目均不变,B氯化钠由钠离子和氯离子构成，A正确；纯碱属于盐，烧碱属于碱，B错误；干电池工作时将化学能转化成电能，C正确；在电解水反应前后，氢原子和氧原子的种类和数目均不变，D正确。,关联考题2016滨州4题B3分；2015滨州11题D3分；2013滨州3题C3分；2016滨州19题(4)1分得分要领掌握常见物质的性质是正确解答本类题目的关键。猜押预测1.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是(),A浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，此过程中溶质的质量不变，溶剂的质量增多，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小，A正确。,命题点2酸和碱的化学性质,酸的性质主要考查浓盐酸和浓硫酸的特性、浓硫酸的稀释及酸的化学性质，掌握酸的五条化学性质是正确解答的关键。常见碱的性质与用途主要考查碱的组成、碱与指示剂的作用、碱的化学性质、氢氧化钠密封保存的原因及氢氧化钙的检验，氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究是中考的热点内容，解题的关键是掌握酸碱盐的化学性质及相关的化学方程式。22012滨州24题7分某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验。,(1)实验中观察到有气泡出现的试管是BD，有沉淀生成的试管是GH。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液。(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。,解析：(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；碳酸钠与氢氧化钙反