化学②专题3学业水平测试练习.doc

江阴二中化学必修二期末复习讲义一、选择题(每小题只有一个选项合理)1下列不属于天然高分子化合物的是( ) A淀粉 B纤维素 C油脂 D蛋白质2下面实验操作可以实现实验目的的是（ ）A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 3下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( ) A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化4下列各组顺序的排列不正确的是( )A原子半径： B热稳定性：C酸性强弱： D熔点：金刚石食盐干冰5只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是( )ANaOH溶液 BKMn04溶液 C溴水 DNa2C036下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是( ) A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉8甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( )A2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H= +890kJmolBCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H= +890kJmolCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=890kJmolDCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g） H=890kJmol9下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( ) A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有：molL-1s-1和molL-1min-110制备一氯乙烷最好采用的方法是( ) A乙烷和氯气反应 B乙烯与氯气反应C乙烯与氯化氢反应 D乙炔与氯化氢反应11根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是( ) CH3 A水解反应 B使溴的四氯化碳溶液褪色C与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D与碳酸钠溶液反应12反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是 ( )Av (O2)= 0.01mol(Ls)1 Bv (NO)= 0.005mol(Ls)1Cv (H2O)= 0.003mol(Ls)1 Dv (NH3)= 0.02mol(Ls)113下列有机物发生的反应属于加成反应的是( )A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯水化制乙醇C. 甲烷和氯气混合，见光 D. 用乙醇、乙酸与浓H2SO4 混合加热14可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是( )A混合气体的体积恒定不变 B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等 DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等15下列装置或操作能达到实验目的的是( )A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏16. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极b是负极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2+O2=2H2O17. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是( ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl218. 硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是( )A. 硒的原子半径比氧原子大 B. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H2SeO3 C. 硒的非金属性比氧元素弱 D. 硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定19下列说法中正确的是( )A . 石油裂解可以得到氯乙烯 B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 淀粉和纤维素的通式都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖20下列除去杂质的方法正确的是( ) 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 21. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是ZnCu稀H2SO4 Zn是负极 电子由Zn经外电路流向Cu Zn -2e-=Zn2+ Cu2+ 在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A B C D22. 下列化学用语书写正确的是( )HNH |HANH3分子的结构式： BCO2分子模型的示意图： C乙烯分子的结构简式：CH2CH2 DNa2O的电子式： 23. 下列粒子中，所有原子的最外层都满足8电子结构的分子是( )ANH4+ BCCl4 CH2O DNaOH24. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4 。对于这种新粒子，下列说法不正确的是( )A它是氧气的一种同素异形体 B它是氧元素的一种同位素C它的摩尔质量是64gmol-1 D它具有很强的氧化性25“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( ) A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OCH3C制有机玻璃的单体：CH3CCH + CO + CH3OHCH2=CCOOCH326. 关于化学键的下列叙述中，正确的是( )26. 已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92kJmol1下列关于此反应的说法中错误的是( )A加压可使该反应的反应速率变大B该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态27.有乙烷和乙炔的混和气体200 ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100 ml（相同条件），则原混和气体中乙烷和乙炔的体积之比为( ) A2：1 B. 3：1 C. 1：1 D. 1：3 28.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色29. 下列说法正确的是（ ）A药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B用无色瓶盛放的浓硝酸要放在阴凉处.C铵态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下. D固氮就是把氮元素转化为固体.30.下列对硝酸的认识不正确的是（ ）A打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾 B锌跟稀硝酸的反应是置换反应C常用硝酸来制炸药、化肥等 D稀硝酸也是一种强氧化性酸二、填空题 31.写出下列反应化学方程式: 二氧化氮和水反应: ; 碳和浓硝酸共热: ; 铜和稀硝酸反应: ;32A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号_；（2）C的负一价阴离子的结构示意图_；（3）C、D两元素形成的化合物的电子式 _。（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是 （ ） A将这两种元素的块状单质分别放入冷水中 B将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 D比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性 33某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 .（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 34（1）某实验小组用右图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问 题：该装置有一处错误，请指出错误 ；并说出该错误可能引起的后果是 。能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现象是 。AaXY完成该反应的化学方程式 CH3CH218OH + CH3COOH 。（产物中标出18O的位置）（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。X极是 极（填正、负、阴或阳）, X极上现象 Y极上的电极反应式 ；若反应过程中在Y极上产生气体224mL（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是 。（已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示）35已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)写出A的电子式 。(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。(3)写出E的结构简式 。(4)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： 反应类型 ； 反应类型 。36热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。物质H2COCH4热值/kJg11431056（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是 。（2）根据以上热值数据，写出在该状态下氢气燃烧的热化学方程式 。 （3）若管道煤气（含体积比为1:1的H2和CO）价格为1.00元/m3，天然气的价格为2.50元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？ 理由是 。（无需写出计算过程）37现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是 （2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式) （3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式石墨BH2SO4 为 （4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为 ；另一电极反应式为： 。（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO42H2O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏？38短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有右图转化关系（反应条件略去），已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 （1）X的电子式是_。 （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是_ _。（填写化学式）烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_ _三、计算题39某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4克，已知该有机物相对分子质量为46。（1）求该有机物的分子式；（2）写出该有机物可能的同分异构体的结构简式。 40.在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 m