浙江2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十氯气的生产原理及其性质苏教版.docx

课时跟踪检测（十） 氯气的生产原理及其性质1下列说法正确的是()A海水中蕴含的元素有100多种，是一个巨大的宝藏B海水中氯化物的含量最高C海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾D海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素解析：选C海水中蕴含的元素有80多种；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其总质量很大。2除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入()A饱和NaHCO3溶液B烧碱溶液C饱和氯化钠溶液 D澄清石灰水解析：选CHCl气体溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。3下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是()A液氯B新制氯水CCaCl2溶液 D次氯酸溶液解析：选BA中的液氯指的是液态单质氯，不含氯离子；B中氯水是氯气的水溶液，含有H2O、HClO、Cl2和H、Cl、ClO、OH；C中的氯化钙溶液不含氯分子；D中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯离子。4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A BC D解析：选C能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。和中只有Cl2分子；中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H和HClO；中盐酸只有酸性无漂白性；中Cl2和水反应生成HCl和HClO；中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且盐酸过量。5实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()连接好装置，检查气密性；缓缓加热；在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A BC D解析：选D实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。6新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是()A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：选A新制氯水呈黄绿色，久置氯水为无色，A项错误。7下列说法不正确的是()AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白是因为HClO的存在C漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠D漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度解析：选C漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误；漂白粉放入稀盐酸中会发生反应Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，从而加快HClO的产生，提高漂白速度。8下列说法不正确的是()A钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸解析：选B液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。9Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO，并知这三种离子的物质的量比为921。试问(1)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)原混合气体中Cl2与HCl体积比为_。解析：Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液反应后，溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO，且它们的物质的量之比为921，可以分别看成是9 mol、2 mol、1 mol，其中9 mol Cl来源于两部分，一部分是HCl提供的，一部分是Cl2的还原产物。Cl2的化合价降低为“1”价的Cl，升高为2 mol “1”价的ClO和1 mol “5”价的ClO，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以降为“1”价的Cl有7 mol，参加反应的有5 mol Cl2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为73。9 mol Cl中有7 mol来源于Cl2,2 mol来源于HCl，所以，原混合气体中Cl2与HCl体积比为52。答案：(1)73(2)5210实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：(1)该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误_。(2)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是_装置，B是_装置，C是_装置。(3)C装置中烧杯内所装液体是_溶液。(4)写出A装置中反应的化学方程式_。解析：(1)烧瓶不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。(2)A为气体发生装置，B为气体收集装置，C为尾气吸收装置。(3)一般用较浓的NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。(4)MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。答案：(1)烧瓶底部缺少石棉网(2)气体发生气体收集(或集气)尾气吸收(3)NaOH(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1(2016宁波效实中学期末)关于反应Cl2H2O=HClHClO，下面对该反应和所涉及的知识。其中不正确的是()A该反应属于氧化还原反应B水是还原剂C该反应是离子反应D两种产物均为电解质解析：选BA项，在反应中，氯元素的化合价发生变化，因此属于氧化还原反应，正确；B项，在反应中，水的组成元素化合价没有发生变化，因此水既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；C项，在该反应中，反应产生的HCl在溶液中以离子的形式存在，故该反应是离子反应，正确；D项，反应产生的盐酸和次氯酸都是酸，两种产物均为电解质，正确。2下列说法正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色B欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存解析：选BHClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有：Cl2、H、ClO、OH、Cl、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确。3.如图A处通入Cl2，当关闭B阀时， C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是()A浓硫酸B水C氢氧化钠溶液 D饱和食盐水解析：选C关闭B，C处湿润有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。4在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是()A加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在解析：选AA项，加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，不一定说明有H存在，还可能是HClO表现漂白性，错误；B项，加入有色布条后，有色布条褪色，HClO具有强氧化性，能漂白有色布条，说明有HClO分子存在，正确；C项，根据氯气的性质判断氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，正确；D项，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，Cl和Ag反应生成AgCl沉淀，说明有Cl存在，正确。50.2 mol某单质直接与氯气完全反应，固体质量增加14.2 g，该单质可能是()A钠 B铜C铝 D铁解析：选B氯气与金属反应时生成金属氯化物，固体增加的质量，即为参加反应氯气的质量，且氯气与变价金属反应时，都生成高价态金属氯化物。根据金属单质0.2 mol与氯气完全反应消耗氯气0.2 mol(14.2 g)可知该金属表现2价，B项正确。6含2 mol HCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为()A11.2 L B22.4 LC小于11.2 L D大于11.2 L解析：选CMnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O4 mol22.4 L2 mol11.2 L如果HCl完全参加反应，则生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，但该反应中的盐酸为浓盐酸，随盐酸的浓度变小，反应不能进行，由此可知2 mol HCl不可能全部参加反应，则生成的气体体积在标准状况下应小于11.2 L。7下列装置中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨，Cl2能使KI淀粉溶液变蓝)()解析：选D向下排空气法收集的是氢气，故电源的左端是负极，右端是正极，A、C错误；淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生，氢氧化钠溶液不能验证Cl2的产生，B项错误，D项正确。8实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图。请回答：(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_。(2)MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为_。(3)为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应依次通过装有_、_(填试剂名称)的洗气瓶。解析：制备气体的装置，组建好装置后先要进行气密性的检查；MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；由此产生的氯气中含有少量氯化氢气体和水蒸气，所以要用饱和食盐水除去氯化氢气体、用浓硫酸进行干燥。答案：(1)检查装置的气密性(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)饱和食盐水浓硫酸9实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(CuCl2,CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)()接()接()接()接()接()，其中与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_接_。(2)装置的作用是_；装置的作用是_。(3)实验开始