2019-2020学年高中化学鲁科版必修2（陕西专用）习题：第2章　化学键　化学反应与能量 测评 含解析.docx

教学资料范本2019-2020学年高中化学鲁科版必修2（陕西专用）习题：第2章化学键化学反应与能量 测评 含解析编 辑：_时 间：_2章测评(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.(20xx天津理综)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能答案:A2.下列关于化学键的叙述中,正确的是()A.化学键是原子间的相互吸引作用B.所有物质中都存在化学键C.化学反应中必定存在化学键的断裂和形成D.化学反应与化学键的变化无关答案:C3.在一定条件下,向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图像中,正确的是()答案:D4.关于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.达到化学平衡时,3v正(NH3)=2v正(H2O)答案:A5.已知断开1 mol HH键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol ClCl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol HCl键要放出431 kJ的能量,对于反应:H2+Cl22HCl,下列说法正确的是()A.该反应在发生过程中要吸收能量B.该反应在发生过程中要放出能量C.反应后若生成2 mol HCl,则一定会放出2431 kJ的能量D.断开1 mol HH键要吸收的能量与形成1 mol HCl键要放出的能量相等答案:B6.导学号15184050(20xx全国)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A.负极反应式为Mg-2e-Mg2+B.正极反应式为Ag+e-AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2答案:B7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小答案:A8.根据反应:2Ag+CuCu2+2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是()A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为:Ag+e-Ag答案:B9.为了社会可持续发展,化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是()A.CuCu(NO3)2B.CuCuOCu(NO3)2C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)2答案:B10.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.d的单质可用排水法收集答案:D11.下列判断正确的是()A.0.1 molL-1盐酸与0.1 molL-1醋酸分别与足量Cu(OH)2反应,反应速率相同B.0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸分别与大小相同的大理石反应,反应速率相同C.Mg和Fe分别与0.1 molL-1的盐酸反应,反应速率相同D.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的硫酸分别与Mg反应,反应速率相同答案:B12.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)+热量,下列不能说明已达平衡状态的是()A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体平均相对分子质量保持不变答案:A二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(12分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:(1)写出这五种元素的名称:A,B,C,D,E。(2)D单质性质稳定的原因是。(3)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”)化合物,其中存在的化学键类型是,写出A2B2与水反应的化学方程式。答案:(1)钠氧硫氮氢(2)N2分子内氮原子之间以三个共用电子对(叁键)相结合,要破坏共价键需消耗较多的能量(3)H和HNa+H-H(4)离子离子键和共价键2Na2O2+2H2O4NaOH+O214.导学号15184051(14分)某同学用下图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示:实验编号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450请回答以下问题:(1)实验6中负极的电极反应式为。(2)实验1、5中电流方向相反的原因是。(3)影响水果电池的电压的因素有、。(4)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再安发光二极管,这样做(填“合理”或“不合理”)。答案:(1)Al-3e-Al3+(2)实验1中锌比铜活泼,锌作负极,实验5中锌比铝活动性差,锌作正极,所以两实验中电流方向相反(3)水果品种电极材料(4)合理15.(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。他们设计了下图所示装置来制取氯气并验证其性质的实验。试回答:(1)该实验中A部分的装置是(填写装置的字母)。(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式。(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法。(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 molL-1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应的化学方程式为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI反应完成时,共用去Na2S2O3 20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。答案:(1)b(2)取适量实验后的洗气瓶C中的溶液,先滴加足量盐酸,再滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(3)HC+Cl2CO2+Cl-+HClO(4)D后接一盛有稀NaOH溶液的洗气瓶(5)35.75%16.导学号15184052(12分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图