化学反应热教案.docx

化学反应热教案【篇一：化学反应热教案】 篇一：第三节 化学反应热的计算教学案 第三节 化学反应热的计算教学案 第一课时 【教学目标】 知识与技能： 1了解反应途径与反应体系。 2理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算； 过程与方法： 1从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力； 2通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。 情感态度与价值观： 1通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。 2通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。 【教学重点】 1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算； 2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算 【教学难点】 盖斯定律的应用 【教学过程】 【前置作业】 已知石墨的燃烧热：h= 393.5kj/mol 1写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程 【小结1】：热反应方程式可以进行方向改变，但方向改变时，反应热数值 ，而符号 。 根据能量守恒定律： 若某化学反应从始态（s）到终态（l）其反应热为h1，而从终态（l）到始态（s）的反应热为h2，那么h1与h2之间有什么关系。 【引入】 能 量 【小结2】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 的。换句话说，化 学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。 【定义】 一、盖斯定律（简单介绍盖斯） 1、内容： 【理解】a点到b点的位移，即山的高度与起点a和终点b的海拔有关，而与由a点到 b点的途径无关。在这里a点相当于反应体系的始态，b点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。 【小试牛刀】 1、下列数据表示燃烧热吗？ h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)h1=-241.8kj/mol 已知h2o(g)=h2o(l)h2=-44kj/mol那么， h2的燃烧热h究竟是多少？ 2、已知下列热化学方程式： zn（s）+1/2 o2（g）=zno（s） h1；hg（l）+ 1/2 o2（g）=hgo（s） h2； 则zn（s）+ hgo（s）= hg（l）+ zno（s）， h值为= a、h2-h1b、h2+h1 c、h1-h2 d、-h1-h2 【过渡】2、盖斯定律的应用 【思考与回答】石墨和金刚石，哪一个才是更稳定的碳单质？请在课本p7表11中查找 1 1 能 量 h2(g) 1 o2(g) 2 【小结3】 盖斯定律解决问题的一般步骤： 【总结】 【作业】完成本节课后的习题p141-6题。 篇二：高中化学选修4反应热焓变教案 课时授课计划 篇三：化学反应热的计算教学设计 概念辨析中探索与发现化学反应热的计算 一焓变 反应热 旧知再探： 反应热即恒压条件下，化学反应的焓变，用h表示，单位kj/mol。 二燃烧热 中和热 旧知再探： 燃烧热：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位kj/mol 。 中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，单位kj/mol。 新知初探 根据下面的热化学方程式能表示出h2的燃烧热吗？ h2(g)+ 0.5 o2(g) h2o(g) h1=241.8 kj/mol 且已知 h2o(g) h2 o (l)h2=44.0 kj/mol， 则h2的燃烧热为多少？数学思想建模： 两式相加消去h2o(g)，同时hh1+h2=（241.8）+（44.0）285.8 kj/mol 则h2的燃烧热为285.8 kj/mol。 化学思想建模： 能量守恒定律 三盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 相同 的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的 途径 无关。 学生活动 阅读教材探究c（s）+0.5o2（g）=co（g）的反应热。 我们已知c与o2反应生成co2以及co与o2反应生成co2的反应热： 有些反应进行很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，给测定反应热造成 了困难。应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。 发现 根据盖斯定律计算反应热（第二课时） 四针对练 1.如图所示， 下列说法或表示式正确的是( d ) a.石墨和金刚石的转化是物理变化 b.金刚石的稳定性强于石墨 c.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大 2根据以下三个热化学方程式： ( a ) bq1q3q2 dq2q1q3 3今有如下三个热化学方程式： 1 ( d ) ba、b和c均为正值 d反应热的关系：2bc c反应热的关系：ab 4已知：2so2(g)o2(g) 发生上述化学反应时放出314.3 kj热量，so2的转化率最接近于 ( c ) a40% b50% c80% d90% 6肼(n2h4)可作为火箭发动机的燃料，有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量( kj)： nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量是_ kj。 答案：391【篇二：新人教版化学选修4高中化学反应热的计算word教案】 教 案教 案【篇三：高中化学化学反应热的计算教案5 新人教版选修4】 第三节 教学目标： 知识与技能： 化学反应热的计算 1、 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、 能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、 学会化学反应热的有关计算。 过程与方法： 培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力 教学重点： 盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算 教学难点： 盖斯定律的应用 课时安排：1课时 教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程： 【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？这就是这节课要研究的内容。 【板书】第三节 化学反应热的计算 【知识回顾】已知石墨的燃烧热：h=-393.5kj/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。 【思考】298k，101kpa时，合成氨反应的热化学方程式：n2(g)+3h2(g)=2nh3(g);h = -92.38kj/mol在该温度下，取1 mol n2(g)和3 mol h2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kj，其原因是什么？ 【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol n2(g)和3 mol h2(g)不能完全反应生成2 mol nh3(g)，因而放出的热量总小于92.38kj。 【思考】如何测出这个反应的反应热： 【学生回答】不能测量，因为c燃烧很难使其完全生成co而没有co2.【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？ 【学生回答】通过盖斯定律进行计算。 【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题： （1） 什么是盖斯定律？ （2） 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ （3） 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定 律。 【学生讨论后回答，教师板书】 一、盖斯定律 1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 2、通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。 【讲解】因为有些化学反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副产物产生），这给测定反应热造成了困难。此时用盖斯定律就可以间接地把他们的反应热计算出来。 【思考】应如何用盖斯定律进行反应热的计算呢？ 【讲解】2.盖斯定律直观化hh1+h2 【引导】由以上计算过程总结利用盖斯定律进行计算的步骤。【学生总结回答，教师板书】 3、盖斯定律的应用 （1）写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质) （2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 【例1】已知 co(g) + 1/2 o2(g) = co2(g) ; h2(g) + 1/2 o2(g) = h2o(l) ; c2h5oh(l) + 3 o2(g) = 2 co2(g) + 3h2o(l); 试计算: 【练习】已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： c(石墨，s)+o2(g)= co2(g) h1=-393.5kj/mol c(金刚石，s)+o2(g)= co2(g)h2=-395.0kj/mol 据此判断，下列说法正确的是（ ） a. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 b. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; c. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 d. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 【过渡】以上我们研究了利用盖斯定律进行的反应热的计算，而对于反应热的计算的方法很多，下面我们来研究一下有关反应热计算的综合计算。 【板书】二、反应热的计算 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算: 常见题型： 题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量具体内容： 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。 2、有关反应热的计算: （1）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热 【阅读】让学生自己阅读教材例1和例2从中反思有关反应热计算的方法、思路和具体步骤。 ( ) a. 2:3.25 b. 12:3.25 c. 1:1 d. 393.5:241.8 2、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的