《北京西城区1112学年高一上学年期末试题【北区】【word版】（化学）》.doc

北京市西城区2011 2012学年度第一学期学业测试（北区） 高一化学 2012.1试卷满分：120分 考试时间：100分钟A 卷必修 模块1 满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分）1下列气体中，与酸雨密切相关的是AN2BSO2CCO2 DCO2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蔗糖溶液 B食盐溶液 C氢氧化铁胶体 D碘的酒精溶液3下列物质中，不属于电解质的是 ANH3 BNaOH CHNO3 DNa2CO34下列仪器中，不能加热的是 A烧瓶 B烧杯 C蒸发皿 D容量瓶5下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是A蒸发B蒸馏C分液D过滤6常温下可以用铁制容器盛装的是A浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸 D硫酸铜溶液7下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A盐酸 B氢氟酸 CNaOH溶液 DNa2SiO3溶液8氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A金属的冶炼B燃放鞭炮 C食物的腐败D豆浆制豆腐9市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A氧化性 B还原性 C吸水性 D导电性10下列叙述中，正确的是 A金属单质一般只能作还原剂 B氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 C金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 D某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原11下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 AFe BCa(OH)2 CNa2CO3 DNaHCO312下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A使用前要检查是否漏水 B溶液未经冷却即注入容量瓶中C用漏斗向容量瓶中转移溶液 D可以在容量瓶中直接溶解固体13下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是ANa2CO3 KClBNaCl KClCCaCl2 NaCl DK2CO3 CaCl214依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是AH2S BSO2 CS DH2SO415下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是AH+、Ag+、Cl、SO BMg2+、Al3+、OH、SOCK+、Na+、Cl、CODNH、MnO4、Na+、NO17下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A用萃取的方法分离汽油和煤油 B用蒸馏的方法除去自来水中的Cl等杂质C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体18下列叙述中，不正确的是A单质硅是重要的半导体材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C硅酸钠可以做木材防火剂 D自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅19同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的 体积之比是A1:4B4:1C1:2D2:120下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A金属钠投入到蒸馏水中： Na + H2O= Na+OH+H2BFe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH= 2AlO2+H2D铜跟稀硝酸反应： 3Cu+2NO3+8H+ = 3Cu2+2NO+4H2O21下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤CFe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤DFeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl222反应 3Cl2 + 6KOH5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A11 B15C51 D3223NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1 B2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA C常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA D28g氮气所含的原子数目为NA24某溶液中含有Cl、CO32、OH三种离子，如果只允许取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，加入的试剂及顺序正确的是A硝酸银、氯化钡、酚酞 B酚酞、稀硝酸、硝酸银C酚酞、稀盐酸、硝酸钡 D酚酞、稀盐酸、硝酸银25从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 Na和H2ONO2和H2OCl2和H2ONa2O2和H2OABCD选择题答题表题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第二部分（非选择题 共50分）点燃26（4分）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg C+2MgO。该反应中氧化剂是_（填化学式），若消耗了2.4 gMg，转移电子的物质的量是_mol。27.（6分）实验室用氯化钠固体配制2.00 molL-1的NaCl溶液100 mL，回答下列问题。（1）需要称取NaCl固体g。（2）实验操作的正确顺序是（填序号）。 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的液体都小心转入100 mL容量瓶中； 将容量瓶塞紧，充分摇匀； 把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中； 称量固体； 继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； 把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度； 定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度； 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度。28.（8分）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。试回答：（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_。（2）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、溶液、溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应。（3）向所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。29（7分）化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。【药品名称】碳酸氢钠。【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、。【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。 【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是。（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是。实验室检验Fe3+，除了可以用碱外，常用的试剂是（填化学式），现象，则证明有Fe3+。30（10分）已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如下图所示：ABECD（1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填序号）。放热 黄绿色褪去瓶口有白烟瓶口有白雾 安静燃烧，发出黄色火焰安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为。（3）实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的（填序号）。D气体不能用排水法收集 干燥管里盛有碱石灰 右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花（4）工业生产D的化学方程式是。（5）检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，。31（10分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：品红溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品红溶液溶液溶液A B C D E（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2，应选用上图A、E装置中的（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是、。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是。32（5分）将6.4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（1）需要消耗硫酸的物质的量。（2）生成的SO2的体积（标准状况下）。（3）若用4 molL-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3 ，计算需要NaOH溶液的体积。B卷 满分20分1（10分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：溶液A固体B溶液D溶液E氢氧化铝盐酸固体C铝土矿足量烧碱溶液氧化铝（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）_。（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是；第步中，生成氢氧化铝的化学方程式是。（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是。2（10分）Na2O2与NO2能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。假设一：Na2O2+2NO2 = 2NaNO2+O2假设二：Na2O2+2NO2 = 2NaNO3【查阅资料】2NaNO2+2HCl = 2NaCl+NO+NO2+H2O2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O【实验探究】按图示装置进行实验。Cu浓硝酸NaOH溶液Na2O2A B C通入NO2至Na2O2反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。【实验结论】实验表明，Na2O2与NO2按“假设二”反应。（1）Na2O2与NO2的反应中，氧化剂是_；（2）装置A中反应的离子方程式是_；（3）装置C的作用是_；（4）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。实验操作实验现象取玻璃管中的固体于试管中，_。_。（5）有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法（填“对”或“不对”），原因是_。北京市西城区2011 2012学年度第一学期学业测试（北区）高一化学答案及评分标准A 卷 第一部分 题号12345678910111213答案BCADCBADBADAB题号141516171819202122232425答案AACADDDCCBBD 第二部分说明：其他合理答案可参照本标准给分。26. （4分） CO2 （2分） 0.2（2分）27. （6分） （1）11.7（1分）（2）（2分）（3）偏低（1分） 偏高 （1分） 偏低（1分）28（8分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（都对给2分，少一个扣1分）（2）BaCl2、Na2CO3 （2分，各1分）稍过量（2分）（3）稀盐酸（2分）29（7分）（1）小苏打（1分）；HCO3 + H+=CO2+ H2O（1分）（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（1分）；Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O（1分）（3）防止水中溶解的氧气氧化Fe2+（1分）；KSCN（1分）；溶液变成红色（1分）30（10分）（1）（2分，少一个扣1分）（2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+ 2H2O（2分）高温、高压 催化剂（3）（2分）（4）N2+ 3H2 2NH3 （2分）（5）加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+。（2分）31（10分）（1）E（1分），酸性（1分）、还原性（1分）（2）溶液由无色变为红色（1分）（3）Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O （2分）SO2+2OH= SO32+H2O （2分）（4）Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl（2分）32（5分）（1）0.2 mol （2分）（2）2.24 L （2分）（3）0.05 L或50 mL （1分）B卷说明：其他合理答案可参照本标准给分。1（10分）（1）炼铁原料、用作涂料、油漆等（1分） （2）Al2O3+2OH= 2AlO2+H2O （2分） SiO2+2OH=