黑龙江省鸡西市第十九中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题

2018-2019年度第一期中考试高二化学试题(理)（试题总分 100分 答题时间 90分钟）可能用到的相对原子质量：H1、 C12、 O16、 S32、 Cl35.5、 Na23、 Mg24、 Al27 命题人 杜湘东 校对人 王艳 审题人 杜湘东温馨提示：沉着应对 冷静作答 坚定信心 相信自己 ！第卷（选择题42分）一 本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题3分，共42分) 1 下列仪器中，没有“0”刻度线的是 ( )A量筒 B温度计 C酸式滴定管 D托盘天平游码刻度尺2 下列叙述不正确的是 ( ) A将CuCl2溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到CuOB将FeCl2 溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到FeOC实验室里盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不用玻璃塞 D厨房中可以用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污3柠檬水溶液的PH是3，其中C(OH-)是 ( ) A0.1mol/L B110-3mol/LC1 10-7 mol/LD1 10-11 mol/L4等物质的量浓度的下列稀溶液：乙酸 碳酸盐酸硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是 ( ) A B C D5常温下,某溶液中由水电离出来的C(H +)=1.010-11mol/L,该溶液可能是硫酸钠溶液氢氧化钠溶液 二氧化碳水溶液硝酸铵水溶液 ( )A B C D6同温度同浓度的下列溶液中CNH4+最大的是 ( ) ANH4HSO4 BNH4NO3 C NH4Ac DNH3 H2O7在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ( )A B C D 8 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是 ( ) ApH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液 BpH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液CpH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液DpH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液90.1mol/L CH3COONa溶液中各种阴阳离子浓度的大小关系正确是（ ）ACH+COH-CCH3COO-CNa+ BCH+ CNa+ CCH3COO- COH-CCNa+ CCH3COO- COH-CH+ DCOH- CNa+CCH3COO- CH+ 10 下列有关滴定的操作正确的顺序是标准液润洗滴定管往滴定管中注入标准溶液检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤 ( )A B C D11一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：NaOH固体；Na2SO4溶液；KNO3溶液；H2O；CH3COONa固体；NH4Cl固体；CuSO4固体 CaCO3固体 ( ) A B C D 12把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是 ( ) A1：1 B1：10 C1：2 D1：20 13用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.lmol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是 （ ） A4 B 7.2 C10 D11.3 14常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 ( ) 第卷（非选择题58分）15（14分）用化学原理和相应的方程式解释生活中的现象。（1） 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学反应中，S_0；（2）明矾水溶液的PH_7, 请用离子方程式说明原因_；（3）盐碱地(含有氯化钠，碳酸钠)不利于作物生长。通过施加适量石膏可以降低土壤碱性。试用水解方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因_；以及用石膏降低其碱性的反应原理_；（4）请写出硫酸钡的溶解平衡方程式_；并说明为什么在洗涤硫酸钡沉淀时，采用0.010mol/L的硫酸进行洗涤_；16（14分）在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：（1）放在锥形瓶中的溶液是_；（2）若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由_色变_色. （3）酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注释：_（4）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_（5） 锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_（6） 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏_ 17（16分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系若25时有HA HA，则K式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25).回答下列各题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”) (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越_，某个酸的 K=6.410-6，则0.1mol/L的上述各酸的H+离子浓度比该酸大的有_ 和 _。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_ (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。18（14分）（以下各空用适当的化学用语或关系式填写）密闭容器中mA（g）+nB（g）pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图所示则：（1）增大压强：A的转化率_，平衡向_ 移动，达到平衡后，混合物中C的质量分