高考化学一轮专题复习 第五章 第2讲 元素周期表和元素周期律课件 新人教版.ppt

,第2讲元素周期表和元素周期律,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二元素周期律,有关元素性质递变的实验探究,考纲要求,第五章物质结构元素周期律,考点三元素周期表、元素周期律的应用,备选素材,考纲要求,1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解元素原子结构在周期表中的位置、性质及它们之间的关系。,考点一元素周期表,知识梳理思维深化,1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数_2元素周期表的编排原则。,核电荷数,核外电子数,质子数,3元素周期表的结构：(1)周期、族的数目和位置。,知识梳理思维深化,考点一元素周期表,2,8,8,18,18,32,32,知识梳理思维深化,考点一元素周期表,A、A、A、,A、AA、A,B、B、B、B、B、,B、B,8，9，10,(2)每周期0族元素及其原子序数。,知识梳理思维深化,考点一元素周期表,2,10,18,36,54,86,118,(1)周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族。(2)在描述元素在族时，不要写成B。(3)元素周期表中，族序数、是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(A)在副族(B)之前，第二次分界时副族(B)在主族(A)之前。(4)同周期第A族和第A族原子序数的差值可能为1、11、25。,知识梳理思维深化,考点一元素周期表,1正误判断(1)最外层电子数为2的元素一定在第A族。()(2)元素周期表中第族元素种类最多。()(3)第3、4周期同主族相邻元素的原子序数之差都是18()(4)同周期的A族元素与A族元素的原子序数之差都相同。()(5)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第A族。()(6)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族。(),知识梳理思维深化,考点一元素周期表,(7)位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4。()(8)位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于A族，原子序数为x，乙位于A族，则乙原子序数可能为x19。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),知识梳理思维深化,考点一元素周期表,2根据可知其元素符号为_，其质子数为_，原子序数为_，位于元素周期表第_周期第_族；34Se位于元素周期表第_周期第A族，其最高正价为_；Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小_。答案：Cl1717A468,知识梳理思维深化,考点一元素周期表,1下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数)，其中符合实际情况的是(),题组设计思维建模,题组一元素周期表的结构,答案,D,2(2015宝鸡莆田市高三质检)原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能是()A4zB4z10C4z5D4z14,由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32。即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z10或2z14。而A、B原子序数之和为2z(如图)。,解析,答案,题组设计思维建模,题组一元素周期表的结构,C,3.结合如图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期第_族，i元素位于第_周期第_族。(2)f元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。_。,题组设计思维建模,题组一元素周期表的结构,(3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。_。,(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分别位于第1、2、1318纵行，第四、五、六、七周期为长周期，包含118纵行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期第A族元素为硫(S)，原子序数为16，相对原子质量为32。(3)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系：元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置；同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。,解析,答案,题组设计思维建模,题组一元素周期表的结构,(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四B(2)三A(3)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系：元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置；同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同,4(2015江西景德镇模拟)元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强DE单质中由于形成了氢键，所以很容易液化,解析,答案,题组二元素周期表中元素的性质,题组设计思维建模,C,5.(2013高考福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZSiNO，A正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2OSiH4，C正确；O元素位于周期表的第二周期第A族，D正确。,解析,答案,题组设计思维建模,题组二元素周期表中元素的性质,B,1(2014高考浙江卷)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4,解析,答案,高考真题明确考向,D,设X元素的最外层电子数为a，则Y、W、Z的最外层电子数分别为a1、a1和a2，由题意可得aa1a1a222，a5，故W、X、Y、Z分别为Si、N、O、Cl四种元素。在NH3、H2O、HCl中H2O的沸点最高，A项错误；N、O、H可形成NH4NO3，存在离子键，B项错误；SiCl4属分子晶体，熔点低，硬度小，C项错误；T为Ge元素，其单质具有半导体的性质，Ge与Cl可形成GeCl4，D项正确。,2.(双选)(2014高考广东卷)甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物,解析,答案,图显/隐,高考真题明确考向,BC,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，可知戊为C，甲与戊的原子序数相差3且丁与辛属同周期元素，再根据周期表的相对位置可以确定甲为Li、乙为Na、丙为K、丁是Ca，己为Si，庚为Ge，辛为Ga。甲、乙、丁均为金属，其金属性CaNaLi，A错误；同周期元素从左向右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，可知原子半径：辛庚己戊，B正确；丙的核外电子数为19，庚的核外电子数为32,321913，C正确；Na在空气中燃烧生成的Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，D错误。,3.(2013高考山东卷)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性,根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则推出W应为N，所以X为O、Y为S、Z为Cl。A项，H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，正确。B项，Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，错误。C项，O2的还原性小于S2的还原性，错误。D项，Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，错误。,解析,答案,高考真题明确考向,A,4(双选)(2013高考广东卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZQ,解析,答案,高考真题明确考向,BD,表中所示的元素R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。非金属性：ClS，A错误；F、Br原子的核外电子数分别为9、35，相差26，B正确；元素周期表中，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱，C错误；HClO4的酸性强于HBrO4的酸性，D正确。,考点二元素周期表,知识梳理思维深化,1元素周期律。,2主族元素的周期性变化规律。,知识梳理思维深化,考点二元素周期表,增大,增大,相同,增多,减小,增大,减小,减小,增大,知识梳理思维深化,考点二元素周期表,1,7,(8主族序数),主族序数,减弱,增强,增强,减弱,增强,增强,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,减弱,减弱,(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。(2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。,知识梳理思维深化,考点二元素周期表,(1)对于元素Na、K。金属性：Na_K；单质与水反应的剧烈程度：Na_K；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH_KOH。(2)对于元素：Na、Mg、Al、S、Cl。五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na_Mg_Al_S_Cl；S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2_S，气态氢化物的稳定性：_，最高价氧化物对应水化物的酸性：_。提示：(1)HClH2SHClO4H2SO4,知识梳理思维深化,考点二元素周期表,1下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是()AX原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强CX的最高正价比Y的最高正价高DX单质能与Y的氢化物反应生成Y单质,判断非金属性强弱的依据有3个：单质与氢气化合的难易程度，生成气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；还可以把非金属性推广到单质的氧化性，单质氧化性越强，则说明元素非金属性越强，D正确。,题组设计思维建模,题组一元素金属性、非金属性强磁判断,解析,答案,D,2下列各组中的性质比较，不正确的是()A稳定性：NH3PH3SiH4B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg(OH)2D还原性：FClBr,由于非金属性NPSi，则稳定性NH3PH3SiH4，故A错误。由于非金属性ClSP，则酸性HClO4H2SO4H3PO4，故B正确。由于金属性KNaMg，则碱性KOHNaOHMg(OH)2，故C正确。由于单质的氧化性F2Cl2Br2，则还原性FClBr，故D正确。,解析,答案,题组设计思维建模,题组一元素金属性、非金属性强磁判断,A,3依据元素周期表及其规律，下列推断一定正确的是()A酸性：H2SiO3H2CO3B热稳定性：HIHBrHClC碱性：CsOHNaOHD若离子半径：R2M，则原子序数：RM,碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3H2SiO4，A项错误；非金属性ClBrI，故氢化物的稳定性HIM，则原子序数可能：MR，D项错误。,解析,答案,题组设计思维建模,题组一元素金属性、非金属性强磁判断,C,金属性和非金属性强弱的判断方法,题组设计思维建模,题组一元素金属性、非金属性强磁判断,4(2015邯郸一模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：根据表中信息，判断以下说法正确的是()A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB离子半径：T2X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD单质与氢气化合的难易程度ZT,解析,答案,题组二“原子半径、元素化合价”规律应用,题组设计思维建模,B,根据表格中的数据，由化合价数据知Z为S，T为O，R为Al，再根据原子半径数据，X和Y位于同主族，Y为Be，X为Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快，A选项错误；O2与Mg2都是10电子粒子，O2的半径较大，B选项正确；碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氢氧化镁的碱性最强，C选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧与氢化合比硫与氢化合容易，D选项错误。,5(2015郑州模拟)现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：下列说法错误的是()A四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即4B高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质C四种元素的最高价含氧酸均为强酸D只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键,解析,答案,题组设计思维建模,题组二“原子半径、元素化合价”规律应用,C,根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si。二者最外层电子数之和为8，则A与D原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5和6。根据化合价信息可知四种元素都有4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、N，故A正确。C可从SiO2中置换出Si，B正确。C、Si的最高价含氧酸都是弱酸，C错误。氮元素形成的铵盐中含有离子键，D正确。,6下列粒子半径大小的比较正确的是()ANaClNaAl3CNaMgAlSDCsRbCDB原子序数：bacdC原子半径：DCBAD四种元素一定属于短周期元素,由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：原子序数bacd；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径ABDC；A和B可以为第四周期元素。,解析,答案,题组设计思维建模,题组三微粒半径大小比较及应用,B,微粒半径大小比较方法,题组设计思维建模,1(2014高考新课标全国卷)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ,由题意知，X为S，Z为F，Y为Na。A项，原子最外层电子数等于主族序数，故最外层电子数：ZXY，错误；B项，根据沸点规律中金属晶体沸点大于分子晶体，故沸点NaSF2，错误；C项，对于核外电子排布相同的离子而言，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：S2O2FNa，错误；D项，原子序数：SNaF，正确。,高考真题明确考向,解析,答案,D,2(2013高考天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强,第A族和第A族元素如：H、Na与Cl可形成HCl和NaCl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，A正确；第二周期F元素无正价，B错误；如第A族的元素中，还原性FI，C错误；同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D错误。,解析,答案,高考真题明确考向,A,3(2013高考重庆卷)下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3Ca，故碱性Ba(OH)2Ca(OH)2；C项，SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低；D项，因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)。,解析,答案,高考真题明确考向,D,4(2013高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物,本题考查元素推断以及元素周期律，考查学生严密的逻辑推理能力以及对元素周期律的掌握情况。地壳中含量最高的元素是O，故Z为O；X的原子半径比Y小，故X在Y的上一周期，则X为H，W为Na，Y为N元素。原子半径：r(Na)r(N)r(O)，A错误；O2与Na都是10电子微粒，电子层结构相同，B错误；因非金属性：ON，故热稳定性：H2ONH3，C错误；含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，D正确。,解析,答案,高考真题明确考向,D,考点三元素周期表、元素周期律的应用,知识梳理思维深化,1科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。2寻找新材料,3预测元素的性质(1)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2。(2)推测未知元素的某些性质：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶。知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水。,知识梳理思维深化,考点三元素周期表、元素周期律的应用,难,黑,难,不,酸,难,判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素。()(2)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期B族。()(3)俄罗斯专家首次合成了一个原子，116号元素位于元素周期表中第七周期A族。()(4)位于第四周期第B族。(),知识梳理思维深化,考点三元素周期表、元素周期律的应用,(5)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。()(6)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。()(7)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),知识梳理思维深化,考点三元素周期表、元素周期律的应用,1早在2007年3月1日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()A钅仑第七周期B镭第七周期C铼第六周期D氡第六周期,第六周期的稀有气体为86号元素氡(Rn)，显然111号元素Rg在第七周期，排除选项C、D，而镭为88号元素，故选A。,题组设计思维建模,题组一综合判断元素在周期表中的位置,解析,答案,A,AX的氢氧化物是一种强碱BX的碳酸正盐溶于水CX原子核外有6个电子层DX的最高化合价为2价,答案,题组设计思维建模,题组一综合判断元素在周期表中的位置,BC,3(2015晋中四校联考)X、Y是元素周期表中A族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是()A电子层数：XYB气态氢化物的稳定性：HXHYO4D能发生置换反应：Y22NaX=X22NaY,本题考查元素非金属性强弱的比较。A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。,解析,答案,题组设计思维建模,题组一综合判断元素在周期表中的位置,C,4X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()An8Bn3Cn1Dn5,由化学式X2Y3可知，X为3价，Y为2价，即X可能为第A族或第A族元素。有如下几种可能(1)AA(2)AAXYXY5B8O7N8O13Al16S15P16S据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式X2Y3知，X为3价，Y为2价，则X、Y的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。,解析,答案,题组二“序、层”规律、“序、价”规律的应用,题组设计思维建模,A,5.(2015海川模拟)X、Y均为元素周期表中的前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY,A项推出manb，B项X、Y处于同周期，且X的非金属性比Y弱，则X2的还原性比Y强，D项X、Y处于同周期时，HnY的稳定性强。,解析,答案,题组设计思维建模,题组二“序、层”规律、“序、价”规律的应用,B,1“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子原子序数大。2“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。,题组设计思维建模,探究元素性质的递变规律，主要是通过实验事实比较元素的非