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化学考前练习题1常温常压下： 2 CH3 OH(1)+3 02(g)=2 C02(g)+4 H2 O(g) H=-1 2756 kJmol-12 C0(g)+02(g)=2 C02(g) H=-5660 kJmol-1H2 O(g)=H2 O(1) H=-440 kJmol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 答案：CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) = CH3OH ( g ) + H2O ( g ）H2 -49kJ/mol2已知： 氢氧化镁分解的热化学方程式为 ；答案：3、CH4可与Cl2反应，反应历程如下ClCl2Cl H= 243 kJmol-1ClCH3HCH3HCl H= 4 kJmol-1CH3ClClCH3ClCl H= -106 kJmol-1则CH4与Cl2反应生成CH3Cl(g)的热化学方程式为 。答案：CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g) H = -102 kJmol-14、 Mg常用作提纯Ti的试剂，已知： Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s） H=641kJ/mol Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) H=770kJ/mol 请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 答案：2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s） H=一512kJmol-15、 用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2 答案：1160 kJmol16、 为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式 ，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 ；答案：CO+2H2=CH3OH 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H=-1452kJmol-17NH3和CO是重要的化工原料气。（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式 根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数为 答案：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) H =91kJmol1 12L2.mol-28、人工固氮方法：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。请回答：（1）已知：HH键能为436kJmol，NN键能为945kJmol，N一H键能为391kJmol。由键能计算消耗1molN2时的H= 。 （2）在一定条件下，将lmolN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡状态时，混合气体中氨占25，试回答：N2的转化率为 。平衡常数KA （代入数值的表达式，不要求算出具体数值）答案：（1）-93kJ/mol （2）40% mol-2L29.、铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成_（填化学式），B电极上生成_（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是_极（填“A”或“B”）答案：Pb PbO2 B10、 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，则负极电极反应式为 ，放电时 极附近溶液的碱性增强。 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，工业上可先得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下；湿法制备2Fe(OH)3+3ClO+4OH = 2FeO42+3Cl+5H2O；干法制备2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。由以上信息可知：高铁酸钠溶解度比高铁酸钾 （填“大”或“小”），每生成1molNa2FeO4湿法和干法转移的电子数比为 ，K2FeO4可以和水反应生成铁的氢氧化物和氧气，则该反应的离子方程式为 （不必配平）答案：Zn+2OH=Zn(OH)2+2e； 正 大 ； 3：5； FeO42-+H2OFe(OH)3+O2+OHSCY固体介质H2N2N2NH3H2H+钯电极A钯电极B11、 2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。请回答：在电解法合成氨的电解池中 （填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂，原因是 。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 。答案：不能 ；新法合成氨电解池的反应温度是570时，水为水蒸气； 阴； N2 + 6e +6H+ = 2NH312、 2009年10月山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源。人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。（1）已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1 C(s) + O2(g) = CO2 (g) H2 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H3则C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H= （用H1 、H2 、H3表示）（2）写出该电池正极的电极反应式： ，电池工作时CO32移向 ；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液，此电解池的反应方程式为 ；当电池消耗0.005 mol C3H8时,被电解溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计）。 答案：（1）1/2H13H23/2 H3 （2）O22CO24e 2CO32 ；负极； 4AgNO32H2O 4AgO24HNO3 ； 1 13、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是 。答案：14、氨气溶于水得到氨水。在25C下，将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4） c（Cl-）（填“”、“c（NO-3）c（Cl-）c（Ag+）c（I-） 18、 已知Cu(OH)2的KSP=2l020 (mol/L)3。要使0. 2molL1CuCl2溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一，此时Al3、Fe3已沉淀完全），则应向溶液里加入强碱溶液至溶液的pH为_。答案：619分析下表所提供的数据可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+。请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因： 答案：加入CuO使溶液中的c(H+)减小， c(OH-)浓度增大，使溶液中c (Fe3+)c (OH-)3KspFe(OH)3，使Fe3+生成沉淀而除去20、 已知常温下,AgBr的Ksp=4.91013mol2L2、Agl的Ksp=8.31017mol2L2。 （1）现向含有AgI的饱和溶液中： 加入固体AgNO3，则I （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的AgI，则Ag+ ；若改加AgBr固体，则I ；而Ag+ 。 （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是 。A两种难熔盐电解质，其中KsP小的溶解度一定小B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶 度积不变，其溶解度也不变。C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该 物质的溶度积。D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉 淀。E难溶盐电解质的Ksp温度有关F同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小。 （3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4103mol/LAgNO3溶液，则产生的沉淀是 （填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为： 。答案： （1）变小 不变 变小 变大 （2）B、E （3）Agl、AgBr AgBr(s)+I(aq)=AgI(s)+Br(aq)21、 常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39下列有关说法不正确的是 A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)c(Fe3+)2 .1251021D以上说法均不正确22、 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图，下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最小C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液23、 由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D，1molD中含有6mol结晶水。对化合物A进行如下实验： a. 取含有0.1molD的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标准状况）无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另以含有0.1molD的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 D的化学式为 。在25下，测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为 mol/L。答案：（NH4）2Fe（SO4）26H2O 4a-2b 24、25时，在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）A在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B在B点：c(OH)c(H)，c(Na)c(CH3COO) C在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)D在C点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na)25、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 所示。下列叙述中错误的是 （ ） AROH是一种强碱 B在x点，c(M) c(R)C在x点，ROH完全电离 D稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)26、某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( ) A、1：10 B、9：1 C、10：1 D、99：21w.w.w.k.s.5.u.c.o.m27将pH1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH2,则原BaCl2溶液中Cl的浓度为（ ）A0.011 molL-1B0.22 molL-1 C0.022 molL-1 D0.11 molL-128、 下列说法正确的是 A常温下醋酸钠溶液的pH7，其中不可能存在醋酸分子B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(Cl) c(NH4 +)C0.1molL1的氯化铵溶液与0.05molL1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c(Cl)c(NH4+)c(Na+)c(OH)D0.1molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) 29、 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(Na2CO3)c(Na+)c(H+)c(OH-) D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4: c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)30下列说法中不正确的是( )A.现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24LHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.20 molL-1B.25时，PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)C. 25PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等体积混合后的PH为14+lg (10-a+10-b)2D.常温时，将V1mL c1 molL-1的醋酸滴加到V2mL c2 molL-1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH=7，则c1 V1 c2 V231、已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH7的溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是( )A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B. c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. c(H+)c(Na+)c(A-)c(OH-) D. c(H+)c(A-)c(Na+)c(OH-)32、 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有关说法错误的是（ ）A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出33常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是（ ）ApH7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)BpH c(Cl)c(H+)=c(OH)DpHc(NH4+) c(H+)c(OH)34一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是（ ）Ac:c=1:3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等 Dc的取值范围为0.04c0.14 mol/L35、 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 ( ) A正反应一定是放热反应 B达到平衡时A2的转化率大小为：bac C若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1336、下图表示反应A(气)+B(气) nC(气)；HO，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( )A. 反应由逆反应开始 B. a表示有催化剂，b表示无催化剂C. 若n=2，其它条件相同，a比b的压强大 D .若其它条件相同，a比b的温度高37、 称取一含有NaCl杂质的Na2SO4样品a g,，加水配成溶液，向溶液中滴加BaCl2溶液至过量，过滤，洗涤干燥称量所得固体质量bg（1） 怎样证明SO42-是否沉淀完全？ 。（2） 怎样证明滴加的BaCl2溶液是否过量？ 。（3） 如何洗涤沉淀？ 。（4） 如何证明沉淀已洗涤干净？ 。答案：1）向溶液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明SO42-沉淀完全。 2）向溶液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明SO42-沉淀完全。 3)向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀且不超过滤纸边缘，待水流尽后，重复上述操作2-3次。 4）取最后一次滤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净。主要的化学方程式1、 钠与水反应： 钠与氧气反应： 钠与盐酸: 钠与氯化铁溶液： 2、 镁在空气中燃烧： 镁与氯化铵溶液反应产生两种气体： Mg3N2投入H2O中 3、 铝与氧气： 铝与硫酸： 铝与氢氧化钠溶液： 铝与Fe2O3: Al2O3和盐酸： Al2O3和氢氧化钠溶液： Al(OH)3和H2SO4溶液： Al(OH)3和氢氧化钠溶液： AlCl3和氨水： AlCl3和NaAl(OH)4溶液： 工业冶炼铝： 4、 Fe在纯氧中燃烧： 铁在氯气中燃烧： 铁粉和硫粉混合加热： 铁与水蒸气反应： 铁与稀硫酸反应 少量铁与稀硝酸反应： 足量铁与稀硝酸反应： 5、 铜丝在氯气中点燃： 铜丝在硫蒸气中点燃 铜和FeCl3溶液： 铜与稀硝酸： 铜与浓硝酸： CuO受热： Cu在潮湿的空气中生锈： 6、 氯气溶于水： 实验室制氯气： 用氢氧化钠溶液吸收氯气： 制漂白粉： 证明Cl2氧化性大于硫： FeBr2溶液通入少量Cl2: FeBr2溶液通入足量Cl2: FeI2溶液通入少量Cl2: 7、 S+NaOH: S2-+SO32-+H+ : 氢硫酸放置空气中变浑浊: SO2+Cl2+H2O : SO2+Fe3+H2O : C+H2SO4(浓): Cu+ H2SO4(浓): 8、 N2+O2 N2+H2 N2+Mg NO2+H2O NO2+O2+H2O NO+O2+H2O HNO3的不稳定性 NH3+O2 NH3+Cl2 NH3+HCl Ag+HNO3(稀) C+ HNO3(浓) 9、 工业上制粗硅： 制玻璃 雕刻玻璃的原理： 盛碱液的试剂瓶不能用 塞，原因是（用离子方程式表示） 10、 形成酸雨时，发生的主要反应： 燃煤加生石灰脱硫： 11、 向CH3COONa溶液中滴加酚酞变红的原因： 纯碱作洗涤剂的原因： 明矾净水： 氯化亚锡加入水中有白色沉淀： 保存FeSO4溶液加少量稀硫酸： 12、 Na2S溶液中的三大守恒关系： NH4NO3溶液中的三大守恒关系： NaHCO3溶液中的三大守恒关系： 13、 写出下列原电池中的电极反应1） 钢铁的吸氧腐蚀的有关反应 2） 铅蓄电池的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ,放电时的电极反应： 3） 氢氧燃料电池（KOH作电解质溶液） 4） CH4燃料电池（KOH作电解质溶液） 14 写出下列电解池中的电极反应及总反应方程式1） 石墨作电极电解KOH溶液 2） 惰性电极电解盐酸 3） 石墨作阳极，铁作阴极电解食盐水 4） 石墨作电极电解AgNO3溶液 5） 铜作阳极，铁作阴极电解硫酸 15 完成下列有机反应方程式1） CH4和Cl2光照 2） CH2=CH2使溴水褪色 3） CH2=CH2和H2O反应 4） CH2=CH2发生加聚反应 5） 由乙炔制聚氯乙烯