化学试题练习题教案学案课件氧化还原反应期末练习题.doc

成都石室中学高2009级高一下期期末复习题(2007-6-6)氧化还原反应期末练习题 班级 姓名 学号 本卷满分108分,答题时间45分钟一、选择题（每题只有一个正确选项，选对得4分，共60分）1.下列反应中属于置换反应，且水又作氧化剂的是 （ ）ACl2H2O=HClHClOBH2CuOCuH2OC2F22H2O=4HFO2 D2Na2H2O=2NaOHH22.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A. B. C. D. 4HNO3=4NO2+O2+2H2O3在下列三个反应中SO2+H2O= H2SO32SO2+O2 = 2SO3SO2+2H2S=3S+2H2O SO2所起的作用是 （ ）A起相同作用 B起不同作用 C起氧化剂作用 D只起还原剂作用4. 黑火药的爆炸反应为，其中被还原的元素是（ ） A. NB. CC. N和SD. N和C5（2005年上海市统测）某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 （ ）A升高 B降低 C不变 D无法确定6在5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子质量比是 （ ）A3:5 B5:3 C5:2 D2:17.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu9. 下列氧化-还原反应方程式表示正确的是（ ） A. B. C. D. 10.（96）24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A +6B +3C +2D 011.（97）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 A NO2 B NO C N2O D N212.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（ ）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O13.工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3 N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（）A1:1 B2:1 C3:1 D1:314.（2002单科）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y215下列实验现象中与氧化还原反应有关的是（ ）A碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 BSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气体 D氢气在空气中安静燃烧产生淡蓝色火焰二、填空（共34分）16(7分) 在反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移总数为_。17. (3分) 现有微粒:S,S2-,Na+ Fe2+ H+ H2O O2 HCl ,其中在反应中只能作还原剂的是_,既可作还原剂又可作氧化剂的是_,只能作氧化剂的是_18.（10分）在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变成蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式为 。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，这是因为 ，反应的离子方程式为 。从以上实验可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是 。19. (8分) 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4 当加入50 ml 0.5mol / L KNO3 溶液后，其后Fe2全部转化为Fe3 ，KNO3 也完全反应，并有NxOy 气体逸出。FeSO4 KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2(SO4)3 NxOy H2O 推算出x、y 的值 x ，y ； 配平该化学方程式（化学计量数写在内） 指出反应中那种物质是氧化剂 表明电子转移的方向和数目20. (6分)配平下列氧化还原反应方程式。 (1) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O (2) SO32- + MnO4- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O三、计算题 (共14分)21.由S可制得多硫化物Na2Sx （x = 26），已知Na2Sx 与NaClO反应的离子方程式 ： Sx2 ClO OH SO42 Cl H2O 配平反应的离子方程式，若Na2Sx 在反应中消耗的NaOH 和 NaClO 的物质的量之比为12 ，试求x的值并写出相应的化学方程式。22.在100mLFeI2溶液中,缓缓通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有2/3的I-被氧化成I2,求原FeI2溶液的物质的量浓度。参考答案:(氧化还原反应)1-5 DCBCA 6-10ACCDB 11-15CADAD16.H2SO4(浓) Cu Cu S CuSO4 SO2 2e-17.S2- Cu; S Fe2 HCl H2O; Na H 18.I-被氧化成I2 ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O I2被还原成I- SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ ClO-I2SO42-19.解析： SO4 价 KO3 xOy 价 （设NxOy 中N的化合价为n）由电子得失守恒（化合价升降相等） n (FeSO4) N(Fe) N(- e) n(KNO3) N(N) N(+e)即：1 501030.51（5 n） 解得 n = +2 NxOy 为NO x