高中化学 原电池课件.ppt

普通干电池,手机电池,笔记本电脑专用电池,“神七”用太阳能电池,铅蓄电池,第一节原电池,高二化学,知识回顾,1.什么是原电池？,化学能转化成电能的装置,这是一个什么装置？,2.CuZn用导线连接插入稀硫酸溶液中，两极上各有什么现象？发生了怎样的反应？,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,灯泡,Zn2e-=Zn2+,负极,正极,2H+e-=H2,总反应式:,Zn+2H+=Zn2+H2,负,正,氧化反应,还原反应,Cu,Zn,Zn2+,H+,H+,负极,正极,阳离子,阴离子,正极,负极,SO42-,原电池工作原理,A,e-,利用氧化还原反应中电子的转移，使氧化还原反应分开在两极进行,电子从较活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金属。,原电池的工作原理,（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。,（2）电极材料均插入电解质溶液中。,（3）两极相连形成闭合电路。,1.内部条件：能自发进行氧化还原反应,2.外部条件：,组成原电池的条件,以下装置不是原电池的请说明原因，是原电池的请写出电极反应式。,A,A,ZnCZnZn,稀H2SO4CuSO4溶液,A,A,C2H5OH,稀H2SO4,稀H2SO4,不是电解质溶液。,没有形成闭合回路,CuZn,ZnCu,实验探究,请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池装置，标出电极材料和电解质溶液,写出电极反应方程式.,两个电极上都有红色物质析出,电流表指针发生偏转，但随着实验时间的延续，电流表指针偏转的角度越来越小，最终又没有电流通过。,负,正,负极,Zn2e-=Zn2+,正极,Cu2+2e-=Cu,实验探究,在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作成的冻胶。,盐桥中的盐起什么作用？,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，沟通内电路传导离子，使之成为闭合回路可使由它连接的两溶液保持电中性。从而持续稳定的产生电流。,【议一议】原电池的设计,设计中需要关注的问题：1、有一个自发进行的氧化还原反应2、要有电极材料3、电解质溶液4、组成闭合回路5、装置,练习：利用Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。,负极：Fe2e-=Fe2+,正极：Cu2+2e-=Cu,Cu,Fe,CuSO4,FeSO4,设计盐桥原电池的思路：,还原剂和氧化产物为负极的半电池氧化剂和还原产物为正极的半电池,Zn+2Ag+=Zn2+2Ag,根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液外电路用导线连通，可以接用电器内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路画出装置示意图,小结：,将原电池反应中的氧化反应,与还原反应分开在两个不同区,域内进行，再用盐桥连接起来,从而获得了持续稳定的电流。,1.（08广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD,C,2.(07年海南高考）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。,请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；,X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。,3.（09年福建理综）控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发