辽宁省大连市旅顺口区2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题.docx

辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题（时间：90分钟 总分：100分 ）可能用到的原子量：Na:23 Al:27 O:16 Fe:56 C:12 Cl:35.5 S:32 第卷（单项选择题：共60分）一、单项选择题：（包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3molL1的是（）A200mL 3molL1 NaClO3溶液B100mL 2molL1 FeCl3溶液C150mL 3molL1 KCl溶液D150mL 1molL1 MgCl2溶液2、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A三处 B四处 C五处 D六处3、设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是()A1molNa2O2固体中含离子总数为4 NAB分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAD常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA4、下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )AFeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3+ 3SCN= Fe(SCN)3BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+ 2OH= CaCO3+ CO32+ H2OC向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO+SO2 +H2O =SO32+2HClOD过量的CO2通入水玻璃中：SiO322CO2+2 H2O =H2SiO3 + 2HCO35、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+3B+4C+5D+66、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（ ）A9:3:1 B3:2:1C6:3:1D9:4:17、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠碳酸氢钠D物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠碳酸氢钠8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B酸性溶液中：K+、Cl、NO3、Fe2+C加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42、Cl9、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O下列说法正确的是（）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中显氧化性C1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移D在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性10、工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过一下反应进行：TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）A都是置换反应 B都是氧化还原反应 C反应中钛元素都被还原 D加热时金属钛和氩气(Ar)能反应11、 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应： 2KAl（SO4）212H2O+3Na2CO3 = 2Al（OH）3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O下列有关判断正确的是（）A放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质B放置过程发生的反应为氧化还原反应C从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐D反应的离子方程式为2Al3+3CO322Al（OH）3+3CO212、我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； “以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 13、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是( )Ax=2B参加反应的Fe2+全部作还原剂C每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5molD已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体14、下列有关实验的说法正确的是（）A某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤15、当溶液中XO4离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4 被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为（ ）A+1 B+2 C+3 D+416、实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（）A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B定容时，观察液面俯视刻度线C摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶中17、2016年第31届奥运会在巴西里约举行奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A氯酸钾是还原剂BKCl既是氧化产物，又是还原产物C反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15molD发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒18、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A生成40.0LN2（标准状况）B有0.250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25molD反应中共生成0.625mol氧化物19、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2下列叙述不正确的是（）A当a=0.1时，发生的反应为2I+Br2I2+2BrB当a=0.25时，发生的反应为2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6BrC当溶液中I有一半被氧化时，c（I）：c（Br）=1：1D当0.2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）c（Br）+c（OH）20、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L则原合金样品中镁的质量为（）A4.8 gB6 gC9.6 gD12 g21、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A3种B4种C5种D6种22、质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c molL1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出) （ ）A等于2a% B大于2a% C小于2a% D无法确定23、将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ( )A1000a/ (50a+m) mol/L Ba/ (46a+m) mol/LC1000a/ (46a+m) mol/L D1000a/ (47a+m) mol/L24、将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是( )A100mL B50mL C25mL D无法判断25、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A9:4 B1:1 C7:6 D6:7第卷（非选择题：共40分）26（9分）、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 ACl BNO3 CCO32 DOH27（9分）、己知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去)。请回答下列问题:（l）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2）X的电子式_；（3）B中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a KJ，写出该反应的热化学方程式_。（4）C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_；B与D反应的离子方程式为_。（5）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为 ，a-b之间的反应的离子方程式 。28（9分）、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2 。回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式_。（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。29（13分）、目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列的问题。（1）铁在周期表中的位置是_ 。（2）请写出该反应的化学方程式： 。（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：溶液中的金属离子Fe2+残留固体成分Fe、PtPtPt当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mlNO。则a = ，b = ，高二化学参考答案12345678910111213CBCDDCADDBCCC141516171819202122232425DBBCCBCCCCBD26、(9分)（1）Cu2+、Fe3+；（2）Ag+；Ag+Cl=AgCl；（3）Mg2+2NH3H2OMg（OH）2+2NH4+；（4）B27、（9分）（1）Na+ （2）（3）（极性）共价键、离子键 ; 2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) H=-20aKJ/mol（4）Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2N