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初中化学计算题教案【篇一：化学同步练习题考试题试卷教案中考化学相对分子质量】 水的质量分数为 。 2、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) a、质子 b、质子数c、质子和中子d、质子数和中子数 3、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（ ） a、fe2o3 b、feoc、fesd、fe3o4 4、质量相等的co和co2中，氧元素的质量比为（ ） a、1:1 b、11:14c、1:2 d、2:1 5、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（） a、+1价 b、+2价 c、+3价 d、+4价 e、+5价 6、三种化合物ch4、c2h5oh、c2h2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元 素的质量比为( ) 7、有x、y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则x和y组成的化合物的相对分子质量为( ) a、 72 b、 88 c、 160 d、200 8、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为( ) a、 16 b、 18 c、 32 d、 14 9、铀235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为 ，核外电子数为 11、多少克碳酸氢铵与60尿素co(nh2)2的含氮量相等？ 12、有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，则此样品的纯度是多少？ 13、一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。 14、ro2中，已知氧元素的质量分数是50% ，求ro2的相对分子质量。【篇二：化学试题练习题考试题教案中考化学考点梳理1】 第一单元 走进化学世界 考点4 药品的取用 识记化学实验室药品的一些图标。 药品取用的基本原则。 实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去 闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。 取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即： 液体取12ml；固体只需盖满试管底部。 用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器 里。 固体药品的取用 取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃 容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。 液体药品的取用 取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容 器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液； 倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠 试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸 收杂质。 取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到 接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体 的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。 考点5 物质的加热 酒精灯的使用 酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热 时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的3/4；绝对禁止向燃 着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕， 必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须 垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、 水槽等。 给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里 药品加热时，应先使试管均匀受热预热，然后对准药品部位加热。给液体加 热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。 注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。 考点6 仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 考点7 化学研究的对象 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 第二单元 我们周围的空气 考点1 空气成分的发现 科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。 实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。 实验现象及分析 银白色的液态汞变成粉红色粉末。 体积减少约1/5 容器里的空气 剩余气体约4/5 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 考点2空气的主要成分和组成纯净物：只由一种物质组成。如氮气（n2）、二氧化碳（co2）、冰水混合物等 是纯净物。 混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多 种物质混合，是混合物。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气 汞 + 氧化汞味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、 硬度等。 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。 考点6空气的污染及防治 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物） 空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气 候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。 城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计 入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物 和臭氧等。 考点7测定空气中氧气体积分数的实验方法 实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中 气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的 体积分数。 实验现象：红磷燃烧时产生白烟； 烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5 体积。 实验成功的关键：装臵不能漏气； 集气瓶中预先要加入少量水； 红磷要过量； 待红磷熄灭并冷却后，打开 弹簧夹。 实验讨论： 不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是 二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测 出氧气的体积。 进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是： 红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽； 瓶塞未塞紧，是外界空气进入 瓶内； 未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。 考点8氧气的化学性质 考点9物理变化、化学变化 物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。 化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。 化学变化的基本特征是有新物质生成。 化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。 物理变化与化学变化的联系： 在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变 化。 考点10化合反应、氧化反应、缓慢氧化 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类 型。 氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。 化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定 是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。 缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢 氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋 的酿造等。 考点11氧气的实验室制法 药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾 反应原理： 2h2o2o + o2【篇三：化学同步练习题考试题试卷教案中考化学相对分子质量】 专题4 相对原子质量 相对分子质量 一、中考复习要求? 1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。? 2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。? 二、基础知识回顾? 1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式 ，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。 2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的 总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” （书写时一般省略不写）。? 三、重点疑点讨论? 1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？? 2、硫酸(h2so4)的相对分子质量是98克，对吗? 3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？ 四、解题方法指导? -26例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )? a、 72 b、 160 c、 232 d、 256? 思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。 例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。 思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含fe2o3的矿石中纯的fe2o3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中fe2o3含有的铁元素质量。 五、知识能力训练? 巩固知识 -2610kg，则铁的相对原子质量为 ；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是 。 3、已知xr2o中含有yr，则表示r的相对原子质量的代数式为( )? a、(x-y)/16 b、8y/(x-y) c、16/(x-y)d、(x-y)/8y? 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )? a、质子 b、质子数c、质子和中子d、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（ ） a、fe2o3 b、feoc、fesd、fe3o4 6、质量相等的co和co2中，氧元素的质量比为（ ） a、1:1 b、11:14c、1:2 d、2:1 7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（） a、+1价 b、+2价 c、+3价 d、+4价 e、+5价 8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（ ） a、+3价 b、+2价c、+1价 d、-1价 9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（ ） a、nh4cl b、nh4hco3c、(nh4)2so4 d、co(nh2)2 10、三种化合物ch4、c2h5oh、c2h2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )? a、4:3:2b、4:3:1c、4:6:2d、1:2:2? 提高能力 11、在化合物x2y和yz2中，y的质量分数为40%和50%，则x2yz3中的y的质量分数为( )? a、 35%b、 30%c、 25%d、 20%? 12、有x和y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中x的质量分数为75%，乙中x元素的质量分数为80%，若甲的化学式为xy4，则乙的化学式为（） a、 xy2b、 x2y c、 xy3d、 x2y3 13、ro2中，已知氧元素的质量分数是50% ，求ro2的相对分子质量。 14、有x、y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则x和y组成的化合物的相对分子质量为( )? a、 72 b、 88 c、 160 d、 200? 15、a、b两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，a、b两种元素的质量比为21：8，则用a、b表示该化合物的化学式为( )? a、 a3b4 b、 a4b3 c、 a2b3 d、 a3b2? 16、金属元素m的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为( )? a、 184 b、 272 c、 464 d、 无法计算? 17、某元素r的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则r元素的化合价为( ) a、 (m-n)/16b、 (n-m)/16c、 (m-n)/8d、 (n-m)/8? 18、已知 a、 b、两元素形成的某化合物中 ， a、 b元素质量比为2:3，a、b相对原子质量之比为2:1，又知a元素的化合价为+a，则该化合物中b元素的化合价为( )? a、 -a/2 b、