2019版高考化学二轮复习专题重要无机物的知识发散学案.docx

专题重要无机物的知识发散(建议课时：3课时)元素化合物知识在高考试卷中，贯穿始终，题型灵活，其出现的频数之高、作用之大、运用之广，很直接地反映出了其在知识体系中的重要性。而且元素化合物的知识不仅是试题要直接考查的内容的本身，更是用来解决其他相关问题的基础和平台，学生解题的很多困难往往就是在对这些基本知识的理解、记忆和应用的方面达不到基本的要求，这是我们在复习中需要十分关注的问题。专项突破一重要代表物的转化、性质与应用物质1钠及其重要化合物1性质(1)转化反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2；化学方程式：2NaO2Na2O2；离子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；化学方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；离子方程式：2OHCO2=COH2O；离子方程式：CO2OH=HCO；化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)拓展反应Na制备Ti：4NaTiCl44NaClTi。Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2。Na与盐酸反应：2Na2HCl=2NaClH2。Na2O2和SO2的反应：Na2O2SO2=Na2SO4。NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：HCOCa2OH=CaCO3H2O。NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。2钠及其重要化合物的应用物质日常应用原因分析钠核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好过氧化钠呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2氢氧化钠制肥皂与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠氯化钠制取钠、氯气、氢氧化钠2NaCl2H2OH2Cl22NaOH2NaCl(熔融)2NaCl2氨碱法制纯碱NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2调味剂具有咸味配制生理盐水(0.9%)体液替代物碳酸氢钠发酵粉、膨松剂2NaHCO3Na2CO3H2OCO2胃酸中和剂HCOH=H2OCO2用于泡沫灭火器Al2(SO4)36NaHCO3=2Al(OH)36CO23Na2SO4碳酸钠清洗油污水解，溶液显碱性制玻璃Na2CO3SiO2Na2SiO3CO23.常考物质三维分析【示例】正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()(2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化()(3)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解()(4)纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性()(5)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火()答案(1)(2)(3)(4)(5)物质2镁、铝及其重要化合物1性质(1)铝及其重要化合物转化反应离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；离子方程式：Al2O32OH=2AlOH2O；离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；化学方程式：2Al(OH)3Al2O33H2O；离子方程式：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(2)铝及其重要化合物拓展反应NaAlO2与少量盐酸或过量盐酸反应的离子方程式：AlOHH2O=Al(OH)3、AlO4H=Al32H2O。向 NaAlO2 溶液中通入少量或过量 CO2 反应的离子方程式：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 。Al2(SO4)3 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。用离子方程式表示 NaAlO2 与 NaHCO3 不能共存的原因：AlOH2OHCO=Al(OH)3CO。2镁、铝及其化合物性质的几点说明(1)Mg、MgO、Mg(OH)2只溶于H不溶于OH溶液。(2)Al、Al2O3、Al(OH)3既溶于H又溶于OH溶液，且每生成1 mol Al3均消耗3 mol H；每生成1 mol AlO均消耗1 mol OH。(3)由Al(OH)3的两式电离：AlOHH2OAl(OH)3Al33OH可知，Al(OH)3可以看成HAlO2H2O是一种极弱的一元酸，与酸反应时相当于三元弱碱，但Al(OH)3不溶于CO2水溶液和氨水。(4)Al3只存在于强酸性溶液中，AlO只存在于强碱性溶液中，Al3与AlO不能共存。制备Al(OH)3一般用Al3NH3H2O或AlOCO2H2O。(5)Mg在CO2中燃烧，集气瓶底需放少量沙子，其他还有铁丝在纯氧中燃烧，Cu丝在Cl2中燃烧等。(6)铝热反应铝粉与某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)在较高温度下发生剧烈反应并放出大量的热，这些化学反应叫做铝热反应。在铝与氧化铁的反应中，镁条、氯酸钾分别起引燃剂、助燃剂的作用。配平铝热反应方程式时可根据氧原子守恒，如：2AlFe2O3Al2O32Fe【示例】正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)MgCO3MgCl2(aq)Mg所示的物质间转化均能实现()(2)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应()(3)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体质量增加()(4)AlCl3溶液加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()(5)某无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2()(6)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)物质3铁、铜及其重要化合物1重要物质转化【示例】根据要求写出下列方程式：(1)Fe在少量 Cl2 中燃烧：_。(2)Fe和S混合加热：_。(3)Fe和H2O(g)高温下反应：_。(4)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式：_。(5)FeO与盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：_。(6)Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：_。(7)Fe3O4与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：_。(8)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：_。(9)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式：_。(10)Fe(OH)2露置于空气中：_。(11)制备Fe(OH)3胶体：_。(12)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程负极：_；正极：_；总反应式：_。(13)Cu和浓H2SO4、稀HNO3的反应的化学方程式：_。(14)铜绿的生成：_。(15)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：_。(16)Cu和S混合加热、Cu在Cl2中燃烧：_。(17)用惰性电极电解CuSO4溶液：_。(18)用Cu作电极电解H2SO4溶液：_。答案(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)FeSFeS(3)4H2O(g)3FeFe3O44H2(4)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(铁过量)、Fe4HNO=Fe3NO2H2O(铁少量)(5)FeO2H=Fe2H2O、3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O(6)Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O(7)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O、3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O(8)Fe(OH)22H=Fe22H2O、3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O(9)Fe(OH)33H=Fe33H2O、2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(10)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(11)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(12)2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OH2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O(3n)H2O(13)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(14)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(15)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(16)2CuSCu2S、CuCl2CuCl2(17)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(18)Cu2HCu2H22.常考物质(Fe2、Fe3)三维分析3铁、铜及其化合物性质解读(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。(2)向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2的检验。(3)Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2，现象是生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62。(4)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。(5)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。(6)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。(7)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(8)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(9)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。【示例】正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性()(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料()(3)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2()(4)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱()(5)Fe与S混合加热生成FeS2()(6)因为Fe3有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜()(7)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(8)氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少()(9)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体质量增加()(10)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2()(11)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H()(12)Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)物质4碳、硅及其重要化合物1重要物质转化【示例】写出上面网络图中6个标号反应的化学方程式：_；_；_；_；_；_。答案2MgCO22MgOCCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCa(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2ONa2SiO3CO22H2O=H4SiO4Na2CO3(少量CO2)或Na2SiO32HClH2O=2NaClH4SiO4H2SiO3SiO2H2O2特殊性质(1)Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO22CSi2CO。(2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与HF反应：Si4HF=SiF42H2。(4)SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：SiO24HF=SiF42H2O。(5)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，但高温下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生。(6)一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，C在高温下也能置换出H2O中的氢：CH2O(g)H2CO。3在STSE中的重要作用(1)SiO2：用于生产光导纤维、石英玻璃、光学仪器等。(2)单质硅：可用于制作半导体材料、光伏电池、太阳能热水器等。(3)硅酸钠：是优良的木材防火剂。(4)硅胶：硅酸凝胶脱水后的产物，可作袋装食品的干燥剂及催化剂的载体。(5)水煤气(H2CO)：优良的清洁能源、常用的还原剂。(6)金刚石：主要用于生产钻头、玻璃刀、装饰品等。【示例】正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应()(2)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强()(3)硅胶可用作食品干燥剂()(4)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2()(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液()(6)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性()(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物()(8)除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再干燥()(9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)物质5卤素1转化关系【示例】(1)写出上面网络图中6个标号反应的离子方程式：_；_；_；_；_；_。答案Cl2SO22H2O=4H2ClSOCl22OH=ClClOH2OMnO24H2ClMn2Cl22H2O2Cl2H2OCl2H22OHCl22OH=ClClOH2OCl2Ca(OH)2=Ca2ClOClH2O(2)完成下列制取氯气的反应：KClO3与浓盐酸反应_PbO2与浓盐酸混合加热_KMnO4与浓盐酸反应_Ca(ClO)2与浓盐酸混合加热_答案KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2OPbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OCa(ClO)24HCl(浓)CaCl22Cl22H2O2性质解读(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如：ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO、I、Fe2均不能大量共存；如：Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)，Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(过量SO2)。(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2H2OClO=HClOHCO，但CO2(少)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO。(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。3卤素单质及其化合物重要用途氯气杀菌消毒剂、漂白剂Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸臭氧、ClO2杀菌消毒剂具有强氧化性漂白液(NaClO溶液)杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸漂粉精Ca(ClO)2杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸碘化银人工降雨分解吸热【示例】下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()(2)因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物()(3)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水()(4)CCl4萃取碘水中的I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层()(5)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有添加KIO3()(6)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3()(7)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr()(8)除去氯气中的HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中()(9)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3()(10)验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)物质6硫及其重要化合物1转化关系【示例】根据知识网络，写出图中标号的离子方程式或化学方程式离子方程式：_；化学方程式：_；化学方程式：_；离子方程式：_；化学方程式：_；离子方程式：_。答案FeS2H=H2SFe22H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=2H2SO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4HCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O或C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OSO2HBa22OH=BaSO42H2O2.常考物质三维分析3性质解读(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。(6)常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了钝化，钝化是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，防止浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。(7)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。(8)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。(9)SO的检验方法：先加入足量稀盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀，来判断有无SO。【示例】判断正误(正确的划“”，错误的划“”)。(1)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性()(2)配制稀硫酸时，可以先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水()(3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆()(4)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(5)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO()(6)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗()(7)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥()(8)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO2)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)物质7氮及其重要化合物1转化关系【示例】写出网络图中6个标号反应的化学方程式：_；_；_；_；_；_。答案Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2ON23H2 2NH34NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O2拓展反应(1)NO2和O2混合气体通入水中。_。(2)NO、O2同时通入水中，_；(3)将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。_。(4)用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。_。答案(1)4NO2O22H2O=4HNO3(2)4NO3O22H2O=4HNO3(3)3CuO2NH33CuN23H2O(4)8NH33Cl2=6NH4ClN23常考物质三维分析(1)氨气(2)硝酸4.性质解读(1)NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空气法收集。(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。(3)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到：4NO2O22H2O=4HNO3、4NO3O22H2O=4HNO3两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计算。(4)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(5)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。(6)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。(7)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。(8)常见的氧化性酸和还原性酸：氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为：HNO3NO2或NO(N2、N2O、NH等)、H2SO4(浓)SO2、HClOCl(或Cl2)。还原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。【示例】正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()(2)稀硝酸可除去试管内壁的银镜()(3)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华()(4)取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，可以检验溶液中是否含有NH()(5)实验室制取氨气()(6)NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥()(7)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象为有气体生成，溶液呈红色，可以得出稀HNO3将Fe氧化成Fe3()(8)将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)专题训练1(2017江苏化学，7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3解析A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。答案C2(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl22Br=2ClBr2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。答案C3(2014全国卷，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析A项，CuO(s)Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意；B项，Na2O2(s)Na2CO3(s)，固体物质增重，符合题意；C项固体物质质量不变，不符合题意；D项，Zn(s)Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意。答案B4(2010全国卷，7)下列叙述正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu解析同一主族元素，由上到下，金属性逐渐增强， Li不如钠活泼，在空气中燃烧只能生成Li2O。A错误；因为BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2，所以通常情况下，不逆向进行，或因为酸性：HClH2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，B错误；酸性：H2CO3HClO，反应为：CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO，强酸制弱酸，C正确；NH3通入热的CuSO4溶液中，将发生2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4, Cu(OH)2CuOH2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu, D错误。答案C5(海南卷)下列关于物质应用的说法错误的是()A玻璃容器可长期盛放各种酸B纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道漏气DNa2S可除去污水中的Cu2 解析A项，氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，一般要将其保存在塑料或铅制容器中。所以，A项说法错误。B项，纯碱的主要成分为碳酸钠，溶于水后碳酸根离子水解使溶液显碱性。油脂在碱性溶液中又能比较容易发生水解反应，生成溶于水的物质，易于将其清洗掉，所以纯碱可用于清洗油污，故B的说法正确。C项，浓氨水挥发出的氨气能够和管道可能泄露出来的氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2 8NH3 =N2 6NH4Cl，反应过程中会出现有很明显地“冒白烟”的现象，据此，可检验氯气管道是否漏气，故C的说法正确。 D项，铜离子能够和硫离子结合生成难溶于酸的黑色沉淀物硫化铜，Cu2 S2= CuS，所以Na2S可除去污水中的Cu2，故D的说法正确。答案A6(最新模拟)甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项XYZ甲乙ACH2O2H2OCOBZnFeCl2FeCl2ZnCl2CMgCO2CO2MgODH2SiCl2SiCl4HCl解析A项物质能发生图示中的三个反应：CH2O(g)COH2、2CO22CO、2H2O22H2O，A项不符合题意；B项物质只能发生图示中的两个反应：ZnFeCl2=ZnCl2Fe、ZnCl2ZnCl2，Fe与Cl2发生反应：2Fe3Cl22FeCl3，B项符合题意；C项物质能发生图示中的三个反应：2MgCO22MgOC、2MgO22MgO、CO2CO2，C项不符合题意；D项物质能发生图示中的三个反应：2H2SiCl4Si4HCl、H2Cl22HCl、Si2Cl2SiCl4，D项不符合题意。答案B7(最新模拟)下列各项叙述、都正确且二者的原理最相似的是()选项叙述叙述AFeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B浓硝酸要密封保存在阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D浓氨水滴入固体NaOH中制NH3浓盐酸滴入浓硫酸制HCl解析A项，FeS与稀硝酸发生氧化还原反应，醋酸与CaCO3发生复分解反应，错误；B项，浓硝酸易挥发、易分解，漂白粉易与空气中的CO2反应，错误；C项，氯气与铁反应生成FeCl3，错误；D项，NaOH固体溶于水放出大量的热，导致氨气的溶解度降低生成氨气，浓硫酸溶于水放出大量的热，导致HCl的溶解度降低，生成HCl气体，正确。答案D专项突破二元素化合物在物质变化中的应用应用1离子反应1离子方程式审题要点审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒得失电子是否守恒【示例1】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O()(2)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2()(3)氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO()(4)Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O()(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O()(7)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SO()(8)向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NH()(9)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O()(10)离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示少