大学化学模拟试题.doc

大学化学-模拟试题一. 正误判断题1 热力学标准状态下，反应的与产物CO2的相同。（ ）2 无论反应是吸热还是放热，只要温度升高，反应的速率常数就会增大。（ ）3 配合物中心离子的配位数是指直接与中心离子键合的配位体的数目。（ ）4 在一定温度下，化学反应的反应物浓度发生变化时，化学反应的标准平衡常数保持不变。（ ）5 主量子数n5的电子层，最大可以容纳10个电子。（ ）6. 石墨是分子晶体。（ ）7. 通常，杂化轨道只能形成能 键。（ ）8. H2O的沸点高于H2S的原因是因为在H2O中有氢键存在。（ ）9. 一般说来，第一电子亲和能越大的元素，其金属性越强。（ ）10.电极反应与电极反应的值不相等。（ ）二. 选择题1. 在高温下不自发而在低温时可自发进行的条件是 ( )A. H0，S0，S0C. H0 D. H0，S02. 298K时，向1L 0.1的氨水中，加入少量NH4Cl晶体，则 ( )A. 氨水的值减小 B. 氨水的值增大C. 氨水的解离度减小 D. 氨水的解离度增大3. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最弱的是 ( )A. 4s1 B. 3s23p5 C. 4s24p4 D. 2s22p14. 邻苯二甲酸分子间存在的作用力是 ( )A. 共价键 B. 离子键 C. 金属键 D. 氢键5. 下列分子构型是三角锥形的是 ( )A. NH3 B. H2O C. D. BF36. 基态Al原子最外层p轨道电子的四个量子数应是 ( )A. 3，1，+1， B. 4，1，0，C. 3，2，1， D. 3，2，2，7. 下列叙述正确的是 ( )A. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道B. 在第四周期的原子中，未成对电子数最多可达7个C. 根据杂化轨道理论，H2O的键角H-O-H为10928D. 根据VSEPR，I3-分子的几何构型为直线型8. 某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，角量子数0，则其原子轨道为( )A. 3p B. 3s C. 3d D. 2p9. 对于银铅电池: (-)PbPb2+(1molL-1)Ag+(1molL-1)Ag(+)，已知： =-0.126V, =0.799V, 该电池的标准电动势是 ( )A. 0.925V B. -0.925V C. 0.673V D. 0.547V10. 反应A2+2B2D的速率方程为v=kc(A2)c2(B)则该反应 （ ）A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应C. 总反应级数为三级 D. 反应为二级反应11. 降低pH值，能使其氧化能力增强的是 （ ）A. Pb2+ B. Cu2+ C. Fe3+ D. MnO4-12. 关于原子轨道的说法正确的是 ( )A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 三计算题1.甲酸的Ka = 1.810-4，解离方程为：HCOOH = HCOO- + H+(1)求0.2molL-1甲酸的解离度及pH值。(2)将0.2molL-1甲酸溶液40ml与0.2molL-1NaOH溶液20ml混合均匀，求混合溶液的pH值为多少？2. 已知反应AB+C的反应速率方程式为n=kc(A)，其中k=0.005 s-1，A物质的起始浓度为1.0 mol/L。试计算：（1）反应进行5min后，A物质的浓度；（2）当A的浓度为0.25mol/L时，反应进行了多长时间。3煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO3，用便宜的生石灰消除炉中的SO3减少污染，其反应为：CaO(s) + SO3(g) = CaSO4(s)。已知：物质 KJ/mol KJ/mol J/molKSO3(g)-395.7-370.7256.6CaSO4(s)-1425.2-1313.4108.4CaO(s)-635.1-604.039.71) 计算298K时反应的，并判断