黑龙江省伊春市第二中学2019届高三化学上学期期中试题（含解析）.docx

黑龙江省伊春市第二中学2019届高三化学上学期期中试题（含解析）分值：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Cl35.5 K39 C12 Na23一、单项选择题（本题每小题3分，共20小题，总分60分）1.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B. 氧化铝与硫酸的反应C. 甲烷与氧气的反应 D. 石灰石的分解反应【答案】C【解析】【详解】原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，题中只有C为氧化还原反应，可设计成原电池反应，其中通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，而A、B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选C。2.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0klB. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kl/molC. S（s）+O2(g)=SO2（g）H=-296.8kl/molD. 2NO2=O2+2NO H=+116.2kl/mol【答案】C【解析】A：正确B：酸碱中和反应为放热反应，H应该小于0，排除C：单位不正确：S(s)+O2(g)=SO2(g) H= 296.8kJ/mol，不正确D：各物质应标明状态，不正确答案为A3.下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【答案】C【解析】【详解】A溶液的导电能力由溶液中离子浓度和离子所带电荷决定，与电解质强弱无关，故A错误；B氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，电解质必须是化合物，铜是单质，不是电解质，故B错误；C氯化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故C正确；D硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质的判断。本题的易错点为A，要注意强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，如浓度很小的氯化钠溶液的导电能力可能比一定浓度的醋酸的导电能力弱，但氯化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质。4.100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟锌片反应，以下操作对速率无影响的是（ ）A. 升温 B. 加入5 molL1的盐酸C. 加入适量蒸馏水 D. 加入锌片【答案】D【解析】【详解】A升高温度，反应速率加快，故A不选；B加入5 molL1的盐酸，盐酸的物质的量浓度增大，反应速率加快，故B不选；C加入适量蒸馏水，氢离子浓度降低，反应速率降低，故C不选；D锌为固体，加入锌片，反应速率几乎不变，故D选；故选D。5.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡建立时，反应速率不为0。答案选B。6.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（ ）A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca【答案】B【解析】【分析】原电池负极金属相对较活泼，按照构成的原电池，分别比较a、b、c、d两两间的金属性强弱大小，即可排出四种金属活动性顺序由强到弱的顺序。【详解】两金属片、稀H2SO4为电解质溶液的原电池中，负极的活泼性大于正极的活泼性，负极溶解，正极产生气泡。因此，四种金属活动性ab；cd；ac；db，即acdb。故选B。7.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ ）A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 有催化剂作用 D. 无法判断【答案】A【解析】试题分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故B错误；催化剂对反应热无影响，故C错误； D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。8.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（ ）A. SO3、O2 B. SO2、SO3 C. SO2、O2、SO3 D. SO2、O2【答案】C【解析】【详解】二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下生成三氧化硫的反应为可逆反应，三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故选C。9.下列说法不正确的是（ ）A. 体系有序性越高，熵值就越低 B. 自发过程可以导致体系的熵增大C. 吸热反应不可以自发进行 D. 同种物质气态时熵值最大【答案】C【解析】试题分析：A体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确；B自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；C吸热反应H0，若S0，反应在高温下H-TS0，反应能自发进行，错误；D同种物质熵值：气态液态固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；选C。考点：考查化学反应自发进行的判断。10.下列说法正确的是()A. HCl溶液中无OH- B. NaOH溶液中无H+C. KCl溶液中既无H+也无OH- D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW11014【答案】D【解析】试题分析：A、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，A错误；B、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，B错误；C、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，C错误；D、水是弱电解质，常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW11014，D正确，答案选D。考点：考查水的电离平衡11.如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(g) H0 的反应过程中X的转化率和时间的关系，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度C. 降低温度 D. 增大体系压强【答案】A【解析】【分析】由图像可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，需要改变条件后，反应速率加快，且平衡时X的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此分析判断。【详解】A、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡的移动，X的转化率不变，故A正确；B、增大Y的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，故B错误；C、该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，故C错误；D、增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学平衡的移动与影响因素的分析。正确解读图像是解题的关键。解答本题要注意X的转化率不变，也是本题的易错点。12.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】0.1mol/L CH3COOH溶液中存在水解平衡为CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+。A项加入水时，平衡正反应方向移动，错误；B项加入少量的NaOH固体，则会消耗溶液中的H+，平衡向正反应方向移动，正确；C项，、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡虽然会向逆反应方向移动,但溶液中C(H)增大，错误；加入少量CH3COONa 固体，溶液中的CH3COO的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，错误。13.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离了积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性【答案】D【解析】水电离出的c(H+)= c(OH)，纯水呈中性，故A错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、 c(OH)增大，水的离子积增大、pH减小，故B错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)= c(OH)，c(H+)、 c(OH)增大，pH变小，水的离子积增大，呈中性，故C错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、 c(OH)增大，水的离子积变大、pH变小，c(H+)= c(OH) 呈中性，故D正确。点睛：水的离子积Kw=，水的离子积只与温度有关，升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)、 c(OH)增大，水的离子积增大；水中加入酸或碱抑制水电离，但水的离子积不变。14.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B. 室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3、SO42C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD. 由水电离产生的c(H+)=1103溶液中：Na+、K+、Cl、SiO32【答案】B【解析】【详解】A强碱性溶液中存在大量OH-， Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B室温下，pH=1的盐酸中存在大量H+，Na+、Fe3+、NO3、SO42离子之间不反应，且和氢离子也不反应，能大量共存，故B正确；CCa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c(H+)=110-3mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，SiO32-与氢离子反应生成硅酸，促进盐的水解，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了离子共存，明确限制条件的含义及离子反应是解本题关键。本题的难点为D中限制条件的解读，由水电离产生的c(H+)=1103溶液，11031107，说明是加入了能够水解的盐造成的结果，溶液显酸性或碱性。15.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )A. 2SO2O2 2SO3 B. COH2O(g) CO2H2C. CO2H2O H2CO3 D. OHHH2O【答案】D【解析】试题分析：压强对反应速率的影响，一般只能影响到气体，而选项D中没有气体参加或生成，所以改变压强不能影响该反应的反应速率，答案选D。考点：考查外界条件压强对反应速率的影响16.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【答案】A【解析】试题分析：pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则影响pH的测定。正确方法是要用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，更不能用试纸蘸取待测液，污染化学试剂，故答案为A 。考点：考查pH试纸测定溶液pH值的实验操作点评：该题以考查学生对pH试纸测定溶液pH值时基本操作为载体，侧重对学生基本实验技能的培养和训练，有利于提升学生的学科素养，激发学习学习化学的积极性。17.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+【答案】D【解析】【详解】A加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不选；B加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故B不选；C加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进了水的电离，故C不选；D加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D选；故选D。18.反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A. v(C)0.04mol/(Ls) B. v(B)0.06mol/(Ls)C. v(A)0.03mol/(Ls) D. v(D)0.01mol/(Ls)【答案】C【解析】【详解】根据同一反应，速率之比等于计量数之比，把所有速率都换算成v(A)。当v(C)=0.04 mol/(Ls)时，v(A)=0.02mol/(Ls)；当v(B)=0.06mol/(Ls)时，v(A)=0.02mol/(Ls)；当v(D)=0.01mol/(Ls)时，v(A)=0.005 mol/(Ls)；故选C。19.下列说法中，可以证明反应 N23H22NH3 已达平衡状态的是（ ）A. 一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成B. 一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂C. 一个NN键断裂的同时，有两个NH键断裂D. 一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成【答案】A【解析】【详解】A. 断裂NN键代表正反应速率，形成HH键表示逆反应速率，一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成，表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B. 断裂NN键代表正反应速率，断裂HH键也表示正反应速率，不能说明正逆反应速率的关系，故B错误；C. 断裂NN键代表正反应速率，断裂NH键表示逆反应速率，一个NN键断裂的同时，有两个NH键断裂，说明正反应速率大于逆反应速率，不是平衡状态，故C错误；D. 断裂NN键代表正反应速率，形成NH键表示正反应速率，不能说明正逆反应速率的关系，故D错误；故选A。20.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()A. K越大，反应程度越大 B. K越大，反应程度越小C. K的大小与反应程度无关 D. 升高温度，K增大【答案】A【解析】试题分析：A、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；B、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故B错误；C、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，故C错误；D、升高温度，如果平衡正向移动，增大，如果平衡逆向移动，K减小，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学平衡常数的含义【名师点晴】本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，注意基础知识的理解掌握。平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响。二、非选择题（本题每空2分，共20个空，总分40分）21.已知下列热化学方程式：H2（g）+1/2O2 （g）H2O（l）H=-285kJmol-1，H2（g）+1/2O2（g）H2O（g） H=-241.8 kJmol-1 ，C（s）+1/2O2（g）CO（g） H=-110.5 kJmol-1，C（s）+O2（g）CO2（g） H=-393.5 kJmol-1，回答下列问题：（1）H2燃烧热的热化学方程式为_ ；C燃烧热的热化学方程式为 _。（选数字）（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_。（3）液态水的稳定性_气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。 。【答案】 (1). (2). (3). 142.5 kJ (4). 大于【解析】【详解】(1)根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285kJmol-1为氢气燃烧热的化学方程式；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，C(s)+O2 (g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1为碳燃烧热的化学方程式，故答案为：；(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285kJmol-1 2g 285kJ 1g 142.5kJ所以1g燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5kJ，故答案为：142.5kJ；(3)液态水的能量小于气态水的能量，能量越低越稳定，因此液态水的稳定性大于气态水的稳定性，故答案为：大于。【点睛】本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，理解燃烧热概念时需要注意：1.可燃物的物质的量必须是1mol；2.必须生成稳定的氧化物气态的二氧化碳、液态的水等。本题的易错点为(3)，要注意物质的稳定性与能量的关系。22.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =_。（2）该反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）（3）若反应温度升高，CO2的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A.容器中压强不变 B.混合气体中 c（CO）不变C.v正（H2）v逆（H2O） D.c（CO2）c（CO）（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。【答案】 (1). c（CO）c（H2O）/c（CO2）c（H2） (2). 吸热 (3). 增大 (4). BC (5). 830【解析】【详解】(1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 的化学平衡常数表达式K= ，故答案为：；(2)由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；(3)若反应温度升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，CO2的转化率增大，故答案为：增大；(4)A、该反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡的移动，故A错误；B、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，混合气体中c(CO)不变是平衡的标志，故B正确；C、化学平衡状态的本质是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明水的正逆反应速率相同，表明反应达到平衡状态，故C正确；D、c(CO2)=c(CO)时，和二者的起始量与反应物的转化率有关，不能表明正逆反应速率相等，不能说明达到了平衡状态，故D错误；故选BC；(5)平衡浓度符合下式c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O)时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，温度是830，故答案为：830。23.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为_。Y电极上的电极反应式为_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式为_。【答案】 (1). 2H+2e-=H2 (2). 2Cl-2e-=Cl2 (3). 纯铜 (4). Cu2+2e-=Cu【解析】【详解】(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H+2e-=H2，故答案为：2H+2e-=H2；和电源的正极相连的电极Y极是阳极，Y电极上氯离子放电生成氯气，2Cl-2e-=Cl2，故答案为：2Cl-2e-=Cl2；(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极(Y)发生反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极(X)上铜离子放电，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，故答案为：纯铜；Cu2+2e-=Cu。24.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）调节液面至