《福建三明1112学年高二上学年期末考试（化学）》.doc

福建省三明市2011-2012学年高二上学期期末考试（化学）（考试时间：2012年1月12日上午8:0010:00 满分：100分）说明：请将所有答案填写在答题卷中。相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1今年“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源 转变发展方式”，下列做法不符合这一主题的是 A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化D减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生2下列对化学反应的认识，不正确的是A化学反应必然引起物质状态的变化B化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化 C化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质D若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应3下列物质中，都属于强电解质的一组是 AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、CuCNaOH、CO2、NH3H2O DHClO、Na2S、Ba(OH)24在2CH42NH33O2=2HCN6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b molL-1min-1 ，v(HCN)为a molL-1min-1 ，则a与b的关系为Ab =1/2 a Bb =2/3 a Cb =3/2 a D b =2 a5充分燃烧7g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出b kJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是AC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 2b kJmol-1BC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 2b kJmol-1CC2H4(g)O2(g) =CO2(g)H2O(l) H = b kJmol-1DC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 4b kJmol-16今年菲律宾遭热带风暴“天鹰”袭击，引发大面积的洪涝灾害，灾区的饮用水需进行处理方可饮用。下列处理方式中，最合理的顺序是化学沉降（用明矾）消毒杀菌（用漂粉精）自然沉降 加热煮沸A B C D7下列有关实验操作中，正确的是ApH试纸在使用前先用蒸馏水润湿 B用酸式滴定管量取25.00 mL NaOH溶液C容量瓶在使用前要检查是否漏水 D用50 mL量筒量取18.42 mL稀硫酸8在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH+ + CN。下列说法错误的是A通入HCl气体，QK，平衡逆向移动 B升高温度，溶液pH减小 C稀释溶液，电离平衡常数减小 D加入NaCN固体，增大9下列事实或过程与盐类水解无关的是A热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强B误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒C铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效D配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸10在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2 L ( ？)，反应符合下面图像。下列叙述正确的是AT2T1，正反应放热，L是气体BT2T1，正反应放热，L是液体CP2P1，正反应吸热，L是固体DP2P1，正反应吸热，L是气体11一定温度下，某NaCl稀溶液中H+为110-6 molL-1，下列说法正确的是A该NaCl溶液显酸性 B该NaCl溶液中Kw=110-14C该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 D该NaCl溶液中Kw=110-12 12在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，该试剂可能是ABa(OH)2 溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DBaCl2溶液13pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（ ）AFe2、Na、NO3、SO42 BCu2、NH4、SO42、CO32CBa2、Na、Cl、ClO DAl3、K、NO3、Cl14下列反应的离子方程式正确的是A石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2CO32=CaCO3B向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+4I3Cl2=2Fe3+2I26ClC氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl22OH=3ClClOH2OD钠与水的反应： Na2H2O =Na+2OHH215依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s) = Cu2+(aq)2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是AY为CuSO4溶液B正极反应为Cu2e = Cu2+C在外电路中，电流从Cu极流向Ag极D将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同16右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是 A阳极的电极反应式为4OH4e = 2H2OO2 B从E出口逸出的气体是H2 C从D出口流出的是较浓的NaOH溶液 D电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成17为了使反应2HCl2Ag =2AgCl H2能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是18相同条件下，现有四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A由水电离出的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的H2的物质的量最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：19牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)3PO43-(aq)OH-(aq) Ksp = 6.810-37 mol9L-9下列说法错误的是A残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿B由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙C若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大D使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s) Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2.810-61 mol9L-920为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.210-5 molL-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.310-36、2.210-20、1.410-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是ACuSO4 BCuCO3 CCu(OH)2 DCuS 21一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y，发生下列反应：2X(g)Y(g)Z(g)，反应经60 s达平衡，生成0.3 mol Z 。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.005 molL-1s-1B将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH022通过实验方法测得H2Cl2 = 2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：v = k c(H2)m c(Cl2)n。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。c(H2) / molL-11.02.02.0c(Cl2) / molL-11.01.04.0v / molL-1s-11.0 k2.0 k4.0 k由此可推得，m、n值正确的是Am=1，n=1 Bm=1/2，n=1/2 Cm=1/2，n=1 Dm=1，n= 1/2二、非选择题（共4小题，56分）23（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式： ；下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀 。某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题： （1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为 ，此时能量转化形式主要是化学能转化为能。（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从 电极流出 （填“Fe”或“Cu”）， （填Cu2+ 或SO42-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为 。（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的 （填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为 。24（14分）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实 验混合溶液ABCDEF4 molL-1H2SO4 / mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液 / mL00.52.55V620H2O / mLV7V8V915100 请完成此实验设计，其中：V2 V5 ， V6 ，V8 ；（第一空填“”、“”或“”；后三空填具体数值）常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：组别c（HA）/mo1L-1c（NaOH）/mo1L-1混合液pH甲c0.2pH = 7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH = 9请回答下列问题： （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？（选填“是”或“否”）。 （5）分析乙组实验数据，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是。（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =mo1L-1。25（16分）如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_；图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是热（填“吸”或“放”）反应。该反应的平衡常数K为（保留两位小数）。若提高温度到800进行，达平衡时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），500达平衡时，CH3OH的体积分数为。（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO22COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O，则阴极反应式为_ _ _。工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下： 2H2 (g)CO(g) CH3OH (g) H 90.8 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H 23.5 kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H 41.3 kJmol-1（3）总合成反应的热化学方程式为_ _ 。（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。A高温高压 B加入催化剂 C减少CO2的浓度D增加CO的浓度 E分离出二甲醚（5）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc / molL-10.440.600.60此时，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）。26（12分）实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO = 4H+ (CH2)6N46H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 用电子天平准确称取样品1.5000 g。步骤 将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤操作2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。 A滴