第三单元第二节金属的化学性质(八开).doc

第三单元 第二节 金属的化学性质（第一课时）主备人：乳山市府前中学 单玉君一、【学习目标】：1、知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。3、掌握置换反应的定义，并会判断一个化学反应是否是置换反应。4、能说出常见金属的活动性顺序,了解金属活动顺序的意义，能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断。二、【学习重点和难点】：1、重点：（1）通过镁、铝、铁、铜等金属与氧气和盐酸、硫酸的实验，了解金属的化学性质。（2）掌握置换反应的定义，并会判断一个化学反应是否是置换反应；（3）理解金属活动性顺序及其意义。2、难点：金属活动顺序的意义、实质及应用。三、【学法指导】：1.通过对镁、铝、铁、铜等不同金属与氧气和盐酸、硫酸的实验探究，学会对比实验的方法，掌握金属的化学性质，理解金属活动顺序的意义。 2、知道实验探究是认识物质的化学性质及变化过程的重要方法，在探究过程中养成大胆质疑、大胆推测、勇于探究和综合分析的习惯。四、【学习过程】：（一）知识链接:1、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：铁过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温焦炭(1)在上面方框中写出有关反应中生成物的化学式。(2)写出两步反应的化学式: 2、课外活动小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片，为了除去混合物中的小铁片，同学们预想出两种不同的方法，方法一：物理方法：_；方法二：化学方法：_，该方法还能制得的气体是_。3、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的_，放出_，生成_，反应的化学方程式为_；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧中能_、_，放出_，生成_。反应的化学方程式为_。铜丝在空气中不能燃烧，把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变_，反应的化学方程式为_。把金首饰放在火焰上灼烧，金首饰没有明显的变化，说明金在加热时不跟空气中的氧气反应，化学性质_。4、写出镁、铁、锌跟稀硫酸反应的化学方程式：（1）_（2）_(3)_。相同情况下，三种金属与稀硫酸反应最快的是_。相等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是_。5、由一种_与一种_反应，生成_与_的反应叫置换反应。6、常见金属在溶液中活动性顺序是：_(H)_（二）探究新知：学习任务一：探究金属与氧气的反应金属现象结论(化学方程式)镁铝铁铜回顾金属镁、铁、铜与氧气的反应，观察金属铝在氧气中燃烧的实验现象，比较常见金属和氧气反应的剧烈程度，并完成下列表格。思考：（1）三种金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度是否相同？可能有哪些原因导致三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？_。（2）铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见到生锈现象，原因是_。（3）“真金不怕火炼”这句话是指金的_很稳定。（小结）：1、 金属+氧气金属氧化物2、 影响金属与氧气反应的难易和剧烈程度的因素有：（1）金属本身的_（2）金属与氧气的_（3）氧气的_（4）_等。学习任务二：探究金属与酸的反应（实验探究）：将镁条、锌粒、铁丝、铜丝用砂纸打磨后，分别放入盛有等体积盐酸和稀硫酸的试管中，观察并记录实验现象。思考：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？_。（2）比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列_。（3）写出下列三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，完成表格。金属盐酸稀硫酸镁锌铁（小结）：（1）金属活动性顺序为：K（H）Au（2）金属活动顺序的意义：金属位置越靠前，它的活动性就越；只有排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气。（3）金属+酸盐+氢气学习任务三：讨论、归纳什么是置换反应从物质分类的角度观察上面三种金属分别与盐酸、硫酸反应的特点是什么？（小结）：叫置换反应。点燃练习：下列化学反应属于置换反应的是（ ）A、CH4+2O2 = CO2+2H2O 高温B、Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2C、CuO+H2 =Cu +H2O D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（三）典例剖析：例1：以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据实验记录回答下列问题：（1）大小、形状都相同的金属与溶液质量、溶质质量分数都相同的稀盐酸反应的实验现象记录:金属铝片锌片铁片铜片银片反应现象开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡产生气泡且速度较快产生气泡但速度缓慢无气泡无气泡j根据金属活动性顺序和以上记录可知，能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是： 。k根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼。但实验记录中铝与稀盐酸的反应速度比锌的更（填“快”或“慢”）。你认为上述实验记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是。BtA例2：等质量的两种金属A、B，分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生氢气质量与反应时间的函数关系如图所示。 （1）A、B两种金属的活动性由强到弱的顺序_。 m（2）A、B两种金属元素的相对原子质量的大小是_。（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是_。（四）学能展示：知识巩固：1、下列金属中，活动性最强的是（）A、Al B、Ag C、Ca D、Cu2、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是（）A、MgSO4 B、CuSO4 C、ZnSO4 D、FeSO43、废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是（ ）A、Ag、Cu B、Pt、Ag C、Zn、Fe D、Au、Cu4、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系图正确的是( )AltMgtAMgmAlmBMgtAltMgmAlDmC5、据2003年7月13日金陵晚报题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe2AgNO3 2AgFe(NO3)2这个反应属于（）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应能力提高：6、化学科代表和林民同学帮助实验老师整理化学药品室。发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属片，未贴上标签。到底它们是哪两种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行猜想：科代表猜想：活动性X大于Y林民同学猜想：活动性Y大于X（2）设计实验方案、进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤实验现象结论金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。科代表的猜想：（“正确”或“不正确”）（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是。7、为除去铜铁混合物中的铁，向20g金属混合物中加入200g7.3的稀盐酸时，恰好完全反应，试求：（1）金属混合物中铜的质量分数。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。拓展延伸：8、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是（）。A、天平保持平衡B、铝也有剩余C、天平指针偏向放镁的一方D、天平指针偏向放铝的一方（五）回顾反思：通过本节课的学习，你都学到了哪些知识？获取了哪些解决问题的方法？与同学互相交流一下。你还有哪些疑惑？请大胆说出来，与老师和同学进行讨论。第三单元 第二节 金属的化学性质（第二课时）一、【学习目标】：1、认识常见金属与盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。2、进一步了解金属活动顺序的意义，能灵活运用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断。3、通过学习我国古代湿法冶金术，增强民族自豪感和爱国主义情感。二、【学习重点和难点】：1、重点：金属与盐溶液的置换反应。2、难点：对金属活动顺序的灵活运用和迁移。三、【学法指导】：1.通过对锌、铁、铜等不同金属与不同盐溶液反应的实验探究，学会对比实验的方法，掌握金属与盐溶液发生置换反应的规律，进一步理解金属活动顺序的意义。 2、知道实验探究是认识物质的化学性质及变化过程的重要方法，在探究过程中养成大胆质疑、大胆推测、勇于探究和综合分析的习惯。四、【学习过程】：（一）知识链接:1、写出下列反应的方程式，并注明化学反应类型。（1）镁在氧气中燃烧（2）铁在氧气中燃烧（3）铜在空气中加热（4）锌与稀硫酸反应（5）铁与稀盐酸反应（6）镁与稀硫酸反应（7）铝与稀盐酸反应2、对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（ ）A、不可能是分解反应 B、一定是置换反应C、可能是复分解反应 D、不可能是化合反应3、下图表示金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。 根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关_。地壳中金属元素的含量； 金属的导电性； 金属的活动性； 金属的延展性； 金属冶炼的难易程度。4、金属活动顺序的意义有：（1）_；（2）_；（3）_。（二）探究新知：学习任务一：探究金属与盐溶液的反应（实验探究）:将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察实验现象，并填写下表。金属CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液锌铁铜思考：（1）根据实验现象，哪些物质之间可以发生化学反应？写出反应的方程式。（2）根据上面的实验你能总结除金属与盐溶液发生置换反应的条件吗？（小结）：金属与盐溶液反应的条件是：。（3）活动性较强的金属都可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来吗？（实验探究）: 往硫酸铜溶液中，投入一小块金属钠，观察实验现象。实验现象：_。（思考）：为什么把金属钠放入硫酸铜溶液中，没有红色的铜析出，而产生蓝色沉淀？这其中的反应原理是什么？（小结）：（1）钾、钙、钠等活泼性较强的金属与位于其后的金属的盐溶液反应时，钾、钙、钠等活泼性较强的金属先与溶液中的水反应，生成碱和氢气，生成的碱再与盐发生复分解反应生成新碱和新盐，所以上述实验会看到有蓝色沉淀生成。其中的反应原理是：2Na+2H2O=2NaOH+H2， 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（2）活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。例如：钾、钙、钠等活泼性较强的金属。学习任务二：探究金属活动性强弱的方法现有锌、铁、铜及硝酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁溶液。试用两种方法验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：（1）（2）（三）典例剖析：例1：实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。老师让同学们对滤液的组成进行探究。（1）同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为_；溶质为_。（2）请你设计实验来验证这两种猜想。实验操作实验现象和结论例2：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤,分别得到滤渣和滤液。（1）若向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是_；（2）若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡放出，则滤渣中一定有_；（3）若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是_。（四）学能展示：知识巩固：1、用铜、锌合金制成的假元宝冒充真金行骗的事情时有发生。下列方法中不能检验真假元宝的是（）A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热 D、放入硫酸锌溶液中2、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（）A、铁、镁、氯化铜溶液B、铁、铜、硫酸镁溶液C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液3、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（）A、反应中一定有气体产生 B、滤液中含有氯化铜C、滤出的固体可能是纯净物 D、溶液的质量一定减少4、下列物质之间能发生反应的是（）A、铜和稀盐酸 B、铜和氯化银 C、铁和硫酸锌 D、铜和硝酸汞高温5、下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是( ) A、C+2CuO=2Cu+CO2高温 B、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 D、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl6、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A、Ag Cu Zn B、Cu Zn Fe C、Ag Zn Fe D、Ag Cu Fe能力提高：7、向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的是（ ）AAg、Zn、Fe B. Ag、Z