氧化还原反应习题及答案.doc

氧化还原反应氧化还原反应 习题及答案习题及答案 一 判断题 一 判断题 1 已 知 MX 是 难 溶 盐 可 推 知 E M2 MX E M2 M 2 在实验室中 MnO2 s 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气 这是因为浓 HCl 仅使 E MnO2 Mn2 增 大 E Cl2 Cl E Cl2 AgCl 3 以 原 电 池 的 E来 计 算 相 应 氧 化 还 原 反 应 的 标 准 平 衡 常 数 由 此 可 以 推 论 出 氧 化 还 原 反 应 的 K是 各 物 种 浓 度 为 1 0 mol L 1 或 p p时 的 反 应 商 4 理 论 上 所 有 氧 化 还 原 反 应 都 能 借 助 一 定 装 置 组 成 原 电 池 相 应 的 电 池 反 应 也 必 定 是 氧 化 还 原 反 应 5 已 知 K AgCl 1 8 10 10 当 c Ag 1 8 10 1 0 mol L 1 时 E Ag Ag E AgCl Ag 6 E Cr2O72 Cr3 Cl2 Cl 7 电极电势越小的电对的还原型 其还原性越强 是更强的还原剂 8 电 池 Pb PbSO4 s SO42 aq Pb2 aq Pb 的 E 0 这 是 一 个 浓 差 电 池 9 下 列 两 个 原 电 池 在 298K 时 均 能 放 电 1 Pt Fe2 c1 Fe3 c2 Cr2O72 c3 H 1 0 mol L 1 Cr3 c4 Pt 2 Pt S2O32 c5 S4O62 c6 Fe3 c2 Fe2 c1 Pt 二 选择题 二 选择题 1 下 列 有 关 标 准 电 极 电 势 的 叙 述 中 正 确 的 是 A 同 一 元 素 有 多 种 氧 化 值 时 由 不 同 氧 化 值 物 种 所 组 成 的 电 对 其 标 准 电 极 电 势 不 同 B 电 对 中 有 气 态 物 质 时 标 准 电 极 电 势 一 般 是 指 气 体 处 在 273K 和 1 00 105 Pa 下 的 电 极 电 势 C 电 对 的 氧 化 型 和 还 原 型 浓 度 相 等 时 的 电 势 就 是 标 准 电 极 电 势 D 由 标 准 电 极 电 势 不 等 的 电 对 组 成 电 池 都 可 以 通 过 改 变 氧 化 型 或 还 原 型 的 物 质 浓 度 而 改 变 E 2 下 列 反 应 为 氧 化 还 原 反 应 的 是 A CH3CSNH2 H2O CH3COONH4 H2S B XeF6 H2O XeOF4 HF C 2XeF6 SiO2 SiF4 2XeOF4 D XeF2 C6H6 C6H5F HF Xe 3 原 电 池 Pb Pb2 c1 Cu2 c2 Cu E 0 47 V 如 果 c Pb2 减 小 到 0 10 mol L 1 而 c Cu2 不 变 则 电 池 电 动 势 变 为 A 0 41V B 0 44 V C 0 50 V D 0 53 V 4 在 酸 性 介 质 中 锰 元 素 的 电 势 图 为 MnO4 MnO42 MnO2 Mn3 Mn2 Mn 0 564 V2 67 V0 95 V151 V 118 V 由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是 A MnO42 是 最 强 的 氧 化 剂 B MnO4 和 Mn 不 发 生 歧 化 反 应 在 c H 1 0mol L 1 的 水 溶 液 中 都 能 稳 定 存 在 C Mn3 水 溶 液 中 不 能 稳 定 存 在 D 溶 液 pH 值 对 E MnO2 Mn2 的 影 响 比 对 E MnO4 Mn2 的 影 响 要 大 5 已 知 E Ag Ag 0 779 V K AgBr 5 0 10 13 在 标 准 银 电 极 溶 液 中 加 入 固 体 NaBr 使 平 衡 后 c Br 0 50 mol L 1 此 时 E Ag Ag 是 A 0 78 V B 0 071 V C 0 799 V D 0 088 V 6 下 列 反 应 中 属 于 非 氧 化 还 原 反 应 的 是 A PbS HNO3 Pb NO3 2 H2SO4 NO H2O B H2O2 NaCrO2 NaOH Na2CrO4 H2O C La2 SO4 3 La2O2SO4 SO2 O2 D CCl4 K2Cr2O7 COCl2 CrO2Cl2 KCl 7 已 知 E Zn2 Zn 0 763 V E Cu2 Cu 0 337 V 将 0 010 mol L 1 Zn NO3 2 溶 液 与 锌 片 组 成 一 电 极 1 0 mol L 1 Cu NO3 2 溶 液 与 铜 片 组 成 另 一 电 极 上 述 两 电 极 组 成 的 原 电 池 的 电 动 势 为 A 1 16 V B 1 13 V C 1 10 V D 1 07 V 8 已 知 E Ag Ag 0 779 V K AgBr 5 0 10 13 在 标 准 银 电 极 溶 液 中 加 入 固 体 NaBr 使 平 衡 后 c Br 0 50 mol L 1 此 时 E Ag Ag 是 A 0 78 V B 0 071 V C 0 799 V D 0 088 V 9 已 知 E H3AsO4 H3AsO3 0 58 V E I2 I 0 54 V 关 于 反 应 H3AsO3 I2 H2O H3AsO4 2I 2H 的下列叙述中 错误的是 A 标 准 状 态 下 正 反 应 不 能 自 发 进 行 B 该 反 应 的 E 0 04 V 很 小 因 此 在 任 何 条 件 下 正 反 应 不 可 能 自 发 进 行 C 溶 液 的 pH 值 改 变 反 应 进 行 的 方 向 会 发 生 改 变 D 溶 液 的 pH 值 增 大 As 的 氧 化 性 减 弱 10 已 知 下 列 电 池 反 应 1 A B2 A2 B E 0 V 2 A C2 A2 C E 0 V 其中 A B 和 C 为金属单质则标准状态时 B2 和 C 之间的反应 A 为 自 发 反 应 B 处 于 平 衡 状 态 C 为 非 自 发 反 应 D 进 行 的 方 向 不 能 判 定 11 已 知 E Zn2 Zn 0 763 V E Ni2 Ni 0 25 V 将 下 列 反 应 Zn s Ni2 aq Zn2 aq Ni s 构 成 一 原 电 池 测 得 电 动 势 为 0 54 V 且 c Ni2 1 0 mol L 1 则 此 时 c Zn2 为 A 0 020 mol L 1 B 0 320 mol L 1 C 0 500 mol L 1 D 0 12 mol L 1 12 乙酰氯 CH3COCl 中碳的氧化数是 A B C 0 D 13 在 Cr2O72 I H Cr3 I2 H2O 反应式中 配平后各物种的化学计量数从左至右依次为 A 1 3 14 2 3 2 7 B 2 6 28 4 3 14 C 1 6 14 2 3 7 D 2 3 28 4 3 2 14 14 在酸性溶液中用 K2Cr2O7 溶液将 10cm3 0 10 mol dm 3 KI 溶液完全氧化成 I2 需消耗 K2Cr2O7 式量 为 294 的质量 mg 为 A 49 B 98 C 0 049 D 0 098 15 如果将 7 16 10 4 mol 的 XO OH 溶液还原到较低价态 需要用 26 98cm3 的 0 066 mol dm 3 的 Na2 SO3溶液 那么 X 元素的最终氧化态为 A 2 B 1 C 0 D 1 16 已知 Fe3 e Fe2 j f 0 77 V Cu2 2e Cu j f 0 34 V Fe2 2e Fe j f 0 44 V Al3 3e Al j f 1 66 V 则最强的还原剂是 A Al3 B Fe2 C Fe D Al 17 向原电池 Zn Zn2 1 mol dm 3 Cu2 1 mol dm 3 Cu 的正极中通入 H2S 气体 则电池的电动势将 A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 18 用 Nernst 方程式计算 Br2 Br 电对的电极电势 下列叙述中正确的是 A Br2 的浓度增大 j 增大 B Br 的浓度增大 j 减小 B H 浓度增大 j 减小 D 温度升高对 j 无影响 19 对于电极反应 O2 4H 4e 2H2O 来说 当 PO2 101 3 kPa 时 酸度对 电极电势影响的关系式是 A j j f 0 0592 pH B j j f 0 0592 pH C j j f 0 0148 pH D j j f 0 0148 pH 20 A B C D 四种金属 将 A B 用导线连接 浸在稀硫酸中 在 A 表面上有氢气放出 B 逐渐 溶解 将含有 A C 两种金属的阳离子溶液进行电解时 阴极上先析出 C 把 D 置于 B 的盐溶液中有 B 析出 这四种金属还原性由强到弱的顺序是 A A B C D B D B A C C C D A B D B C D A 21 已知 j f Ti Ti 0 34 V j f Ti3 Ti 0 72 V 则 j f Ti3 Ti 为 A 0 72 0 34 2 V B 0 72 0 34 2 V C 0 72 3 0 34 2 V D 0 72 3 0 34 V 22 已知 V3 V2 的 j f 0 26 V O2 H2O 的 j f 1 23 V V2 离子在下述溶液中能放出氢的是 A pH 0 的水溶液 B 无氧的 pH 7 的水溶液 C pH 10 的水溶液 D 无氧的 pH 0 的水溶液 23 已知 j f Fe3 Fe2 0 77 V j f Fe2 Fe 0 44 V 则 j f Fe3 Fe 的值为 A 0 037 V B 0 55 V C 0 40 V D 1 65 V 24 已知金属 M 的下列标准电极电势数据 1 M2 aq e M aq j 1 f 0 60 V 2 M3 aq 2e M aq j 2 f 0 20 V 则 M3 aq e M2 aq 的 j f 是 A 0 80 V B 0 20 V C 0 40 V D 1 00 V 25 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 A NO HNO2 B SO H2SO3 C Fe OH 3 Fe OH 2 D MnO MnO 26 当 pH 10 时 氢电极的电极电势是 A 0 59 V B 0 30 V C 0 30 V D 0 59 V 27 下列各电对中 j f 值最小的是 AgCl 的 Ksp 1 77 10 10 AgBr 的 Ksp 5 35 10 13 AgI 的 Ksp 8 51 10 17 Ag CN 的 K 稳 1 3 1021 A AgCl Ag B AgBr Ag C AgI Ag D Ag CN Ag 28 下列电对的电极电势与 pH 值无关的是 A MnO Mn2 B H2O2 H2O C O2 H2O2 D S2O82 SO 29 已知 j f Fe3 Fe2 0 77 V j f Br2 Br 1 07 V j f H2O2 H2O 1 78 V j f Cu2 Cu 0 34 V j f Sn4 Sn2 0 15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是 A Fe3 Cu B Fe3 Br2 C Sn2 Fe3 D H2O2 Fe2 30 在由 Cu2 Cu 和 Ag Ag 组成的原电池的正负极中 加入一定量的氨水 达平衡后 NH3 H2O 1mol dm 3 则电池的电动势比未加氨水前将 Cu NH3 的 K 稳 2 1 1013 Ag NH3 的 K 稳 1 1 107 A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断 31 某氢电极与饱和甘汞电极 j f 0 240V 组成原电池 如若使电池电动势达到 0 299V 则溶液的 pH 值是 A 1 B 2 C 3 D 4 32 常用的三种甘汞电极 即 1 饱和甘汞电极 2 摩尔甘汞电极 3 0 1 mol dm 3 甘汞电极其电极反应为 Hg2Cl2 s 2e 2Hg l 2Cl aq 在 25 时三种甘汞电极的 j f 的大小次序为 A j 1f j 2f j 3f B j 2f j 1f j 3f C j 3 f j 2f j 1f D j 1f j 2f j 3f 33 两个半电池 电极相同 电解质溶液中的物质也相同 都可以进行电极反应 但溶液的浓度不同 它 们组成电池的电动势 A Ef 0 E 0 B Ef 0 E 0 C Ef 0 E 0 D Ef 0 E 0 34 pH 计上所用的指示电极是 A 饱合甘汞电极 B 玻璃电极 C 氯化银电极 D 铂电 35 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 A H2 g Cl2 g 2HCl aq B Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 C Zn Ni2 Zn2 Ni D Cu Br2 Cu2 2Br 36 不用惰性电极的电池反应是 A H2 Cl2 2HCl aq B Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 C Ag Cl AgCl s D 2Hg2 Sn2 2Cl Hg2 Cl2 Sn4 37 正极为饱和甘汞电极 负极为玻璃电极 分别插入以下各种溶液 组成四种电池 使电池电动势最大 的溶液是 A 0 10 mol dm 3 HAc B 0 10 mol dm 3 HCOOH C 0 10 mol dm 3 NaAc D 0 10 mol dm 3 HCl 38 有一原电池 Pt Fe3 1mol dm 3 Fe2 1 mol dm 3 Ce4 1mol dm 3 Ce3 1mol dm 3 Pt 则该电池的电池反应是 A Ce3 Fe3 Ce4 Fe2 B Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 C Ce3 Fe2 Ce4 Fe D Ce4 Fe3 Ce3 Fe2 39 在酸性溶液中 下列金属与离子相遇 不能发生反应的是 A Zn 与 Mn2 B Cu 与 Ag C Fe 与 Cu2 D Zn 与 Fe2 40 一个自发的电池反应 在一定温度下有一个电动势 Ef 对此反应可以计算出的热力学函数是 A 只有 rSmf B 只有 rHmf C 只有 rGmf D rSmf rGmf rHmf 均可 41 下 列 叙 述 中 错 误 的 是 A E Cr2O72 Cr3 E Fe3 Fe2 E S4O62 S2O32 B E Cr2O72 Cr3 E S4O62 S2O32 E Fe3 Fe2 C 由 上 述 两 个 原 电 池 中 选 择 两 个 不 同 电 对 组 成 的 第 三 个 原 电 池 的电 动 势 比 以 上 两 个 原 电 池 的 电 动 势 大 D 原 电 池 2 对 应 的 反 应 是 2 Fe3 2 S2O32 2 Fe2 S4O62 三 填空题 三 填空题 1 E In3 In In 0 434V 0 342V E In In 能 发 生 歧 化 反 应 的 物 质 是 2 下 列 A B 两 个 电 池 电 池 反 应 式 为 A Fe s Cl2 1 00 105 Pa Fe2 1 0 mol L 1 2Cl 1 0 mol L 1 B Fe s Cl2 1 00 105 Pa Fe2 1 0 mol L 1 Cl 1 0 mol L 1 1 2 1 2 1 2 它 们 的 电 动 势 之 比 EA EB lg K lg K 3 已 知 E E 将 反 应 2Ag Cu 2Ag Cu2 组 成 Ag Ag 0 799 V Cu Cu 0 337 V 2 原 电 池 其 正 极 的 电 对 是 负 极 的 电 对 是 电 动 势 E V 当 c Ag 和 c Cu2 增 大 相 同 倍 数 时 电 动 势 将 变 4 将 镁 片 和 铁 片 分 别 浸 在 浓 度 相 同 的 镁 盐 和 铁 II 盐 溶 液 中 并 组 成 一 化 学 电 池 则 正 极 发 生 的 是 反 应 负 极 发 生 的 是 反 应 原 电 池 放 电 以 后 c Mg2 将 变 c Fe2 将 变 5 已 知 E Cl2 Cl 1 36 V E BrO3 Br 1 52 V E I2 I 0 54 V E Sn4 Sn2 0 154 V 则 在 Cl2 Cl BrO3 Br I2 I Sn4 Sn2 各 物 种 中 最 强 的 氧 化 剂 是 最 强 的 还 原 剂 是 以 I 作 还 原 剂 能 被 其 还 原 的 物 种 分 别 是 和 6 任 何 电 极 电 势 绝 对 值 都 不 能 直 接 测 定 在 理 论 上 某 电 对 的 标 准 电 极 电 势 E是 将 其 与 电 极 组 成 原 电 池 测 定 该 电 池 的 电 动 势 而 得 到 的 电 极 电 势 的 相 对 值 在 实 际 测 定 中 常 以 电 极 为 基 准 与待 测 电 极组 成 原 电 池 测 定 之 7 原 电 池 Pt H2 p H c Cl c AgCl s Ag 在 25 C 时 测 得 E 0 V 在 外 电 路 中 电 子 流 动 方 向 是 从 极 到 极 电 池 反 应 方 程 式 是 随 着 放 电 反 应 的 进 行 n AgCl 将 变 8 已 知 E AuCl2 Au 1 35 V E AuCl4 AuCl2 0 82 V 使 两 电 对 处 于 同 一 系 统 离 子 发 生 歧 化 反 应 相 应 的 离 子 方 程 式 为 9 已 知 Pb2 2 e Pb E 0 126V PbSO4 2 e Pb SO42 E 0 359V 将 两 电 对 组 成 原 电 池 时 正 极 反 应 负 极 反 应 原 电 池 标 准 电 动 势 E 在 原 电 池 放 电 时 被 还 原 的 物 质 是 10 分别填写下列化合物中氮的氧化数 N2H4 NH2OH NCl3 N2O4 11 已知反应 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l 2 2Zn s Ag2O2 s 2H2O l 4 OH aq 2Ag s 2 Zn OH aq 则反应中电子的转移数分别为 1 2 12 将 1 mol MnO还原成 Mn2 需要 F 电量 13 配平下列各反应方程式 1 PbO2 MnBr2 HNO3 Pb NO3 2 Br2 HMnO4 H2O 2 CrI3 Cl2 KOH K2CrO4 KIO4 KCl H2O 14 在 Re2 Cl92 中 Re 的氧化数是 在 HS3O10 中 S 的氧化数是 15 在 Mn ne M 电极反应中 加入 Mn 的沉淀剂 则可使电极电势数值变 同类型难 溶盐的 Ksp 值愈小 其电极电势数值愈 16 已知 ClO3 6H 6e Cl 3H2O j 1 f 1 45 V Cl2 e Cl j 2f 1 36 V 1 2 求 ClO3 6H 5e Cl2 3H2O 的 j 3f 1 2 17 已知 Ag NH3 K 稳 1 1 107 AgCl Ksp 1 6 10 10 Ag2CrO4 Ksp 9 0 10 12 Ag NH3 e Ag 2NH3 j f A AgCl e Ag Cl j f B Ag2CrO4 2e 2Ag CrO42 j f C 则 j f A 大于 小于 j f B j f B 大于 小于 j f C 18 在 298K 101 3kPa 的条件下 在酸性溶液中 j f H H2 为 V 在碱性溶液中 j f H2O H2 OH 为 V 19 在下列氧化剂中 Cl2 g Cr2O72 Fe3 Ag MnO 随着溶液中 H 浓度的增加 1 其氧化 性增强的是 2 其氧化性不变的是 3 其氧化性减弱的是 20 要使反应 Cu 2H Cu2 H2 能够实现 H 最小为 j f Cu2 Cu 0 34 V 21 1 Zn Cu2 1 mol dm 3 Zn2 1 mol dm 3 Cu 2 2Zn 2Cu2 1 mol dm 3 2Zn2 1 mol dm 3 2Cu 则两个反应的下述各项的关系是 Ef E rGm1 rGm2 K1 和 K2 22 电池 Pt Cr2 aq Cr3 aq H aq Cl aq HClO aq Pt 在下列条件改变时 电池电动 势将如何变化 1 HClO 的增加 E 2 惰性电极尺寸的增大 E 3 电池正极溶液的 pH 值增大 E 4 在含有 Cl aq 的电极中加入 KCl s E 23 Cu CuSO4 aq 和 Zn ZnSO4 aq 用盐桥连接构成原电池 电池的正极是 负极是 在 CuSO4溶液中加入过量氨水 溶液颜色变为 这时电动势 在 ZnSO4 溶液中加入过量氨水 这时电池的电动势 24 将 Ni 2Ag 2Ag Ni2 氧化还原反应设计为一个原电池 则电池的负极为 正极为 原电池符号为 已知 j f Ni2 Ni 0 25 V j f Ag Ag 0 80 V 则原电池的电动势 Ef 为 rGmf 为 该氧化还原反应的平衡常数为 25 如果用反应 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 设计一个电池 在该电池正极进行的反 应为 负极的反应为 四 反应方程式配平 四 反应方程式配平 1 CrO42 CN H2O CNO Cr OH 3 OH 2 H5IO6 Mn2 MnO4 IO3 H2O H 3 硫 化 铜 被 稀 硝 酸 氧 化 后 生 成 硫 酸 铜 和 一 氧 化 氮 离 子 方 程 式 4 Ag2S CN O2 S Ag CN 2 OH 五 计算题 五 计算题 1 已 知 E Ag Ag 和 E Fe3 Fe2 分 别 为 0 799 V 和 0 771 V 下 列 原 电 池 Ag AgBr Br 1 0 mol L 1 Fe3 1 0 mol L 1 Fe2 1 0 mol L 1 Pt 的 标 准 电 动 势 E 0 700 V 求 AgBr 的 标 准 溶 度 积 常 数 2 已 知 I2 2e 2I E 0 5345 V Cu2 e Cu E 0 159 V K CuI 1 1 10 12 计 算 反 应 2Cu2 4I 2CuI I2 的 标 准 平 衡 常 数 K 3 已知水溶液中反应 2Cu2 4I 2CuI I2 的正反应速率表达式为 n k Cu2 I 问 1 若往体系中加入可溶性淀粉 反应速率 平衡常数和 I 转化率分别如何变化 2 若往体系中通入氨气又将如何变化 两个过程皆忽略体积的变化 同时设 NH3 与 Cu2 的配位平衡的建立速率远大于上述反应速率 4 下列反应 2NO g 2H2 g N2 g 2H2 O g 其速率方程对 NO 是二级 对 H2 是一级 试回答 1 写出速率方程 2 若浓度以 mol dm 3 表示 反应速率常数 k 的单位是什么 3 分别写出用 N2 和 NO 浓度变化率表示的速率方程式 这两个方程式中 k 在数值上是否相等 其所 对应的活化能 Ea 值是否相等 5 试推导零级反应的半衰期 6 有一个零级反应 反应物的起始浓度为 A 0 写出其半衰期表示式 此反应完成需要多少时间 六 问答题 六 问答题 1 化学反应的级数和反应分子数的区别是什么 2 指出下列公式中各物理量及常数的名称并回答公式后的问题 k Ae Ea RT 讨论 k 与 Ea T 的关系 3 为什么有些反应的活化能很接近 反应速率却相差很大 有些反应的活化能相差较大 而反应速率却 很接近 4 为什么有些反应的活化能很接近 反应速率却相差很大 有些反应的活化能相差较大 而反应速率却 很接近 5 O2NNH2 在水溶液中缓馒分解 O2NNH2 N2O H2 O 可能的反应机理为 1 O2NNH2 O2NNH H 快 2 O2NNH N2O H2 O 慢 3 H OH H2 O 快 试确定其反应速率方程式 6 3 价钒离子被催化氧化为 4 价状态的反应机制被认为是 V3 Cu2 V4 Cu 慢 Cu Fe3 Cu2 Fe2 快 问 1 总的反应式是什么 2 哪种离子为催化剂 3 总反应的速率定律如何表示 答案答案 一 1 错 2 错 3 对 4 对 5 错 6 对 7 对 8 错 二 1 A 2 D 3 C 4 C 5 D 6 D 7 A 8 A 9 D 10 D 11 D 12 B 13