高中化学 2.2.1 海水中盐的开发和利用同步备课课件 新人教版选修2.ppt

教师用书独具演示 教学流程设计 演示结束 海水制盐 80 硫酸钙 蒸发 饱和 固态 落差大 江河入海口 贮水池 蒸发池 结晶池 母液 氯化钾 氯化镁 食盐资源的利用 食盐 1 利用电解食盐水制取naoh 你认为应该采取什么措施 如果不采取 可能会发生什么危险 提示 cl2与naoh溶液能发生反应生成naclo cl2 2naoh nacl naclo h2oh2与cl2能发生反应 h2 cl2 2hcl电解食盐水制naoh 应将几种产物分开 否则会产生其他物质 而且 h2与cl2混合可能会有爆炸的危险 离子交换膜法制烧碱 问题导思 利用离子交换膜电解槽电解氯化钠溶液制烧碱时在阴极室加入纯水时为什么要加入一定量的naoh溶液 提示 增强溶液的导电性 离子交换膜有哪些作用 提示 可防止h2和cl2混合发生爆炸 防止cl2与naoh反应生成nacl和naclo影响烧碱质量和纯度 1 海水制盐的主要方法是 a 分馏法b 蒸发法c 电渗析法d 电解法 解析 蒸发法原理简单 操作易行是海水制盐的主要方法 答案 b 2 nacl是从海水中提取出来的一种重要物质 除了作调味品以外 它还是一种重要的化工原料 下列产品或物质能以nacl为主要原料制取的是 金属钠 氯气 烧碱 盐酸 纯碱a 只有 b 只有 c 只有 d 解析 电解熔融的氯化钠可制得金属钠和氯气 氯碱工业 电解饱和食盐水 可制得氯气 氢气和烧碱 进而可由氢气和氯气反应制得hcl hcl溶于水即得盐酸 侯氏制碱法利用nacl制取纯碱 答案 d 3 下列关于 氯碱工业 的说法中 正确的是 a 粗盐必须在净化后才能注入电解槽中电解b 电解时 阳极室产生cl2和naoh溶液 阴极室产生h2c 电解时 可用铁丝网作阳极 石墨作阴极d 电解槽中的离子交换膜可阻止水分子和离子通过 解析 氯碱工业中 阳极必须用石墨 如果用铁丝网作阳极 铁会优先于cl 放电 fe 2e fe2 不会生成cl2 在阴极区h 放电 破坏了水的电离平衡 同时生成naoh 电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过而不允许阴离子通过 答案 a 4 下图中能验证氯化钠溶液 含酚酞 电解产物的装置是 解析 在直流电源和电解池的闭合电路中 电子从电源负极流向电解池的阴极 电解饱和食盐水 在阳极上生成cl2 可用碘化钾淀粉溶液作试剂检验cl2 在阴极上生成h2 可用向下排空气法收集 采用点燃的操作方法检验h2 在阴极区生成naoh溶液 可用酚酞试液作试剂检验naoh 答案 d 5 氢氧化钠是一种用途广泛的化工原料 我国氯碱工业的设备多采用离子交换膜电解槽 1 写出电解饱和nacl溶液的电极反应式和总反应方程式 阳极 阴极 总反应式 2 离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室 其作用是 3 为使电解nacl溶液的速率加快 下列措施不可行的是 a 增大电极面积b 升高饱和nacl溶液的温度c 加大阴极与阳极间的距离d 提高电解时的电源电压 4 如果将某离子交换膜电解槽 电解时的电压增大到原来的2倍 电解时的电流强度增大到原来的2倍 电解时温度从30 提高到60 则电解速率一定会达到原来2倍的是 填标号 解析 电解时h cl 分别在阴 阳两极上得失电子 产生h2和cl2 阳极材料必须选择不易被cl2腐蚀的材料 增大电极面积 升高电解液温度 增大电源电压都有利于电解速率的加快 当电解时电压增大到原来的2倍 电解池的电阻可能发生变化 电解时的电流强度不一定增大到原来的2倍 电解时温度从30 提高到60 电解池的内阻会有所降低 但并不一定恰好