福建省师范大学附属中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（学考）.docx

福建省师范大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（学考）试卷说明：（1）本卷共四大题，18小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。第卷（选择题，共45分）一、选择题：每小题3分，共45分。其中每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1. 下列变化属于吸热过程的是A浓H2SO4溶于水 B甲烷燃烧 CCaO与水反应 DBa(OH)2晶体与NH4Cl反应2. 下列能量转化的描述正确的是A电池将电能转化为化学能 B火力发电是化学能最终转化为电能C电镀时化学能转化为电能 D光合作用是化学能转化为生物质能3. 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液的实验装置，则下列说法正确的是Aa电极为负极B溶液中的Cu2向a极移动C电解一段时间后溶液的颜色会变浅D电极b上发生的电极反应为：2Cl-2eCl24. 电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH) 2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是A锌为正极，被氧化BAg2O是正极，发生还原反应C电流从Zn极经导线流向Ag2O极DZn为负极，被还原5. 铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A铁水龙头 B陶瓷水龙头C塑料水龙头 D铜水龙头6. 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物消耗的速率或产物的生成速率）可表示为A.v（NO）=0.0010 molL-1s-1B. v（O2）=0.0010 molL-1s-1C.v（NH3）=0.010 molL-1s-1D.v（H2O）=0.045 molL-1s-17. 反应A（固）+2B（气）2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是A.增加A物质的量 B.降低温度C.压缩反应容器体积 D.消耗掉部分B物质8. 在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化 Bv正（X）=2v逆（Y）C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z9. 有平衡体系：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) HHClOB. NaCN溶液中n(Na+)较大C.酸根离子浓度：c(CN-)c(ClO-) D.NaCN与NaClO都是弱电解质第卷（填空题，共55分）CuSO4溶液二、填空题：3个小题，共55分。16. （18分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如图所示，组成一个原电池：Cu电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为 ；电子由 极流出。（2）利用（1）图中的电极和电解液，在增加电源后可以实现电能转化为化学能，Fe接入电源负极，Cu接入电源正极，电解过程电极质量增加的是 (填“Fe”或“Cu”)，Fe的腐蚀速度比正常在空气中的腐蚀速度 (填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu2+) （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）利用氢气与氧气的燃烧反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6KJmol-1，作为燃料电池的反应原理，可以提高能量的利用率，填充H2的电极是_(填“正”或“负”)极；当有11.2L（折算成标准状况下的体积）H2反应，会放出 KJ热量；如果2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -a KJmol-1，则a 571.6（填“”、“”或“”）17. （19分）在一定体积的密闭容器内发生某气体体系反应，根据下图填空。（1）反应物是_，生成物是_。（2）在2 min内A的平均反应速率为_molL-1min-1。（3）该反应的化学方程式是_。（4）写出此反应的平衡常数表达式 （用物质A、B、C表示）增大压强，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，K （填“增大”、“减小”或“不变”）（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为 若升高温度，B的转化率增加，则正反应是 （填“吸热”或“放热”）（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动，符合如图所示的条件是 18. （18分）测得某温度下0.5molL-1HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2（1）写出HNO2的电离方程式 （2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-) （填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+) （填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是 A.12B.23C.34D.45（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因 （4）0.1molL-1NaNO2溶液pH 7（填“”、“”或“”），溶液中含有 种分子，溶液中c(Na+) c(NO2-)（填“”、“”或“”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是 A.适当升高温度 B.增加压强C.加水D.加入NH4Cl固体E.加入Na2CO3固体福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试高二（学考班）化学答案选择题：DBCBD ACABC DBA