高考化学二轮复习 专题五 金属及其化合物考点清单课件 .ppt

专题五金属及其化合物 金属元素及其化合物的性质 典例1 2012 江苏高考 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 al2o3naalo2 aq al oh 3 sso3h2so4 饱和nacl aq nahco3na2co3 fe2o3fecl3 aq 无水fecl3 mgcl2 aq mg oh 2mgoa b c d 审题视角 解答本题要注意以下四点 1 熟悉铝和硫两种元素单质及化合物的转化关系 2 掌握侯氏制碱法中获取纯碱的主要反应 3 知道三氯化铁溶液在加热条件下水解得到的产物 4 了解海水提镁的主要步骤 精讲精析 选a 对于 第一步转化al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 第二步转化2naalo2 co2 3h2o 2al oh 3 na2co3或naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 对于 第一步转化不能一步实现 第二步转化so3 h2o h2so4 对于 第一步转化nacl co2 nh3 h2o nahco3 nh4cl 第二步转化2nahco3na2co3 h2o co2 对于 第一步转化fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 第二步转化 fecl3水解 得不到无水fecl3 对于 第一步转化ca oh 2 mgcl2 mg oh 2 cacl2 第二步转化mg oh 2mgo h2o 所以选a 命题人揭秘 命题规律 金属单质na mg al fe cu及其化合物的转化关系是历年高考的重点 常在离子共存 离子方程式的判断与书写 物质鉴别 制取 推断等问题中考查 试题中有选择 填空 推断 计算 实验等形式 将金属元素与实际生产相联系在工业流程中的应用是近几年高考新的考查形式 备考策略 1 解答该类试题首先要熟练掌握金属及其化合物的主要性质及其转化 如 na na2o2 na2co3与nahco3的转化 mg与co2的反应 al al2o3 al oh 3 alo2 和al3 的转化 铁三角和fe3 较强氧化性的应用 cu cuo cu oh 2 cu2 oh 2co3的转化 2 注意元素化合物所承载的相关理论知识在本部分的应用 如al3 的水解考查 cu的电化学 fe2 fe3 的氧化还原反应等 有关金属及其化合物的推断 典例2 2011 天津高考 图中x y z为单质 其他为化合物 它们之间存在如下转化关系 部分产物已略去 其中 a俗称磁性氧化铁 e是不溶于水的酸性氧化物 能与氢氟酸反应 回答下列问题 1 组成单质y的元素在周期表中的位置是 m中存在的化学键类型为 r的化学式是 2 一定条件下 z与h2反应生成zh4 zh4的电子式为 3 已知a与1molal反应转化为x时 所有物质均为固体 放出akj热量 写出该反应的热化学方程式 4 写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式 5 向含4mold的稀溶液中 逐渐加入x粉末至过量 假设生成的气体只有一种 请在坐标系中画出n x2 随n x 变化的示意图 并标出n x2 的最大值 审题视角 解答本题时应注意 1 解题突破口 fe3o4俗称磁性氧化铁 能和氢氟酸反应的不溶于水的酸性氧化物为sio2 2 作图时注意图像的变化趋势及特殊点 起点 终点 拐点 的应用 精讲精析 x y z都是单质 fe3o4和al发生铝热反应生成单质铁 故x是fe y是氧气 z是单质硅 1 氧元素在周期表中的位置为 第2周期第 a族 m是sio2和naoh溶液反应的产物na2sio3 钠离子和硅酸根离子之间存在离子键 硅酸根离子内部存在共价键 2 单质si和h2反应生成sih4 sih4是共价化合物 电子式是 3 1molal与fe3o4反应时放热akj 书写热化学方程式时要注意对应关系 即有8molal参与反应时 放热8akj 4 o2 no h2o发生反应4no 3o2 2h2o 4hno3 fe3o4中既有fe2 又有fe3 和硝酸发生反应时 fe2 被氧化为fe3 5 稀硝酸中 逐渐加入铁粉 开始发生的反应是fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o 当硝酸被消耗完了后又发生反应2fe no3 3 fe 3fe no3 2 故在画图的时候应当注意加入1molfe之后才开始产生fe2 最终产生1 5molfe2 溶液中只有4molhno3 答案 1 第2周期第 a族离子键 共价键h2sio3 或h4sio4 2 3 8al s 3fe3o4 s 9fe s 4al2o3 s h 8akj mol 1 4 3fe3o4 28h no3 9fe3 no 14h2o 5 阅卷人点拨 金属元素及其化合物的检验 典例3 2010 浙江高考 汽车安全气囊是行车安全的重要保障 当车辆发生碰撞的瞬间 安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊 从而保护司机及乘客免受伤害 为研究安全气囊工作的化学原理 取安全装置中的粉末进行实验 经组成分析 确定该粉末仅含na fe n o四种元素 水溶性实验表明 固体粉末部分溶解 经检测 可溶物为化合物甲 不溶物为红棕色固体 可溶于盐酸 取13 0g化合物甲 加热使其完全分解 生成氮气和单质乙 生成的氮气折 合成标准状况下的体积为6 72l 单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐 请回答下列问题 1 甲的化学式为 丙的电子式为 2 若丙在空气中转化为碳酸氢盐 则反应的化学方程式为 3 单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 安全气囊中红棕色粉末的作用是 4 以下物质中 有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 a kclb kno3c na2sd cuo 5 设计一个实验方案 探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分 不考虑结晶水合物 审题视角 本题考查了金属元素及其化合物的检验与推断 解答本题要掌握以下两点 1 铁的氧化物的颜色 2 固体na2co3和nahco3的鉴别可采用加热的方法 精讲精析 粉末由两种物质混合而成且仅含na fe n o四种元素 所以难溶解 红棕色的物质应是fe2o3 甲只有两种元素 且含n 必含na n n2 0 3mol m n2 8 4g 则 n与na的物质的量之比为 0 6 0 2 3 1 则化合物甲为nan3 丙在空气中转化为碳酸氢盐 则丙为na2o 电子式为 则na与fe2o3在高温下的反应产物可能为na2o和fe 红棕色粉末的作用是充当氧化剂 除去氮化钠分解产生的金属钠 从氧化性角度分析 kno3 cuo均可 但kno3本身受热分解 产生的氧气与氮气反应 故选择d 可溶性盐的成分可能是na2co3或nahco3或na2co3与nahco3的混合物 检验方法可从定性和定量两个角度分析 定量分析 准确称取一定量的生成物 加热至恒重后 如试样无失重 则为na2co3 如加热后失重 根据失重的量在试样总质量中的比例 即可推断出试样为nahco3或na2co3与nahco3的混合物 定性分析 nahco3受热后产生使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体 na2co3无此性质 检验出有nahco3后 另取少量试样再加入到cacl2溶液中 若有白色沉淀说明有na2co3 否则只有nahco3 答案 1 nan3 2 na2o 2co2 h2o 2nahco3 3 6na fe2o32fe 3na2o充当氧化剂 除去氮化钠分解产生的金属钠 4 d 5 可溶性盐的成分可能是na2co3或nahco3或na2co3与nahco3的混合物 准确称取一定量的生成物 加热至恒重后 如试样无失重 则为na2co3 如加热后失重 根据失重的量在试样总质量中的比例 即可推断出试样为nahco3或na2co3与nahco3的混合物 答案合理即可 阅卷人点拨 碱金属及其化合物高考指数 1 2012 北京高考 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 a 切开的金属钠暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗2na o2 na2o2b 向agcl悬浊液中滴加na2s溶液 白色沉淀变成黑色2agcl s2 ag2s 2cl c na2o2在潮湿的空气中放置一段时间 变成白色黏稠物2na2o2 2co2 2na2co3 o2d 向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水 出现白色沉淀2hco3 ca2 2oh caco3 co32 2h2o 解题指南 解答本题时应注意以下三个方面 1 金属钠与氧气的反应与反应条件有关 2 明确过氧化钠在空气中变化的一系列现象及解释 3 与量有关的反应方程式的书写一般把量少的作为定值1mol 解析 选b 2 2012 大纲版全国卷 在常压和500 条件下 等物质的量的ag2o fe oh 3 nh4hco3 nahco3完全分解 所得气体体积依次为v1 v2 v3 v4 体积大小顺序正确的是 a v3 v2 v4 v1b v3 v4 v2 v1c v3 v2 v1 v4d v2 v3 v1 v4 解析 选a 常压和500 条件下 水是气体 根据等物质的量物质分解关系式 nh4hco3 nh3 h2o co2 3 2010 福建高考 下列各组物质中 满足如图物质一步转化关系的选项是 解析 选c 本题考查学生对常见元素及其化合物知识的掌握情况 可用代入法 即把各选项中的x y z代入图中的圆圈进行判断 a项中nahco3不能一步转化成na b项中cu oh 2不能一步转化成cu c中co2在一定条件下与单质镁反应可以生成单质c和氧化镁 d项中sio2不能一步转化成h2sio3 h2sio3不能一步转化成si 4 2010 重庆高考 下列叙述正确的是 a 铝制容器可盛装热的浓硫酸b agi胶体在电场中自由运动c k与水反应比li与水反应剧烈d 红磷在过量cl2中燃烧生成pcl3 解析 选c 本题考查物质的性质 a项 铝与热的浓硫酸反应 错误 b项 agi胶体因吸附电荷而带电 故在电场作用下做定向移动 错误 c项 k比li活泼 故与水反应比li剧烈 正确 d项 p与过量的cl2反应 应生成pcl5 错误 解答本题时要注意铝在冷浓硫酸中发生钝化 但是加热则可以进一步发生反应 胶体是分散系 不带电 胶粒可以吸附带电粒子而带电 5 2011 北京高考 下列实验方案中 不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是 a 取a克混合物充分加热 减重b克b 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得b克固体c 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重b克d 取a克混合物与足量ba oh 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得b克固体 解析 选c 选项a 将混合物加热时发生反应 2nahco3na2co3 co2 h2o m84 262m nahco3 b故 选项b 取ag混合物与足量盐酸发生反应 na2co3 2hcl co2 h2o 2nacl106117m na2co3 m1 nacl nahco3 hcl nacl h2o co2 8458 5m nahco3 m2 nacl 可列方程组如下 可求得m na2co3 进而求得质量分数 选项c 取ag混合物加入足量稀硫酸时 发生反应 na2co3 h2so4 co2 h2o na2so42nahco3 h2so4 2co2 2h2o na2so4因逸出的气体中既包括co2气体 还有水蒸气 且无法确定二者关系 故依据增重bg无法进行计算 选项d 取ag混合物加入足量ba oh 2溶液时 发生反应ba oh 2 na2co3 baco3 2naoh106197m na2co3 m1 baco3 ba oh 2 nahco3 baco3 naoh h2o84197m nahco3 m2 baco3 可列方程组如下 可求得m na2co3 进而求得质量分数 镁 铝的性质及应用高考指数 6 2011 广东高考 某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质 操作正确且能达到目的的是 a 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸 置镁片于其中探究mg的活泼性b 将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中 观察mg oh 2沉淀的生成c 将mg oh 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀d 将mg oh 2沉淀转入表面皿中 加足量稀盐酸 加热蒸干得无水mgcl2固体 解析 选b 本题考查镁及其化合物的性质 常见的基本实验操作 稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中 并及时搅拌 a是错误的 过滤时需要用玻璃棒引流 因此c不正确 蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿 由于mgcl2水解 所以加热时必须在hcl的气氛中加热才能得到mgcl2固体 所以d不正确 因此只有选项b是正确的 7 2009 江苏高考 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确的是 a 明矾水解形成的al oh 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化b 在海轮外壳上镶入锌块 可减缓船体的腐蚀速率c mgo的熔点很高 可用于制作耐高温材料d 电解mgcl2饱和溶液 可制得金属镁 解析 选d a项 明矾净水的原理是al3 3h2oal oh 3 胶体 3h 利用al oh 3胶体的吸附性进行净水 b项 因为海轮主要是铁造外壳 铁在海水中易被腐蚀 镶上比铁活泼的锌 形成原电池 锌作负极 失去电子先被腐蚀 从而起到保护铁的作用 减缓船体的腐蚀速率 c项正确 d项 电解mgcl2饱和溶液 发生化学反应mgcl2 2h2omg oh 2 h2 cl2 不会产生金属镁 电解熔融的mgcl2能制取单质镁 发生的反应为mgcl2 熔融 mg cl2 8 2012 江苏高考 铝是地壳中含量最高的金属元素 其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛 1 真空碳热还原 氯化法可实现由铝土矿制备金属铝 其相关反应的热化学方程式如下 al2o3 s alcl3 g 3c s 3alcl g 3co g h akj mol 13alcl g 2al l alcl3 g h bkj mol 1 反应al2o3 s 3c s 2al l 3co g 的 h kj mol 1 用含a b的代数式表示 al4c3是反应过程中的中间产物 al4c3与盐酸反应 产物之一是含氢量最高的烃 的化学方程式为 2 镁铝合金 mg17al12 是一种潜在的贮氢材料 可在氩气保护下 将一定化学计量比的mg al单质在一定温度下熔炼获得 该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al12 17h2 17mgh2 12al 得到的混合物y 17mgh2 12al 在一定条件下可释放出氢气 熔炼制备镁铝合金 mg17al12 时通入氩气的目的是 在6 0mol l 1hcl溶液中 混合物y能完全释放出h2 1molmg17al12完全吸氢后得到的混合物y与上述盐酸完全反应 释放出h2的物质的量为 在0 5mol l 1naoh和1 0mol l 1mgcl2溶液中 混合物y均只能部分放出氢气 反应后残留固体物质的x 射线衍射谱图如图所示 x 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在 不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同 在上述naoh溶液中 混合物y中产生氢气的主要物质是 填化学式 3 铝电池性能优越 al ago电池可用作水下动力电源 其原理如图所示 该电池反应的化学方程式为 解题指南 解答本题时应注意题目提供的信息 结合相关化学原理和涉及到的物质的性质 分析解决具体问题 解析 1 将题给的两个热化学方程式相加 含氢量最高的烃为甲烷 由质量守恒推知另一产物为氯化铝 2 镁 铝性质活泼 通入氩气防止镁 铝与空气反应 与盐酸反应后将释放出吸收的17mol氢气 另外 镁与盐酸反应生成17mol氢气 铝与盐酸反应生成18mol氢气 共52mol氢气 镁不与氢氧化钠溶液反应 铝可以与氢氧化钠溶液反应 3 原电池负极发生氧化反应 铝被氧化 正极发生还原反应 银被还原 结合电解质溶液可知 铝转化为偏铝酸钠 答案 1 a b al4c3 12hcl 4alcl3 3ch4 2 防止mg al被空气氧化 52mol al 3 2al 3ago 2naoh 2naalo2 3ag h2o 9 2011 海南高考 镁化合物广泛用途 请回答有关镁的下列问题 1 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 还生成少量的 填化学式 2 ch3mgcl是一种重要的有机合成剂 其中镁的化合价是 该化合物水解的化学方程式为 3 如图是金属镁和卤素反应的能量变化图 反应物和产物均为298k时的稳定状态 下列选项中正确的是 填序号 mgi2中mg2 与i 间的作用力小于mgf2中mg2 与f 间的作用力 mg与f2的反应是放热反应 mgbr2与cl2反应的 h 0 化合物的热稳定性顺序为mgi2 mgbr2 mgcl2 mgf2 mgf2 s br2 l mgbr2 s f2 g h 600kj mol 1 解析 1 镁在空气中燃烧将会发生如下三个反应 2mg o22mgo 3mg n2mg3n2 2mg co22mgo c 由于氧气比氮气要活泼得多 所以第一个反应是主要反应 主要产物是白色的mgo 还有少量mg3n2和c 2 镁原子最外层有2个电子 在反应中只能失去2个电子 表现 2价 所以ch3mgcl中cl显 1价 ch3整体显 1价 水解的本质是正负电荷相互结合成电中性物质 即mg2 和水电离出的oh 结合成mg oh 2沉淀 cl 和水电离出的h 结合成hcl ch3 和水电离出的h 结合成ch4 3 由图可知 反应物的能量和都大于生成物的能量和 所以这四个反应都是放热反应 反应后的能量mgi2 mgbr2 mgcl2 mgf2 而能量越低 说明物质越稳定 化学键越强 所以热稳定性顺序为mgi2 mgbr2 mgcl2 mgf2 mgf2中mg2 与f 间的作用力比mgi2中mg2 与i 间的作用力大 根据图像可以写出如下几个热化学方程式 mg s f2 g mgf2 s h1 1124kj mol 1 mg s cl2 g mgcl2 s h2 641 3kj mol 1 mg s br2 l mgbr2 s h3 524kj mol 1 根据盖斯定律 得 mgbr2 s cl2 g mgcl2 s br2 l h h2 h3 117 3kj mol 1 得 mgf2 s br2 l mgbr2 s f2 g h h3 h1 600kj mol 1 答案 1 mgomg3n2和c 2 2ch3mgcl 2h2o mg oh 2 hcl ch4 3 10 2010 重庆高考 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂 某钙线的主要成分为金属m和ca 并含有3 5 质量分数 cao 1 ca在元素周期表中的位置是 其原子结构示意图 2 ca与最活跃的非金属元素a形成化合物d d的电子式为 d的沸点比a与si形成的化合物e的沸点 3 配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式 p feo cao ca3 po4 2 fe 4 将钙线试样溶于稀盐酸后 加入过量naoh溶液 生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色 最后变成红褐色m oh n 则金属m为 检测mn 的方法是 用离子方程式表达 5 取1 6g钙线试样 与水充分反应 生成224mlh2 标准状况 再向溶液中通入适量的co2 最多能得到caco3 g 解析 1 ca为20号元素 位于第4周期第 a族 2 最活泼的非金属元素为f caf2为离子化合物 sif4为分子晶体 故caf2的沸点高 3 p从0价升至 5价 fe从 2价降到0价 则p和feo的化学计量数比为2 5 再根据质量守恒配平其他物质 4 由颜色变化可知 红褐色m oh n为fe oh 3 fe3 可用其特征反应检验 遇kscn溶液变红色 5 ca fe中只有ca与水能反应生成h2 由ca h2得 n ca 0 224 22 4 0 01 mol n cao 1 6 3 5 56 0 001 mol 由钙守恒得 m caco3 0 01 0 001 100 1 1 g 答案 1 第4周期第 a族 2 高 3 25315 4 fefe3 3scn fe scn 3 5 1 1 铁 铜及其化合物高考指数 11 2012 重庆高考 下列叙述正确的是 a fe与s混合加热生成fes2b nahco3的热稳定性大于na2co3c 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 解题指南 解答本题时应注意物质的特殊性质 如硫元素的氧化性较弱 碳酸钠的稳定性较强 同时注意关键词语 过量 浓 空气 等 解析 选c 12 2011 山东高考 al fe cu都是重要的金属元素 下列说法正确的是 a 三者对应的氧化物均为碱性氧化物b 三者的单质放置在空气中只生成氧化物c 制备alcl3 fecl3 cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d 电解alcl3 fecl3 cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu fe al 解题指南 解答本题时应注意 1 熟悉al fe cu及其化合物的性质 2 注意水解原理 电解原理在金属及其化合物性质中的应用 解析 选c 13 2011 福建高考 下表各选项中 不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是 解题指南 解答本题要注意如下两点 1 置换反应是 单质1 化合物1 单质2 化合物2 2 铁盐和金属反应时先被还原成亚铁盐 若金属比铁活泼 则过量的该金属接着和亚铁盐发生置换反应生成单质铁 解析 选d 14 2012 新课标全国卷 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 1 要确定铁的某氯化物feclx的化学式 可用离子交换和滴定的方法 实验中称取0 54g的feclx样品 溶解后先进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和oh 的阴离子交换柱 使cl 和oh 发生交换 交换完成后 流出溶液的oh 用0 40mol l 1的盐酸滴定 滴至终点时消耗盐酸25 0ml 计算该样品中氯的物质的量 并求出feclx中x值 列出计算过程 2 现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品 采用上述方法测得n fe n cl 1 2 1 则该样品中fecl3的物质的量分数为 在实验室中 fecl2可用铁粉和 反应制备 fecl3可用铁粉和 反应制备 3 fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 4 高铁酸钾 k2feo4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4 其反应的离子方程式为 与mno2 zn电池类似 k2feo4 zn也可以组成碱性电池 k2feo4在电池中作为正极材料 其电极反应式为 该电池总反应的离子方程式为 解析 1 n cl 0 0250l 0 40mol l 1 0 010molm fe 0 54g 0 010mol 35 5g mol 1 0 19gn fe 0 19g 56g mol 1 0 0034moln fe n cl 0 0034 0 010 1 3 x 3 2 设fecl2 fecl3的物质的量分别为x y 则 x y 2x 3y 1 2 1 解得 x y 9 1 fecl3的物质的量分数为0 10 铁粉与盐酸反应可制得fecl2 铁粉与氯气反应可制得fecl3 3 fecl3与氢碘酸反应生成的棕色物质为碘单质 fe3 被还原成fe2 4 fecl3与naclo反应时 clo 被还原成cl 电池的正极反应 高铁酸根被还原为fe3 因为溶液是碱性的 所以产物只能为fe oh 3 负极反应式为zn 2e zn2 总方程式中氧化产物是zn oh 2 答案 1 n cl 0 0250l 0 40mol l 1 0 010molm fe 0 54g 0 010mol 35 5g mol 1 0 19gn fe 0 19g 56g mol 1 0 0034moln fe n cl 0 0034 0 010 1 3 x 3 2 0 10盐酸氯气 3 2fe3 2i 2fe2 i2 或2fe3 3i 2fe2 i3 4 2fe oh 3 3clo 4oh 2feo42 5h2o 3cl feo42 3e 4h2o fe oh 3 5oh 2feo42 8h2o 3zn 2fe oh 3 3zn oh 2 4oh 15 2011 新课标全国卷 0 80gcuso4 5h2o样品受热脱水过程的热重曲线 样品质量随温度变化的曲线 如图所示 请回答下列问题 1 试确定200 时固体物质的化学式 要求写出推断过程 2 取270 所得样品 于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体 该反应的化学方程式为 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中 经浓缩 冷却 有晶体析出 该晶体的化学式为 其存在的最高温度是 3 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物 该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为 4 在0 10mol l 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成 当溶液的ph 8时 c cu2 mol l 1 ksp cu oh 2 2 2 10 20 若在0 1mol l 1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体 使cu2 完全沉淀为cus 此时溶液中的h 浓度是 mol l 1 解析 1 cuso4 5h2ocuso4 5 n h2o nh2o25018n0 80g0 80g 0 57g 0 23gn 4所以200 时该固体物质的化学式为cuso4 h2o 2 高于258 时 固体由0 80g变为0 51g 根据 1 中的计算方法 可知剩余固体为cuso4 cuso4加热分解得到的黑色物质为cuo 氧化性气体只能是so3 cuo溶于稀硫酸后浓缩 冷却 得到的晶体为cuso4 5h2o 根据图示 cuso4 5h2o高于102 就开始分解 所以其存在的最高温度是102 3 so3与水反应生成h2so4 其浓溶液加热时与cu反应生成cuso4 so2和h2o 4 ksp cu oh 2 c cu2 c2 oh 常温下ph 8的溶液中c oh 10 14 10 8 10 6 mol l 1 所以c cu2 2 2 10 20 10 6 2 2 2 10 8 mol l 1 h2s cu2 cus 2h 120 1mol l 1x可知x 0 2mol l 1 答案 1 cuso4 5h2ocuso4 5 n h2o nh2o25018n0 80g0 80g 0 57g 0 23gn 4所以200 时该固体物质的化学式为cuso4 h2o 2 cuso4cuo so3 cuso4 5h2o102 3 2h2so4 浓 cucuso4 so2 2h2o 4 2 2 10 80 2 合金高考指数 16 2010 安徽高考 如图是三种稀酸对fe cr合金随cr含量变化的腐蚀性实验结果 下列有关说法正确的是 a 稀硝酸对fe cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱b 稀硝酸和铁反应的化学方程式是 fe 6hno3 稀 fe no3 3 3no2 3h2oc cr含量大于13 时 因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大 所以对fe cr合金的腐蚀最强d 随着cr含量增加 稀硝酸对fe cr合金的腐蚀性减弱 解析 选d 在cr含量约小于10 时 硝酸对fe cr合金的腐蚀性强 故a错 由此推知酸对fe cr合金的腐蚀不是因h 浓度引起的 故c错 稀硝酸和铁反应生成no 化学方程式为fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 故b错 由图像可知 随着cr含量增加 稀硝酸对合金的腐蚀速率越来越慢 故d项正确 17 双选 2009 广东高考 出土的锡青铜 铜锡合金 文物常有cu2 oh 3cl覆盖在其表面 下列说法正确的是 a 锡青铜的熔点比纯铜高b 在自然环境中 锡青铜中的锡对铜起保护作用c 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快d 生成cu2 oh 3cl覆盖物是电化学腐蚀过程 但不是化学反应过程 解析 选b c 锡青铜属于合金 根据合金的特性 熔点比任何一种纯金属的低 a错 由于锡比铜活泼 故在发生电化学腐蚀时 锡失电子保护铜 b正确 潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率 c正确 电化学腐蚀过程的实质是有电子的转移 属于化学反应过程 d错 钠及其化合物1 钠的化学性质 2 氧化钠与过氧化钠 3 碳酸钠与碳酸氢钠 名师点睛 1 钠露置于空气中的变化过程na 银白色 na2o 表面变暗 naoh 出现白色固体 naoh溶液 潮解 表面变溶液 na2co3 10h2o 结晶生成无色块状固体 na2co3 风化 变为白色粉末状物质 2 钠的保存实验室里通常将金属钠保存在煤油中 状元心得 有关na2o2与co2 h2o反应的三个重要关系2co2 2na2o2 2na2co3 o22h2o 2na2o2 4naoh o2 1 物质的量的关系 2co2 o22h2o o2即 无论是co2或h2o的单一物质还是二者的混合物 通过足量的na2o2时 co2或h2o与放出o2的物质的量之比均为2 1 2 气体体积关系 2co2 o2 v2h2o o2 v即 co2和水蒸气的混合气体 或单一气体 通过足量na2o2 气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半且等于生成氧气的体积 3 电子转移关系 2co2 2na2o2 o2 2e 2h2o 2na2o2 o2 2e 即 当na2o2与co2 h2o反应时 转移的电子的物质的量与参加反应的na2o2的物质的量相同 是生成o2的物质的量的2倍 名师点睛 1 鉴别na2co3与nahco3的方法 1 固体的鉴别 nahco3受热后产生使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体 na2co3无此性质 2 溶液的鉴别 加入cacl2溶液 碳酸钠溶液产生白色沉淀 而碳酸氢钠溶液无此现象 逐滴加入稀盐酸 碳酸钠溶液开始无气体产生 而碳酸氢钠溶液加入稀盐酸后即产生气体 与盐酸混合 同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与同浓度的盐酸混合 产生气体快的是碳酸氢钠 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的co2气体 溶液中会有白色晶体析出 2 碳酸钠与碳酸氢钠相互混在一起的除杂方法 1 na2co3固体 nahco3 加热至固体质量不再变化 2 na2co3溶液 nahco3 加适量的naoh溶液 3 nahco3溶液 na2co3 通足量的二氧化碳气体 碱金属元素1 物理性质 2 化学性质 名师点睛 1 碱金属的制取 1 锂 钠主要用电解熔融氯化物的方法制取 2nacl 熔融 2na cl2 2 钾用热还原法制取 na kclk nacl 3 铷 铯用活泼金属还原法制取 2rbcl mgmgcl2 2rb2 错误地认为焰色反应是化学变化焰色反应是一种物理现象 3 错误地认为锂 钠和钾都保存在煤油中锂保存在石蜡中 而钠和钾保存在煤油中 4 错误地认为锂与氧气在点燃的条件下反应生成li2o2锂与氧气不论是在常温下还是点燃的条件下反应均生成li2o 而na与o2反应时 常温生成na2o 加热时生成na2o2 铝及其化合物1 铝及其化合物间的转化关系 2 有关al oh 3制备的反应图像 1 向一定量的alcl3溶液中滴加naoh溶液 反应的离子方程式为 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 2 向一定量的naoh溶液中滴加alcl3溶液 反应的离子方程式为 4oh al3 alo2 2h2o3alo2 6h2o al3 4al oh 3 3 向一定量的naalo2溶液中滴加盐酸溶液 反应的离子方程式为 alo2 h h2o al oh 3 al oh 3 3h al3 3h2o 4 向一定量的盐酸溶液中逐滴加入naalo2溶液 反应的离子方程式为 4h alo2 al3 2h2oal3 3alo2 6h2o 4al oh 3 名师点睛 1 铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成h2和al oh 3 然后al oh 3再与naoh反应生成h2o和naalo2 反应中铝作还原剂 水作氧化剂 naoh无电子得失 2 氢氧化铝两性的四个重要应用 1 检验al3 的存在 向待测液中逐滴加入naoh溶液 先产生白色沉淀 然后消失 即证明有al3 2 鉴别al3 和mg2 向两种溶液中分别加入足量的naoh溶液 最终有白色沉淀的为mg2 无白色沉淀的为al3 3 分离物质 以分离al3 与mg2 为例 al3 mg2 alo2 mg oh 2alo2 al3 mg oh 2与足量酸反应得mg2 3 互滴法可以鉴别的物质 1 可溶性碳酸盐 如na2co3 溶液和酸