高中化学 1.2.1离子键课件 苏教版必修2.ppt

第二单元微粒之间的相互作用力 1 通过对氯化钠 氯化氢形成过程的学习 使学生知道离子键和共价键的形成过程 知道离子 分子 原子可以分别构成离子晶体 分子晶体 原子晶体 认识化学键的涵义 2 通过交流与讨论 使学生了解离子化合物 共价化合物的概念 能识别典型的离子化合物和共价化合物 了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式 3 通过电子式 结构式的学习 使学生能写出常见原子 离子 分子 离子化合物的电子式 会用结构式表示共价键以及共价分子 4 通过分子间作用力的学习 使学生了解分子间作用力对分子晶体某些物理性质的影响 知道构成物质的微粒之间存在不同的作用 1 钠在氯气中燃烧生成氯化钠 反应过程中钠原子失去电子 氯原子得到电子 它们分别形成了什么微粒 提示阳离子 na 阴离子 cl 2 水是生命不可缺少的物质 水是由什么构成的呢 水有三态的变化 冰融化成水是吸收热量还是放出热量呢 提示 1 水是由水分子构成 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 2 冰融化成水需要吸收热量 第一课时离子键 1 概念 物质中的原子或离子之间存在的的叫做化学键 2 化学键的类型 和是两种常见的化学键 笃学一化学键 直接相邻 强烈 相互作用 离子键 共价键 1 使带相反电荷的结合的相互作用 称为离子键 2 由通过形成的化合物叫做离子化合物 活泼的与活泼的之间易发生电子得失而形成离子化合物 笃学二离子键与离子化合物 阴 阳离子 阴 阳离子 静电作用 金属原子 非金属原子 1 概念 在元素符号周围用 或 来表示原子的电子 以简明地表示原子 离子的电子的排布 这种式子称为电子式 2 用电子式表示原子 离子 离子化合物举例氯原子 镁原子 钠离子 氯离子 氧离子 氯化钠 笃学三电子式 最外层 最外层 mg na na 慎思1 所有的物质中都含有化学键吗 提示不是 稀有气体的分子中不含化学键 它们属于单原子分子 慎思2 离子键的成键微粒是什么 如何理解静电作用 提示 1 离子键的成键微粒是阴离子 阳离子 2 静电作用包括静电吸引和静电排斥 静电吸引即阴 阳离子之间的相互吸引 静电排斥即原子核与原子核 核外电子与核外电子的排斥作用 慎思3 金属元素都能形成离子化合物吗 非金属元素一定不能形成离子化合物吗 提示离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成 但氯化铝就不是离子化合物而是共价化合物 非金属元素之间也可以形成离子化合物 如氯化铵 硝酸铵等铵盐就是由非金属形成的离子化合物 慎思4 简单阳离子和简单阴离子的电子式的书写有何区别 提示简单阳离子的电子式是离子符号本身 简单阴离子一般要在元素符号周围点足8个电子 再用 括起来 然后注明所带电荷数 1 特点 形成离子键的微粒发生了电子得失 使双方带有电荷 即得电子的微粒带负电荷称为阴离子 失电子的微粒带正电荷称为阳离子 2 形成过程 当阴 阳离子相互靠近到一定距离时 正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡 形成稳定的离子键 离子键 3 形成条件 易失去电子的活泼金属元素 如 a族 a族元素 原子与易得电子的活泼非金属元素 如 a族 a族元素 原子之间 容易形成离子键 如nacl k2o mgcl2 cas等都是靠离子键结合的 例1 下列叙述错误的是 a 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键b 金属元素与非金属元素化合时 不一定形成离子键c 某元素的原子最外层只有一个电子 它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键d 非金属原子间也可能形成离子键 对离子键概念的理解要明确 静电作用包括静电吸引和静电排斥 成键微粒是阴离子 阳离子 金属与非金属不一定形成离子键 形成离子键的离子不一定有金属元素 体验1 以下叙述中错误的是 a nacl固体溶于水 破坏了离子键b 在化合物cacl2中 两个cl 之间不存在离子键c 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失d 钠与氧反应生成氧化钠后 体系能量降低 解析nacl固体是由na 和cl 通过离子键构成的 nacl溶于水 要电离成na 和cl 故离子键被破坏 故a正确 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物 阳离子和阴离子均达到稳定结构 这样体系的能量降低 其结构的稳定性增强 故d正确 而离子键的形成只是阴 阳离子间的静电作用达到平衡的过程 而不是原子得失电子形成阴 阳离子的过程 故b正确 c错误 答案c 1 常见的离子化合物 1 活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物 如naf cacl2等 2 活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物 如na2co3 mgso4等 3 活泼的金属元素与氢氧根形成的碱 如naoh ba oh 2等 4 铵根与酸根形成的盐类化合物 铵盐 如nh4hco3 nh4no3等 离子化合物 2 离子键与离子化合物的关系 含有离子键的化合物一定是离子化合物 而离子化合物中却不一定只含有离子键 如nh4no3 na2o2是离子化合物 但在nh4no3 na2o2中除了含有离子键外 还含有共价键 例2 下列说法正确的是 a 含有金属元素的化合物一定是离子化合物b a族和 a族原子化合时 一定生成离子键c 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物d 活泼金属与非金属化合时 可能形成离子键解析alcl3中含有金属元素 但alcl3不是离子化合物 故a错 a族中的h与 a族中的cl形成hcl时 不含离子键 故b错 nh4cl是由非金属元素构成的离子化合物 故c错 答案d 在做概念判断题时 要注意一般与个别的关系 一般规律 1 活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物 个别特例 金属铝与活泼非金属氯气形成的化合物alcl3不是离子化合物 2 概念要理解到位 只要是含离子键的化合物就是离子化合物 当然离子化合物中还可能含共价键 体验2 下列各数值表示有关元素的原子序数 其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是 a 10和19b 6和16c 14和8d 11和17解析本题的解法一般是将原子序数换成元素 然后用化学键知识确定答案 a中为ne和k ne为稀有气体元素 难以形成化合物 b中为c和s c中为si和o 都为非金属元素 不能形成离子化合物 d中为na和cl 能以离子键形成稳定的化合物 答案d 电子式的书写方法 实验探究四离子化合物的判断及其电子式的书写 案例 金属镁在氮气中燃烧生成mg3n2 它