高考试题分析及高三复习的策略.ppt

高考试题分析及高三复习的策略 一 基本概念二 基本理论三 化学用语四 化学反应规律五 常见元素的单质及其重要化合物六 有机化学基础七 化学实验八 化学计算九 重视试题研究 一 基本概念 1 近三年高考命题特点2 物质的组成 性质和分类 高考的知识内容和要求如下表3 基本概念的复习策略 1 近三年高考命题特点 注重与氧化还原反应 物质结构 分散系 电化学等有关的基本概念的考查 近三年高考试题2009年6题 物质的量之比为2 5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为n2o 反应结束后锌没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是a 1 4b 1 5c 2 3d 2 5 2009年第7题 下列关于溶液和胶体的叙述 正确的是a 溶液是电中性的 胶体是带电的b 通电时 溶液中的溶质粒子分别向两极移动 胶体中的分散质粒子向某一极移动c 溶液中溶质分子的运动有规律 胶体中分散质粒子的运动无规律 即布朗运动d 一束光线分别通过溶液和胶体时 后者会出现明显的光带 前者则没有考点 考查了分散系 胶体的性质 电离 电解等基本概念和原理 2007年11题 下列氧化还原反应中 水作为氧化剂的是a co h2oco2 h2b 3no2 h2o 2hno3 noc 2na2o2 2h2o 4naoh o2 d 2f2 2h2o 4hf o2考查了氧化还原反应的基本概念 氧化剂的判断 2 物质的组成 性质和分类 高考的知识内容和要求如下表 3 基本概念的复习策略 1 根据概念的外延和内涵 认识概念之间的内在联系和本质区别案例1 物质的组成 性质和分类物质 混合物 溶液 胶体 浊液等分散系 纯净物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物等 电解质 强 弱 非电解质 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 等可以构建如下概念系统 例题 下列叙述正确的是 a 单质是由一种元素形成的物质b 单质晶体中可能存在离子键c 通常状况下臭氧是无色气体d 通常状况下砹可能是黑色固体 化合物的分类 根据是否含有碳元素 化合物分为无机化合物和有机化合物 co co2 碳酸或碳酸盐等属于无机物 根据化学键的不同 分为离子化合物和共价化合物 根据熔化状态或水溶液是否导电 分为电解质和非电解质 根据电离理论和组成的元素 分为酸 碱 盐和氧化物 化合物在一定条件下可以形成离子晶体 原子晶体和分子晶体 但不能形成金属晶体 根据是否存在电离平衡 电解质分为强电解质和弱电解质 所有的离子化合物均为强电解质 部分共价化合物为强电解质 强酸 氯化铝等 部分共价化合物为弱电解质 弱酸 弱碱如氢氧化铜 两性氢氧化物如氢氧化铝 少数盐如氯化亚汞等 部分共价化合物为非电解质 从晶体类型来看 强电解质可能形成离子晶体或分子晶体 而弱电解质则只能形成分子晶体 例题 已知 al oh 3的电离方程式为 无水alcl3晶体的沸点为182 9 溶于水的电离方程式为 alcl3 al3 3cl pbso4难溶于水 易溶于醋酸钠溶液 反应的化学方程式为 pbso4 2ch3cooh na2so4 ch3coo 2pb 下列关于al oh 3 alcl3和 ch3coo 2pb的说法中正确的是 a 均为强电解质b 均为弱电解质c 均为离子化合物d 均为共价化合物 2 多角度认识概念 案例2 原电池 电解池电极名称的规定1 原电池电极名称的规定 1 根据外电路中自由电子的运动方向规定为正负极 2 根据内电路中自由离子的运动方向规定为阴阳极 3 根据电极的金属活动性相对强弱规定 4 根据电极反应规定 2 电解池电极名称的规定 1 按外接电源 2 按电子流向 3 按电流方向 4 按电极反应 原电池 电解池构建概念系统 例题 在原电池和电解池的电极上所发生的反应 同属氧化反应或同属还原反应的是 a 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应b 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应c 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应d 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 3 说概念课堂教学面临着从 灌输中心教学 转型为 对话中心教学 的课题 这一过程体现了教在主动中退让 学在吸收中进取 课堂教学过程中 要切实贯彻 学以致表 的理念 科学合理安排时间 设计不同层次的问题 让不同层次的学生讲 充分调动学生学习的积极性 使学生掌握的知识更牢固 案例3 根据单位说概念请学生根据单位 说 出以下概念的定义 阿伏加德罗常数 mol 1 摩尔质量 g mol 气体摩尔体积 l mol 物质的量浓度 mol l 化学反应速率 mol l 1 s 1 中和热 kj mol 燃烧热 kj mol 等 请学生根据构成晶体的微粒和微粒间的作用 说 出以下概念的定义 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 请学生举例说明同位素 同素异形体 同系物 同分异构体等概念 二 基本理论 一 化学反应速率与化学平衡1 近三年高考试题特点主要考查平衡移动原理 等效平衡 试题情景为图像或表格为主 难度中等 近三年高考试题 2007年第6题已知 c s co2 g 2co g h 0 该反应的达到平衡后 下列条件有利于反应向正方向进行的是a 升高温度和减小压强b 降低温度和减小压强c 降低温度和增大压强d 升高温度和增大压强 2 化学反应速率与化学平衡 高考的知识内容和要求如下表 二 物质结构 1 近三年高考试题特点物质结构部分比较重视化学键与分子结构的考查 近三年对周期律 长式周期表的结构 晶体的类型及其性质等无机化学的核心知识考查明显不够 估计2010年会加强该部分的考查 近三年高考试题 2009年第9题 某元素只存在两种天然同位素 且在自然界它们的含量相近 其相对原子质量为152 0 原子核外的电子数为63 下列叙述中错误的是a 它是副族元素b 它是第六周期元素c 它的原子核内有63个质子d 它的一种同位素的核内有89个中子考查了质子数 中子数 核外电子数 原子序数 同位素 相对原子质量等概念及其相互之间的关系 构 位 性 三者间的关系 2008年第8题 对于 a族元素 下列叙述中不正确的是a sio2和co2中 si和o c和o之间都是共价键b c si和ge的最外层电子数都是4 次外层电子数都是8c co2和sio2都是酸性氧化物 在一定条件下都能和氧化钙反应d 该族元素的主要化合价是 4和 2考查了化学键的分类 常见主族元素的原子结构特点及主要化合价 酸性氧化物的主要化学性质 考查了质量数 质子数 中子数之间的关系 质量 摩尔质量 物质的量之间的关系 2008年第27题 15分 q r x y z为前20号元素中的五种 q的低价氧化物与x单质分子的电子总数相等 r与q同族 y和z的离子与ar原子的电子结构相同且y的原子序数小于z 1 q的最高价氧化物 其固态属于 晶体 俗名叫 2 r的氢化物分子的空间构型是 属于 分子 填 极性 或 非极性 它与x形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料 其化学式是 3 x的常见氢化物的空间构型是 它的另一氢化物x2h4是一种火箭燃料的成分 其电子式是 4 q分别与y z形成的共价化合物的化学式是 和 q与y形成的分子的电子式是 属于分子 填 极性 或 非极性 考查了分子的空间构型及分子极性的判断 电子式的书写 晶体的类型 元素的推断等 2007年第26题 15分 用a b c2 d e f g和h分别表示含有18个电子的八种微粒 离子或分子 请回答 1 a元素是 b元素是 c元素是 用元素符号表示 2 d是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 3 e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子 其分子式是 4 f是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 电子式是 5 g分子中含有4个原子 其分子式是 6 h分子中含有8个原子 其分子式是 考查18e 微粒的推断 2 物质结构高考的知识内容和要求如下表 元素周期律和周期表高考的内容和要求如下表 3 元素周期律 元素周期表 物质结构部分的复习策略 高三复习的课堂教学模式 既可以按 构建知识系统 讲解典型例题 满分冲刺训练 的程序进行 也可以精心设计一道 或一组 易错题 先进行训练 通过暴露错误 引起学生的注意 再进行知识系统构建 前种教学程序会让学生不断增加信心 后种教学程序会让学生掌握的知识更牢固 象 晶体的类型和性质 知识系统的构建 就可以采用后者 案例4 晶体的类型和性质 练习1 下列关于晶体的说法是否正确 1 含有阳离子的晶体一定是离子晶体 2 含有阴离子的晶体一定是离子晶体 3 含有自由电子的晶体一定是金属晶体 4 含有原子的晶体一定是原子晶体 5 含有分子的晶体一定是分子晶体 6 离子晶体中一定有离子键 7 原子晶体中一定有共价键 8 金属晶体中一定有金属键 9 分子晶体中一定有共价键 10 分子晶体中一定有范德瓦尔斯力 11 离子晶体一定是离子化合物 12 分子晶体一定是共价化合物 13 离子晶体中一定不存在共价键 14 分子晶体中一定不存在离子键 练习2 下列关于物质熔点或沸点高低的比较 正确的是 碱金属单质的沸点按锂 钠 钾 铷 铯的顺序依次降低 卤素单质的沸点按f2 cl2 br2 i2 at2的顺序依次升高 碳族元素的单质的沸点按石墨 晶体硅 锗 锡 铅的顺序依次降低 钠 镁 铝的沸点依次降低 licl nacl kcl rbcl cscl的熔点依次升高 ccl4 sicl4 sncl4 pbcl4的沸点依次升高 nh3 ph3 ash3 sbh3的沸点依次升高 氯化钠的熔点高于氧化镁的熔点 钠 钾 钠钾合金的熔点依次降低 金刚石 晶体硅 碳化硅的熔点依次降低 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 结构粒子 阴离子阳离子 原子 分子或原子 金属阳离子自由电子 粒子间的作用 离子键 共价键 分子间作用力 有的含氢键 金属键 定义 口述 熔 沸点 一般较高 高 较低 差别较大 硬度 硬而脆 大 小 差别较大 导电性 晶体一般不导电 熔融状态或水溶液导电 一般不导电 晶体是良导电 溶解性 相差较大 不溶 相似相溶 形成氢键增大溶解度 不溶 延展性 一般较好 典型例子 金刚石 硅 水晶 氮化硅 干冰 冰 氯化铝 碘 固态氪 苯酚 微观结构 学生画图 从求知转向表现 倡导 学以致表 是课堂教学领域改革的一大趋势 学生都有表现欲 表现欲是一种积极的心理品质 当学生的这种心理需要得到满足时 便产生一种成功的自豪感 这种自豪感会推动学生信心百倍地去学习新知识 探索新问题 获得新的提高 表现性学习是通过学生在一定情境中的 表现 来主动获取并巩固知识 它强调由内而外 以内养外 通过表现达到善待自我与欣赏别人的统一 高三复习 教师的教学行为必须体现 以促进学生表现为本 的趋向 可以说高三复习 学生是不是能学得很有趣 是不是能有新的收获 都和教师的引导包括指导有极大的关系 课堂教学中 教师应该唤醒并保护每一位学生的表现欲 切不可无视或压抑学生的表现欲 每节课都要为不同层次的学生提供表现的机会 并及时进行激励性评价 让学生在不断的自我表现中发展自我 完善自我 案例5 请学生在黑板上画出长式元素周期表具体要求 标明周期数 族序数 主族元素和第四周期的过度元素的元素符号 写出第ia 第iiia和0族元素的原子序数 指出镧系 锕系 放射性元素的位置 画出金属元素与非金属元素的分区 按周期表的结构 写出主族元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式 并说明它们酸碱性的变化规律 按周期表的结构 写出气态氢化物的化学式 并说明它们的酸性 还原性 对热稳定性和沸点的变化规律 案例6 请学生按周期表的顺序说出酸的名称 并用一段话归纳每种酸的特点 1 氢氟酸是一种可以腐蚀玻璃的一元弱酸 离子方程式中hf应写成分子式 氟化钠溶液显碱性 氟化氢分子间因形成氢键而使得它的沸点在卤化氢中最高 2 盐酸是一种一元强酸 浓盐酸具有挥发性 瓶口有白雾 和还原性 加热时可以被二氧化锰氧化 工业盐酸因含有铁离子而显黄色 3 次氯酸是一种不稳定 见光分解 的具有强氧化性 漂白作用 的一元弱酸 次氯酸的酸酐是cl2o 4 高氯酸是最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸 高氯酸的酸酐是cl2o7 5 氢碘酸是一种具有还原性的强酸 在气态氢化物的水溶液中 氢碘酸的酸性最强 碘化氢不稳定 受热易分解 6 氢硫酸是一种具有还原性的二元无氧弱酸 硫化氢不稳定 受热易分解 7 亚硫酸是一种不稳定的具有还原性 漂白性的二元含氧中强酸 亚硫酸的酸酐是so2 8 硫酸是一种难挥发的二元强酸 浓硫酸具有吸水性 如干燥气体 使胆矾由蓝色变白色等 脱水性 使白纸 蔗糖变黑等 和氧化性 浓硫酸的氧化性来自于 6价的硫元素 稀硫酸的氧化性来自于电离出的氢离子 在有机脱水反应中常用浓硫酸作催化剂 在有机水解反应 纤维素的水解例外 中常用稀硫酸作催化剂 在化工生产中 硫酸主要用于制磷肥 硫酸的酸酐是so3 9 纯硝酸是无色液体 是一种具有挥发性 不稳定性 氧化性的一元强酸 浓硝酸因溶解了分解产生的no2而显黄色 浓硝酸只能保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 存放于冷暗处 无论是浓硝酸 还是稀硝酸都有氧化性 浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强 浓硝酸的还原产物是no2 稀硝酸的还原产物一般为no 硝酸的酸酐是n2o5 10 亚硝酸是一种具有氧化性的一元弱酸 亚硝酸钠有毒 在酸性溶液中 亚硝酸钠可以使碘化钾淀粉溶液显蓝色 亚硝酸的酸酐是n2o3 11 磷酸是一种难挥发的三元中强酸 属于弱电解质 在书写离子方程式时 磷酸应写为分子式 磷酸与碱反应时 可以形成一种正盐和二种酸式盐 磷酸的酸酐是p2o5 12 碳酸是一种不稳定的二元弱酸 常用于制碳酸饮料 碳酸的酸性比硅酸 石炭酸 次氯酸 氢氧化铝强 请学生写出分别向水玻璃 苯酚钠溶液 漂粉精溶液 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量的有关离子方程式 13 硅酸是一种不稳定的难溶于水的二元弱酸 是常见酸中唯一难溶于水的沉淀 思考 向某无机酸的钠盐溶液中 滴入过量盐酸 有沉淀生成 该钠盐可能是什么 写出有关反应的离子方程式 原硅酸不稳定 易失去一分子水转化为硅酸 硅酸可以进一步失去一分子水生成二氧化硅 14 甲酸是最简单的一元羧酸 由于其分子结构中含有醛基和羧基 因此甲酸是具有还原性的弱酸 可以被银氨溶液 新制氢氧化铜氧化 其氧化产物是co2 碳酸不稳定分解生成co2和h2o 甲酸分子间脱水生成甲酸酐 hococoh 所以酸酐不一定是氧化物 15 乙二酸俗称草酸 晶体的分子式为h2c2o4 2h2o 是一种不稳定的具有还原性 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 的二元羧酸 属于弱电解质 可以使蓝墨水褪色 有浓硫酸存在时 甲酸 乙二酸受热分解均有co放出 可以作为实验室制备co的反应原理 16 硬脂酸 c17h35cooh 软脂酸 c15h31cooh 油酸 c17h33cooh 是常见的高级脂肪酸 高级脂肪酸因憎水基烃基中碳数较多而难溶于水 如何用简单实验证明高级脂肪酸中含有羧基 硬脂酸 软脂酸是饱和高级脂肪酸 油酸是不饱和高级脂肪酸 高级脂肪酸与甘油形成的酯叫油脂 其中不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯在常温下呈液态 叫油 饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯在常温下呈固态 叫脂肪 17 硼酸 h3bo3 是一种最特别的一元弱酸 具有最特别的电离方程式 h3bo3 h2ob oh 4 h 或h3bo3 2h2ob oh 4 h3o 三 电解质溶液 1 近三年高考命题特点电离平衡部分比较重视盐溶液酸碱性的判断 中和滴定 弱酸电离程度和酸根离子水解程度的判断等 对离子浓度大小比较 电化学 原电池原理和电解的原理及应用 考查不够 近三年高考试题2009年第10题 现有等浓度的下列溶液 醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠 按溶液ph由小到大排列正确的是a b c d 考查了酸电离程度大小的判断及酸根离子水解程度大小的判断 2008第7题 实验室现有3种酸碱指示剂 其ph变色范围如下甲基橙 3 1 4 4石蕊 5 0 8 0酚酞 8 2 10 0用0 1000mol lnaoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液 反应恰好完全时 下列叙述中正确的是a 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂b 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂c 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂d 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂考查了中和滴定终点溶液酸碱性的判断 指示剂的选择 2008年第10题 右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液 下列实验现象中正确的是a 逸出气体的体积 a电极的小于b电极的b 一电极逸出无味气体 另一电极逸出刺激性气味气体c a电极附近呈红色 b电极附近呈蓝色d a电极附近呈蓝色 b电极附近呈红色考查了电解的原理及实验现象的描述 2007年第7题 0 1mol lnahco3溶液的ph最接近于a 5 6b 7 0c 8 4d 13 0考查了盐 nahco3 溶液酸碱性的判断 酸式盐溶液的酸碱性 教材不作要求 在复习过程中 教师要进行适当拓展 2007年第10题 在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片 下列叙述正确的是a 正极附近的so42 离子浓度逐渐增大b 电子通过导线由铜片流向锌片c 正极有o2逸出d 铜片上有h2逸出考查了原电池的原理及实验现象的叙述 2 电解质溶液高考的知识内容和要求如下表 3 电解质溶液部分复习策略 当前 理解在教学中的价值被高度重视 为理解而教 的时代悄然来临 理解是教学目的和教学手段的有效统一 化学学科高考的要求由低到高分为三个层次 了解 理解 综合应用 了解是指对所学化学知识有初步认识 能够正确复述 再现 辨认或直接使用 理解 掌握 是指领会所学化学知识的涵义及其适用条件 能够正确判断 解释和说明有关化学现象和问题 即不仅 知其然 还能 知其所以然 综合应用是在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上 运用所掌握的知识进行必要的分析 类推或计算 解释 论证一些具体化学问题 三个层次中 理解是关键 只有理解了的知识 才能熟练准确地 复述 再现 辨认或直接使用 只有理解了的知识 学生才能有效地进行综合运用 案例7 从铁的吸氧腐蚀到燃料电池 1 理解o2 2h2o 4e 4oh 2 燃料电池电极反应式的书写 1 固体氧化物燃料电池 电解质是固体氧化物 2 碱性燃料电池 3 质子交换膜燃料电池 4 熔融盐燃料电池 5 燃料电池的特点 燃料电池与干电池 铅蓄电池 锂电池的区别 它不是把还原剂 氧化剂物质全部贮藏在电池内 而是在工作时 不断从外界输入 同时将电极反应产物不断排出电池 燃料电池的能量转化率很高 可达70 以上 氢氧燃料电池的燃烧产物为水 不污染环境 总之 燃料电池具有体积小 能量大 使用方便 不污染环境等优点 满分冲刺训练 夯实基础题 综合应用题 探究创新题 1 2007年广东高考9题 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池 利用细菌将有机物转化为氢气 氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电 电池负极反应为 某课外活动小组设计了如下图所示的装置 自制氢氧燃料电池 图中电解质溶液为0 5mol lna2so4 aq 电源用3 6v直流电源 发光二极管起辉电压为1 7v 电流为0 6ma 实验操作如下 断开开关k 按下开关s 接通电源 电解约半分钟 断开开关s 按下开关k 接通二极管 二极管发光 回答下列问题 na2so4的作用是 操作 中的主要实验现象是 此时c1为 填电极名称 c2上的电极反应式为 某学生根据操作 中的实验现象得出如下结论 其中正确的是 a 此时该装置为原电池b 此时该装置为电解池c 2gh2与16go2的能量之和高于18gh2o的能量操作 中 c1为 填电极名称 其电极反应式为 若将操作 交替进行 该装置也可称为 电池 增强溶液的导电性 两个碳棒上都有气泡产生 阴极 4oh 4e 2h2o o2 a c 负极 h2 2oh 2e 2h2o 可充电 或二次 3 2005年10月13日我国的 神舟六号 载人飞船发射成功 极大地鼓舞了学生创造性学习的热情 某课外活动小组根据利用太阳能的4种方式 a 光 热转换b 光 电转换c 光 化学能转换d 光 生物质能转换 为我国将来建立太空空间站设计了如下充分利用太阳能的工作原理示意图 请回答下列问题 从能量转换方式角度看 图中 发生了 转换 其基本装置是 此时空间站处于 填 向日面 或 背日面 要使空间站上的水分解顺利进行 要解决的关键问题是 氢储罐中可选择 来贮存氢气 若燃料电池中的电解质溶液是koh溶液 则负极的电极反应式 该工作原理有哪些优点 寻找高效光分解水催化剂 储氢合金 h2 2e 2oh 2h2o 把向日时的太阳能储存起来 留待背日时使用 水循环使用等 4 设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一 最近有人制造了一种燃料电池 一个电极通入空气 另一电极通入汽油蒸气 电池的电解质是掺杂了y2o3的zro2晶体 它在高温下能传导o2 离子 回答如下问题 1 以丁烷代表汽油 这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是 2 这个电池的正极发生的反应是 负极发生的反应是 固体电解质里的o2 的移动方向是 向外电路释放电子的电极是 3 人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是 4 汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道 有人估计 完全避免这种副反应至少还需10年时间 正是新一代化学家的历史使命 2c4h10 13o2 8co2 10h2o 向负极移动 负极 燃料电池具有较高的能量利用率 碳 或炭粒 三 化学用语 1 近三年高考命题特点离子方程式正误的判断 与量有关或与操作有关 电子式的书写 分子空间构型的判断 分子极性的判断 热化学方程式正误的判断及书写 新 化学方程式的书写较少 近三年高考试题2009年第13题 含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各项为通cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是a x 0 4a 2fe2 cl2 2fe3 2clb x 0 6a 2br cl2 br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2 br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl2 2br2 2fe3 6cl 考查了与量有关的离子方程式正误的判断 2007年第8题 启示 复习时用实验加深学生对重点知识的理解 如补充做浑浊的苯酚溶液中滴加纯碱溶液变澄清的实验 2007年第9题 已知 1molh2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量 1molcl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量 由h原子和cl原子形成1molhcl分子时释放431kj的能量下列叙述正确的是a 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2 g cl2 g 2hcl g b 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体 反应的 h 183kj molc 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体 反应的 h 183kj mold 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体 反应的 h 183kj mol答案 c 启示 1 理解热化学方程式的意义 2 掌握热化学方程式的规范书写 3 补充介绍键能的有关知识 4 善于借鉴高考题 江苏2005年高考21题 8分 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 键能的大小可以衡量化学键的强弱 也可以估算化学反应的反应热 h 化学反应的 h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差 请回答下列问题 1 比较下列两组物质的熔点高低 填 或 sic si sicl4 sio2 2 右图立方体中心的 表示硅晶体中的一个原子 请在立方体的顶点用 表示出与之紧邻的硅原子 3 工业上用高纯硅可通过下列反应制取 sicl4 g 2h2 g si s 4hcl g 该反应的反应热 h kj mol 2 高考化学用语的内容和要求 3 化学用语部分的复习策略 案例8 总结归纳与量 与操作 有关的离子反应 1 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应 2 碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 3 碳酸钠溶液与稀盐酸反应 4 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应 5 硫酸铝溶液与烧碱溶液反应 6 偏铝酸钠溶液与稀硫酸溶液反应 7 偏铝酸钠溶液中通入co2 8 铁与稀硝酸反应 9 碳酸氢铵溶液与烧碱溶液反应 10 苛性钠溶液中通入二氧化碳 11 溴化亚铁溶液中通入氯气 12 硝酸铁溶液中加入氢碘酸溶液 案例9 写典型物质或基的电子式 结构式 或结构简式 用电子式表示物质的的形成过程归纳小结 1 单质 h2 x2 卤素单质 o2 n2的电子式 结构式 p4的结构式 2 氢化物 共价型氢化物如hf 卤化氢 h2o nh3 ch4 c2h4 c2h2等 离子型氢化物如氢化钠 氢化钙 氢化铵等 3 氧化物 共价型氧化物如co2 h2o2 离子型氧化物如na2o na2o2 mgo cao等 4 含氧酸 如次氯酸 碳酸 甲酸 乙酸 乙二酸 硼酸 5 碱 氢氧化钠 氢氧化钙等 6 盐 氯化钠 氯化镁 碳酸钠 碳酸氢钠 醋酸钾等 7 典型有机物 溴乙烷 乙醇 乙醛 乙酸乙酯 氨基乙酸等 8 取代基或官能团 甲基 乙基 丙基 异丙基 羟基 醛基 羧基 氨基等 9 其它重要化合物 hcn hocn hcno kcn kscn cac2等 10 离子 h3o nh4 oh h cl co32 hco3 cn scn o22 c22 等 四 化学反应规律 1 近三年高考命题特点 1 重视复分解型离子反应规律的考查 近三年在主观题中都考查了该知识点 是全国ii卷化学部分的亮点 应该坚持 水解反应规律的应用得到一定体现 如2008年26题第5小题pcl5与足量水充分反应 最终生成两种酸 其化学方程式 5 pcl5与足量水充分反应 最终生成两种酸 其化学方程式 2 重视热化学的考查 在近三年的试题中都考查过反应热与化学键的关系 根据反应过程和能量关系图书写热化学方程式 盖斯定律的应用等知识 燃烧热 中和热及其测定等知识点有可能在以后的高考中出现 3 氧化还原反应规律的应用在近三年的高考试题中很少出现 在以后的高考试题中 有可能出现根据氧化还原反应规律书写教材上未出现的氧化还原反应方程式 4 质量守恒定律在有机化学反应中受到重视 近三年高考试题2009第29题 15分 现有a b c d e f六种化合物 已知它们的阳离子有k ag ca2 ba2 fe2 al3 阴离子有cl oh ch3coo no so co 现将它们分别配成0 1mol l 1的溶液 进行如下实验 测得溶液a c e呈碱性 且碱性为a e c 向b溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续滴加氨水 沉淀消失 向d溶液中滴加ba no3 2溶液 无明显现象 向f溶液中滴加氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 根据上述实验现象 回答下列问题 实验 中反应的化学方程式 2 e溶液是 判断依据是 3 写出下列四种化合物的化学式 a c d f 考查了复分解型离子共存 亚铁离子的检验 银氨溶液 水解程度大小判断等 同时考查了学生的推理判断能力和文字表达能力 由 中碱性强弱的顺序可知 e是碳酸盐 六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子 所以e是碳酸钾 考查了根据反应过程和能量关系图 书写热化学方程式 分解率的有关计算 化学平衡原理的应用 盖斯定律的应用 水解原理的拓展 2007年第27题 15分 现有五种离子化合物a b c d和e 都是由下表中离子形成的 为鉴别它们 分别完成以下实验 其结果是 a b和d都不溶于水 也不溶于酸 b a溶于水后 与上述某阳离子反应可生成b 且a溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 c c溶于水后 与上述某阳离子反应可生成d 且c溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 d e溶于水后 与上述某阴离子反应可生成b e a溶液与适量e溶液反应生成沉淀 再加入过量e溶液 沉淀量减少 但不消失 请根据上述实验结果 填空 1 写出化合物的化学式 a ca1c13 d e 2 a溶液与过量的e溶液反应后 最终得到的化学式是 考查了复分解型离子反应及其推断 氯化铝不是离子化合物 2 化学反应与能量高考知识内容与要求如下表 3 化学反应规律部分的复习策略 案例10 新 化学反应方程式的书写策略所谓 新 化学反应是指教材上没有出现过 但根据教材上的反应原理 能正确理解的化学反应 1 新 水解反应例1 右图中 a c是工业上用途很广的两种重要化工原料 b为日常生活中常见的金属 h g是正四面体结构的非极性分子 h是一种重要的能源 j是一种耐高温材料 k是由两种常见元素组成的化合物 图中部分反应物或生成物没有列出 写出反应 的化学方程式为 al4c3 12h2o 4al oh 3 3ch4 2 新 复分解反应例2 往有机聚合物中添加阻燃剂 可增加聚合物的使用安全性 扩大其使用范围 例如 在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型mg oh 2 树脂可燃性大大降低 该mg oh 2的生产工艺如下 精制卤水中的mgcl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁 mg oh 2 ncln mh2o 反应的化学方程式为 2mgcl2 2 n ca oh 2 2mh2o 2mg oh 2 n cln mh2o 2 n cacl2 3 新 氧化还原反应例3 a和b均为钠盐的水溶液 a呈中性 b呈碱性并具有氧化性 下述为相关实验步骤和实验现象 请回答 1 依次写出a d和d e e中含有某 5价元素的含氧酸根离子 的离子方程式 2 写出将so2气体通入k溶液中发生反应的离子方程式 2i clo h2o i2 cl oh i2 5clo 2oh 2io3 5cl h2o 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h 五 常见元素的单质及其重要化合物 1 近三年高考命题特点重要元素的单质及其重要化合物分散在化学用语 化学实验 基本理论部分进行考查 近三年没有出现常见元素的单质及其重要化合物之间相互转化的无机框图推断题 就象有机框图题 实验装置连接题具有强大生命力一样 无机框图题不会也不可能被高考彻底抛弃 在以后的高考试题中重新出现该题型应在情理之中 2 常见元素的单质及其重要化合物高考知识内容和要求如下表 重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系 了解其他常见金属和非金属的单质及其化合物性质 高考化学试题不仅有单纯考查元素及其化合物知识的题目 还有以这些知识作为依托 结合基本概念 基本理论 化学实验 化学计算 甚至联系有机化合物知识的题目 3 常见元素的单质及其重要化合物的复习策略 知识就是力量 这句名言一点也不过时 知识 特别是系统知识对于人的发展的重要价值是不言而喻的 认知科学实验证明 系统化的知识便于回忆 系统化的知识的存在便于概括理解 有助于问题解决 高三化学复习的课堂教学 要侧重培养学生系统思维的习惯和能力 帮助学生建构知识系统 把小的系统放到更大的系统中去 要让学生站在系统的高度去学习知识 让每一知识都以系统中的知识的面貌出现 这就如同一片树叶 如果把树叶摘下来交给学生 这片树叶很快就会枯死 学生手里只是一片枯萎的 孤零零的树叶 而我们是让学生学习树上的一片树叶 这片树叶是整棵大树的一部分 充满生命的绿色 关注 系统知识 的教育 才能使知识 充满活力 元素化合物的知识很多 学生普遍感到易学易忘 要根据思维的顺序构建知识网络 让学生形成思维定势 以利于学生牢固掌握 以氮元素的单质及其化合物为例 一是从结构 性质 制法 用途四个方面 对核心物质氨 硝酸构建知识网络 二是构建典型元素的单质及其化合物之间的转化知识链 案例11 nh3的结构 性质 制法 用途 1 氨的结构及特点 1 电子式 结构式 三角锥形 键角107 18 极性键形成的极性分子 2 氨分子中氮原子最外层有一对弧对电子 可以与氢离子形成配位键 氨分子显碱性 3 氮元素非金属性强 氮原子半径小吸引电子能力强 氨分子间形成氢键 氨易液化 液氨常用作致冷剂 氨分子与水分子间也可以形成氢键 故氨极易溶于水 2 氨的化学性质 1 从分类的角度看 氨是中学化学中唯一呈碱性的气态氢化物 也是唯一的碱性气体 与h2o反应 与酸性氧化物反应 与酸化合生成铵盐 与盐溶液发生复分解反应 制银氨溶液 2 从化合价角度看 3价的n具有还原性 与o2 cl2等单质反应催化氧化在纯氧中燃烧与过量的氯气反应产生白烟与少量的氯气反应 与cuo no no2等氧化物反应 3 氨的制法 1 工业制法 2 实验室制法 反应原理 发生装置 干燥装置 收集方法 验满操作 与制o2 ch4的发生装置相同 盛有碱石灰 或生石灰 的干燥管 或u型管 管口向下排空气法管口塞一团棉花 用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸放在管口或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 制氨的其它原理和发生装置 4 氨的用途 1 液氨用作致冷剂 2 稀氨水用作化肥 3 制化肥 制铵态氮肥 尿素等 4 制硝酸 纯碱 案例12 硝酸 五性 1 挥发性2 不稳定性3 酸的通性4 氧化性5 污染性 打开盛有浓硝酸的瓶盖 在瓶口可以看到白雾 氧化性 1 与单质反应 与 1价单质反应 与 2价单质反应 与 3价单质反应 与 4价单质反应 与具有可变化合价的金属反应 2 与还原性氧化物 so2 cu2o feo等 反应 3 与还原性酸 hi h2s h2so3等 反应 4 与还原性碱反应 5 与还原性盐 nai na2s na2so3 fei2等 反应 h2o2的性质归纳 1 沸点比水高2 弱酸性3 不稳定性4 氧化性5 还原性 案例13 典型元素的单质及其化合物间的相互转化归纳小结 c n p s的单质及化合物之间的转化 六 有机化学基础 1 近三年的高考命题特点 1 主要考查了酯化反应及酯的水解 酸性或碱性条件下 反应 涉及的酯有醇羟基酯 分子内酯 酚羟基酯 官能团的性质及其之间的相互转化 多官能团有机物 含卤代烯烃 烯醇 烯醛 烯酸 烯酯等 有条件同分异构体的书写 考查有机物的结构 同时考查了思维的品质 思维的有序 思维的发散和收敛等 有机物分子式和结构简式的确定 计算与推理 2 对有机反应类型的考查不够全面 如加成反应 聚合反应 加聚和缩聚 消去反应 醇消去与卤代烃消去反应的条件 有机氧化反应和还原反应等少有涉及 取代反应主要集中在酯化反应和酯的水解反应 链烃基与苯基在不同条件下的卤代反应 苯环 苯 甲苯 苯酚 上的硝化反应很少涉及 复习启示 全面总结酯化反应及酯的水解反应 如酚羟基的酯化 多元醇的酯化 与无机含氧酸的酯化 生成高分子酯等 重视其它反应类型的归纳与小结 重视不同反应类型之间关系的小结 如催化加氢反应既是还原反应又是加成反应 分子内酯化反应也是消去反应 酯 卤代烃 二糖的水解反应也是取代反应等 3 对 人类重要的营养物质 几乎没有考查过 糖类 油脂 蛋白质 氨基酸 都是多 多个或多种 官能团有机物 其中多糖和蛋白质还是高分子化合物 无论是从结构和性质 还是从存在与用途来看 人类重要的营养物质 都不应成为高考命题长期遗忘的角落 近三年高考试题2009年第12题 1mol与足量的naoh溶液充分反应 消耗的naoh的物质的量为a 5molb 4molc 3mold 2mol考查了酚羟基的性质 酚酯的特性 考查了有机物分子式 结构简式的确定 酯在酸性条件下的水解反应 信息给予 醛基的性质 有条件同分异构体的书写 2008年第6题 2008年北京奥运会的 祥云 火炬所用燃料的主要成分是丙烷 下列有关丙烷的叙述中不正确的是a 分子中碳原子不在一条直线上b 光照下能够发生取代反应c 比丁烷更易液化d 是石油分馏的一种产品考查了烷烃的结构特点 主要化学性质 物理性质变化规律及烷烃的来源 考查了酯在碱性条件下的水解 醇 烯 氯代烯 烯醇 烯醛 烯酸 烯酯等之间的相互转化 根据反应条件确定反应类型 有条件同分异构体的书写 2007年第12题 仔细分析下列表格中烃的排列规律 判断排列在第15位烃的分子式是ac6h12bc6h14cc7h12dc7h14 启示 高考化学能力是 观察能力 实验能力 思维能力和自学能力 其中观察能力是基础 思维能力是核心 2 有机化学基础高考知识内容和要求如下表 3 有机化学基础的复习策略 案例14 用化学 或离子 方程式归纳典型有机物的性质 制备及其相互之间的转化 1 典型有机物 标题物质 的性质和制备 指出反应类型 2 有机合成 无机物自选 以石灰石 焦炭 海水为原料 制备甲烷 聚氯乙烯 以乙烯为原料 制备乙二酸二乙酯 二乙酸乙二酯 乙二酸乙二酯 聚乙二酸乙二酯 以溴乙烷为原料 制备乙炔 以甲苯为原料 制备苯甲酸苯甲酯 以2 溴丙烷为原料 制备可降解塑料聚乳酸 以甲苯为原料 制备对氨基水杨酸钠 以甲醛 乙醛为原料 制备高度对称的醇 季戊四醇 3 写同分异构体 写出符合下列分子式的同分异构体 chon ch4on2 c7h16 c4h8 c4h6 c9h12 c4h10br c4h10o c7h8o c2h4o c2h4o2 c7h6o2 c3h7o2n 七 化学实验 1 近三年高考命题特点2007年以实验室制乙炔为载体 通过简单易行富有创新的实验装置图 考查了如何准确测量气体的体积和细致入微的观察能力 非标准状况下根据题中信息进行气体体积计算的能力 2008年以常见离子的检验为载体 考查了学生的推断能力和文字表达能力 2009年以实验室制氨气为载体 通过一系列较为复杂的实验装置图 考查了氨的性质及氨水的检验 水的检验 氮气的收集等 试题具有一定的开放性 近三年高考试题 考查了氨的实验室制法 氨气的性质及检验或氨水的检验 水的检验 氮气的收集 具有一定的开放性 2008年第28题 13分 某钠盐溶液可能含有阴离子no3 co32 so42 cl br i 为鉴定这些离子 分别取少量溶液进行以下实验 测得混合液呈碱性 加hcl后 生成无色无味气体 该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊 加ccl4 滴加少量氯水 振荡后 ccl4层未变色 加bacl2溶液产生白色沉淀 分离 在沉淀中加人足量盐酸 沉淀不能完全溶解 加hno3酸化后 再加过量agno3 溶液中析出白色沉淀 1 分析上述5个实验 写出每一实验鉴定离子的结论与理由 实验 实验 实验 实验 实验 2 上述5个实验不能确定是否存在的离子 考查了常见离子的检验 简答题 2007年第28题 15分 在室温和大气压强下 用图示的装置进行实验 测得ag含cac290 的样品与水完全反应产生的气体体积bl 现欲在相同条件下 测定某电石试样中cac2的质量分数 请回答下列问题 1 cac2和水反应的化学方程式是 2 若反应刚结束时 观察到的实验现象如图所示 这时不能立即取出导气管 理由是 3 本实验中测量气体体积时应注意的事项有 4 如果电石试样质量为cg 测得气体体积为dl 则电石试样中cac2的质量分数计算式w cac2 杂质所生成的气体体积忽略不计 2 化学实验高考的内容和要求 近三年高考化学实验试题 从内容看主要考查了 常见气体的实验室制法 和 常见物质的鉴别 从要求看重视对 综合运用 和 掌握 的考查 3 化学实验的复习策略 一 理解记忆复习实验操作1 典型仪器的使用方法2 药品的取用3 装置气密性检查4 收集 检验气体的操作5 分离 提纯 鉴别的操作6 判断实验已经完成的操作 1 典型仪器 分液漏斗的使用 1 展示分液漏斗让学生看一看分液漏斗的特点 2 使用前要检查分液漏斗是否漏水 3 用于向反应器中添加液态药品 萃取分液等 4 了解分液漏斗的改进 例1 研究性学习小组进行so2的制备及性质探究实验 根据反应na2so3 固 h2so4 浓 na2so4 so2 h2o 制备so2气体 用下列简图 在答题卡的方框中画出制备并收集so2的实验装置 含试剂 示意图 实验过程中 使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 打开分液漏斗上口的活塞 旋开分液漏斗的旋塞 缓慢滴加 例3 将干燥的氯气在110 140 与硫反应 即可得s2c12粗品 s2c12遇水生成hcl so2 s 300 以上完全分解 s2c12 c122scl2实验室用下图装置合成s2c12 上图中气体发生和尾气处理装置不够完善 请你提出改进意见 用导管将a的上口和b相连 或将a换成恒压滴液漏斗 在g和h之间增加干燥装置 2 药品的取用 1 粉末状药品 2 块状药品 3 液态药品 含指示剂滴瓶 4 特殊药品 金属钠 钾 白磷 冰醋酸 苯酚 液溴等 5 药品的混合 例4 判断钠与水反应的实验操作是否正确 用镊子从煤油中取出金属钠 切下黄豆大小的钠 投入盛有水的小烧杯 不正确 用滤纸吸干表面的煤油后投入盛有水的小烧杯 例5 实验室里如何保存苯酚 在室温较低时 如何从试剂瓶中取出苯酚 先打开试剂瓶盖 或虚掩瓶盖 在瓶下垫毛巾将其放在热水浴中加热 待晶体熔化后 再取出其中的苯酚 苯酚保存在细口玻璃试剂瓶中 例6 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时 操作注意事项是 先将浓硝酸注入容器中 再慢慢注入浓硫酸 并及时搅拌和冷却 次序写错 不给分 没回答 慢慢注入 扣分 没回答 及时搅拌 扣分 3 装置气密性检查 1 检查装置气密性一般在加入药品之前 2 装置中有止水夹 玻璃旋塞等 要在检查前打开或关闭 夹紧 3 叙述要完整有结论 4 液面差法 热胀冷缩法等 例7 在加入反应物前 怎样检查下列装置的气密性 塞紧橡皮塞 夹紧弹簧夹后 从漏斗注入一定量的水 使漏斗内的水面高于试管内的水面 停止加水后 漏斗中与试管中的液面差保持不再变化 说明装置不漏气 在a中放入少量水 使水面浸没漏斗颈下端 打开旋塞a 在烧瓶b底部稍加热 若在a中漏斗颈内水面上升 且e中导管口有气泡逸出 表示装置不漏气 关闭分液漏斗旋塞 将g弯管浸没在盛有水的烧杯中 温热烧瓶b 观察g管口 若有气泡逸出 说明装置的气密性良好 4 收集 检验气体的操作 1 收集 检验氧气排水法收集氧气 停止实验前 应先把导气管移出水面 然后熄灭酒精灯火焰 防止水槽中的水倒吸 例8 为了检验pb no3 2热分解的产物 有人用示意图中的装置进行实验 图中铁架台 铁夹和加热设备均略去 导管口不再有气泡冒出时 停止反应 这时应如何操作 先把导气管移出水面 然后熄灭火焰 如何证明x是四氧化二氮 在通风橱中取下u型管放置 观察到u型管中液体迅速消失 管中充满红棕色气体 证明x是液态n2o4 如何证明y是氧气 在水槽中 用玻璃片盖住集气瓶口 按住玻璃片 小心把集气瓶移出水面 正放在桌上 用带火星的木条插入瓶口 木条迅速燃烧 证明y是o2 例9 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂 请选择适当的化学试剂和实验用品 用下图中的实验装置进行试验 证明过氧化钠可作供氧剂 4 试管f中收集满气体后 下一步实验操作是 答案 用带火星的木条伸到试管f的管口 如果木条复燃 说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气 可做供氧剂 2 收集 检验氢气 实验中有氢气生成 一般都要检验氢气的纯度 检验的方法是 用排水法 或向下排气法 收集一试管氢气 用拇指堵住 移近火焰 没有尖锐的爆鸣声 表示氢气纯度合格 可以点燃和收集 例10 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气 有人设计了如下装