全国版高考化学第一轮总复习 第6章 氧族元素 环境保护第19课时二氧化硫 环境保护课件 .ppt

第课时 19 第六章 二氧化硫环境保护 氧族元素环境保护 为了除去co2气体中的so2 应选用的试剂是 a na2co3溶液b nahco3溶液c naoh溶液d kmno4酸性溶液 体验 bd 向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体 有白色沉淀生成 此沉淀是 a baso4b fesc baso3d s 体验 a 下列物质都具有漂白性 其中漂白原理和其他几种不相同的是 a hclob na2o2c so2d o3 c 体验 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红 fe2o3 反应原理是2feso4强热fe2o3 so2 so3 在实验室做这一实验时为了除去混合气中的so3得到纯净的so2气体 可选用下图中哪两种实验装置 请将标号及实验原理填入表中 so2沸点为 10 02 体验 下列有关环境问题的说法正确的是 a 燃煤时加入适量石灰石 可降低废气中so2的量b 臭氧的体积分数超过10 4 的空气有利于人体健康c ph在5 6 7 0之间的降水通常称为酸雨d 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解 故不会导致水体污染 a 体验 引起下列环境污染的原因不正确的是 a 重金属 农药和难分解有机物等会造成水体污染b 装饰材料中的甲醛 芳香烃及氡等会造成居室污染c so2 no2或co2都会导致酸雨的形成d co2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 体验 c 下列叙述正确的是 a 目前加碘食盐中主要添加的是kio3b 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒c 绿色食品是不含任何化学物质的食品d 在空气质量日报中co2含量属于空气污染指数 体验 a 二氧化硫的性质 用途及其对环境的影响so2是无色气体 有刺激性气味 密度比空气大 易液化 10 易溶于水 1 40 有毒性 so2具有酸性氧化物的通性 能与水 碱 碱性氧化物反应 so2既具有氧化性又具有还原性 以还原性为主 so2能使品红溶液等有机色质褪色 具有漂白性 so2的重要用途是制造硫酸 考点一 so2是大气主要污染物 直接危害人类身体健康 酸雨为so2产生的二次污染物 大气中so2的主要来源为燃烧含硫的燃料 如煤 消除so2污染的最有效的途径是减少so2的排放 注意 1 so2具有较强的还原性 与so2相似 4价硫的化合物 如h2so3 na2so3等 都具有较强的还原性 都能被o2 x2 卤素 kmno4 hno3 no2等氧化 2 漂白是指使有机色质褪色 漂白剂不一定使无机色质 如mn cu2 fe3 等 褪色 即使能使无机色质褪色 也不称漂白作用 如so2使mn褪色 3 常见漂白剂的漂白原理比较 4 so2与co2性质比较 催化剂 高温 续表 续表 5 so2与一些物质反应的实验现象 续表 例1 下列有关二氧化硫的叙述中正确的是 a so2使品红溶液和溴水褪色 均体现了其漂白性b so2与cl2一起通入品红溶液 品红褪色速率加快c so2和o2一起通入bacl2溶液 溶液无明显变化d so2和nh3一起通入bacl2溶液 溶液变浑浊 so2使品红溶液褪色体现了其漂白性 使溴水褪色体现了其还原性 故a项不正确 so2和cl2一起通入水中发生反应 so2 cl2 2h2oh2so4 2hcl 漂白能力减弱甚至消失 故b项不正确 so2和o2一起通入bacl2溶液发生反应 解析 so2 h2oh2so3 2h2so3 o22h2so4 h2so4 bacl2baso4 2hcl 故溶液变浑浊 c项不正确 d项中发生反应 so2 2nh3 bacl2 h2obaso3 2nh4cl 故d项正确 答案 d 变式1 如图所示 锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1 1的硫酸 玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球 反应一段时间后 对图中指定部位颜色描述正确的是 c 范围讨论题1 字母型计算讨论题解题步骤 1 写出方程 找分界点 范围讨论题所依据的化学原理是反应物之间的量不能确定 产物不能确定 因此首先写出反应物可能恰好发生的化学反应方程式 寻找分界点 2 画出数轴 确定区间 画出数轴 使问题一目了然 避免解析不全 3 根据少量 分区计算 在区间内 依据反应中少量物质进行计算 考点二 2 反应物与生成物有如下关系的 均可构成范围讨论题 如 1 多元酸或多元含氧酸的酸酐与碱的反应 2 al3 al oh 3al 3 fefe no3 2fe no3 3so2与强碱 如naoh 发生反应时 产物是na2so3还是nahso3 取决于二者的用量关系 类似这样的问题属于范围讨论题 下面以so2与koh反应说明其解题过程 例2 在1 00l1mol l 1koh溶液中通入nmolso2 1 当n 1 4时 充分反应后 在低温下蒸干得到的固体物质是 2 当n 4时 充分反应后 在低温下蒸干得到的固体物质是 3 当充分反应后 在低温下蒸干得到的固体物质质量比为m k2so3 m khso3 158 120时 n值是 koh k2so3 khso3 23 4 在下图中画出通入二氧化硫的物质的量n so2 mol与在低温下蒸干得到的固体质量m 固体 g的关系曲线图 由于n是字母 它和koh物质的量的相对大小不能确定 因此须分类讨论 1 写出方程 找分界点若恰好发生反应 2koh so2k2so3 h2o n 1 2若恰好发生反应 koh so2khso3 n 1 解析 2 画出数轴 确定区间为直观起见 借助数轴分析如下 由上述分析 易知 1 2 答案 1 n 1 4时 koh k2so3 2 n 4时 khso3 3 由m k2so3 m khso3 158 120可知 由元素守恒有 因此 3 根据so2与koh量的关系 分区计算 4 当n 1 2时 2koh so2k2so3 h2o m2mol1mol46gnmol46ng方法一 m 固体 m koh m 1 00l 1mol l 1 56g mol 1 46ng 56 46n g 方法二 m 固体 m 余下koh m 生成k2so3 1 2n mol 56g mol 1 nmol 158g mol 1 56 46n g 当1 2 n 1时 反应 同时发生 平行反应2koh so2k2so3 h2o2xxxkoh so2khso3yyyn koh 2x y 1mol n so2 x y nmol解得x 1 n mol y 2n 1 molm 固体 m k2so3 m khso3 1 n mol 158g mol 1 2n 1 mol 120g mol 1 82n 38 g 当n 1时 so2 kohkhso31mol1molm 固体 1mol 120g mol 1 120g 根据上述讨论不难作出图象 答案 1 koh k2so3 2 khso3 3 23 4 见解析图 变式2 把so2通入naoh溶液中 当so2和naoh完全反