高中化学 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1.ppt

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 1 了解h2so4的性质及应用 掌握浓硫酸的强氧化性 2 掌握hno3的性质及用途 栏目链接 栏目链接 要点1浓硫酸的特性 无 油 高 难 大 浓h2so4 任意比 水 搅拌 cuso4 so2 2h2o co2 2so2 2h2o 钝化 栏目链接 水蒸气 结晶水 干燥 h2 o2 酸性 nh3 h2s 2 1 栏目链接 1 稀硫酸和浓硫酸表现氧化性时得电子的元素相同吗 2 浓h2so4和稀h2so4与锌反应的还原产物有何不同 应用思考 提示 稀硫酸的氧化性是和活泼金属反应放出氢气 是h 得电子 浓硫酸的氧化性是和不活泼金属或非金属反应 6价的硫得电子 提示 浓h2so4的还原产物是so2 稀h2so4的还原产物是h2 栏目链接 一 浓 稀硫酸的鉴别 综合拓展 1 用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸 小木棍 上 如纸 小木棍 立刻变色最后变黑 则是浓硫酸 另一瓶是稀硫酸 2 常温下分别加入铁片或铝片 没明显现象的是浓硫酸 有大量气泡冒出的是稀硫酸 3 用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在胆矾上 胆矾由蓝变白的是浓硫酸 没变化的是稀硫酸 栏目链接 综合拓展 4 往水中滴加溶液 放出大量热的是浓硫酸 没明显变化的是稀硫酸 5 加入铜片后加热 反应的是浓硫酸 没反应的是稀硫酸 栏目链接 吸水性是物理性质 脱水性是化学性质 脱水性指的是把有机物当中的氢和氧按2 1的比例脱出来 物质当中没有现成的水 而吸水性指把物质当中本来就有的水吸收过来 脱水性和吸水性的本质区别就是看有没有现成的水 二 浓硫酸吸水性和脱水性的区别 综合拓展 栏目链接 综合拓展 栏目链接 尝试应用 栏目链接 答案 d 尝试应用 栏目链接 答案 d 要点2硝酸 无 刺激性 易 易 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu no3 2 2no 4h2o 4no2 co2 2h2o 钝化 栏目链接 3 金属与硝酸反应既生成了盐又生成了含氮化合物 这说明硝酸都表现了什么性质 4 浓硝酸为何有时显黄色 怎样去除黄色 应用思考 提示 硝酸分解产生的二氧化氮溶解于硝酸中 可通入o2或空气来除去 4no2 o2 2h2o 4hno3 栏目链接 四 金属与hno3反应的产物 综合拓展 栏目链接 栏目链接 综合拓展 尝试应用 栏目链接 尝试应用 栏目链接 尝试应用 栏目链接 尝试应用 栏目链接 栏目链接 一 浓硫酸的特性及其本质与应用 例1下列对浓硫酸的叙述中 正确的是 a 常温下不能用铁 铝容器盛放浓硫酸 因为铁 铝是活泼金属b 浓硫酸具有吸水性 可以使蔗糖炭化c 浓硫酸和na2so3反应制取so2时 浓硫酸表现出强氧化性d 浓硫酸和铜片加热反应 既表现了酸性 又表现出强氧化性 栏目链接 栏目链接 栏目链接 1 硫酸的性质有 a 高沸点 b 强酸性 c 吸水性 d 脱水性 e 强氧化性 f 酸性 在下列的用途或化学反应中 可能表现上述的一个或者多个性质 试用字母填空 1 实验室用稀硫酸制取氢气 2 实验室用浓硫酸干燥氢气 3 不能用浓干燥hi和h2s等气体 4 浓硫酸在烧杯中敞口放置时 质量增加 变式应用 栏目链接 5 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时 纸发黑 6 浓硫酸使蓝色胆矾晶体 cuso4 5h2o 变白色 7 实际生产中 浓硫酸可用钢瓶贮运 8 浓硫酸与金属铜的反应 9 浓硫酸能和生石灰反应 变式应用 栏目链接 10 碳粉与热的浓硫酸反应放出有刺激性气味的气体 11 naoh与稀h2so4反应 可生成na2so4 12 用nacl固体和浓h2so4在加热条件下制氯化氢气体 13 浓h2so4加到浓盐酸中产生白雾 变式应用 栏目链接 答案 1 f 2 c 3 e 4 c 5 d 6 c 7 e 8 be 9 f 10 e 11 f 12 a 13 c 二 硝酸的强氧化性 例2往浅绿色的fe no3 2溶液中逐滴加入稀盐酸时 溶液的颜色变化应该是 a 颜色变浅b 逐渐变为红色c 没有改变d 变为棕黄色 栏目链接 变式应用 栏目链接 变式应用 栏目链接 三 硝酸与金属反应的计算 例3将2 56gcu与一定量的浓硝酸反应 随着cu的不断减少 反应生成气体的颜色逐渐变浅 当cu反应完毕时 共收集到气体1 12l 标准状况