高中化学 第一章阶段复习课课件 新人教版选修3.ppt

阶段复习课第一章 一 核外电子排布 2 相反 1 相同 k l m n s p d f 二 元素性质的递变 7 16 由大到小 由小到大 逐渐增大 由大到小 由小到大 由大到小 热点一能层 能级和原子轨道的关系 例1 2013 厦门高二检测 有a b c d e f六种元素 请填空 填元素符号 1 a元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 则a元素为 2 b 和c 的电子层结构都与氩相同 则b元素为 c元素为 3 d3 的3d能级为半充满 则d元素为 其基态原子的电子排布式为 4 写出3p能级上只有2个未成对电子的元素价电子排布式 5 e元素基态原子的m层全充满 n层没有成对电子 只有一个未成对电子 则e元素为 其基态原子的电子排布式为 6 f元素的原子价电子排布为3s23p2 则f元素在周期表中的位置是 解析 1 a元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 其元素的价电子排布为1s22s22p3 所以a元素为7号元素即氮元素 2 b 和c 的电子层结构都与氩相同 氩元素的原子序数为18 则b元素为17号元素即氯元素 c元素为19号元素即为钾元素 3 d3 的3d能级为半充满 则d3 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 则d元素原子序数为26 则为26号元素铁元素 其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或 ar 3d64s2 4 3p能级上只有2个未成对电子的元素 根据洪特规则 可以是3p能级上只有2个电子或者3p能级上有4个电子即价电子排布式为3s23p2或3s23p4 5 e元素基态原子的m层全充满 n层没有成对电子 只有一个未成对电子 则e的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或 ar 3d104s1 即为29号元素 铜元素 6 f元素的原子价电子排布为3s23p2 则f元素为14号元素 即为硅元素 在周期表中的位置是第3周期 a族 答案 1 n 2 clk 3 fe ar 3d64s2 4 3s23p23s23p4 5 ca ar 3d104s1 6 第3周期 a族 例2 核电荷数小于18的两种元素a和b a原子最外层电子数为a个 次外层电子数为b个 b原子m层电子数为 a b 个 l层为 a b 个 则 1 写出a b元素的名称和符号 2 写出两原子的核外电子排布式a b 解析 本题突破口在于b原子 因m层存在电子 l层必然饱和 即a b 8 而a原子次外层电子数为b 而b 8 故b只能等于2 是k层 b 2 则a 6 答案 1 a 氧 o b 硅 si 2 1s22s22p41s22s22p63s23p2 知识扫描 能层 能级和原子轨道的关系1 数量关系 2 原子轨道能量高低规律 1 同能层 ns np nd nf 2 形状相同的原子轨道 1s 2s 3s 4s 1p 2p 3p 4p 3 同能级形状相同的原子轨道 2px 2py 2pz 4 六层以后不同形状原子轨道 ns n 2 f n 1 d np 3 基态原子的核外电子排布规律 1 能量最低原理 电子在核外的分布 应使该原子体系所处的能量状态最低 即遵循构造原理 2 泡利原理 一个原子轨道中最多只能容纳2个电子 并且这两个电子的自旋状态必须相反 3 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时 基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道 而且自旋状态相同 注意 洪特规则的特例 在处于等价轨道的全充满 p6 d10 f14 半充满 p3 d5 f7 全空 p0 d0 f0 的状态时 具有较低的能量和较大的稳定性 如cr ar 3d54s1 cu ar 3d104s1 热点二 位置 结构 性质 的关系 例1 如图为一张没有填全内容的元素周期表 1 已知a b c d e f六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示 试将b e两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置 2 写出基态g原子的电子排布式 3 图中阴影部分所示区域的元素称为 元素 下列元素属于该区域的是 a bab fec brd rb 4 a b c三种元素原子的电离能大小为 填元素符号 5 d元素与氯元素相比较 非金属性较弱的是 填名称 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 解析 1 根据同周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小 同一主族元素的主要化合价相同的规律 分析表中原子半径及化合价可推知元素a b c d e f分别为氧 氮 碳 硫 镁和钠 2 根据g在元素周期表中的位置可知g为铜元素 3 阴影部分的元素属于过渡金属元素 4 a b c三种元素电离能由大到小的顺序是n o c 5 硫元素的非金属性弱于氯元素 依据是h2s cl2 2hcl s 答案 1 2 1s22s22p63s23p63d104s1 3 过渡金属b 4 n o c 5 硫h2s cl2 2hcl s 例2 短周期元素a b c的原子序数逐渐增大 它们形成的离子具有相同的电子层结构 b和c的单质都能跟水剧烈反应 b为电负性数值最大的元素 b单质与h2o反应产生a单质 0 5molc单质跟水反应时 在标准状况下放出5 6lh2 此时c转化成具有氖原子核外电子层结构的离子 问 1 a b c各是什么元素 2 写出这三种元素所形成化合物的化学式 解析 0 5molc与水反应生成h25 6l 即5 6l 22 4l mol 1 0 25mol c与h2的物质的量之比是2 1 c离子显 1价 又知c离子具有氖原子的电子层结构 则c是钠元素 又因为a b原子序数比c小 且a b c形成的离子具有相同的电子层结构 b能与水反应 且电负性数值最大 b应是氟元素 由2f2 2h2o 4hf o2且a原子序数比氟小 则a是氧元素 答案 1 a o b f c na 2 na2ona2o2naf 知识扫描 位置 结构 性质 的关系1 位 构 性 的关系 2 元素性质的递变规律 热点三元素的电离能和电负性 例1 在下列空格中 填上适当的元素符号 1 在第3周期中 第一电离能最小的元素是 第一电离能最大的元素是 2 在元素周期表中 电负性最大的元素是 电负性最小的元素是 3 最活泼的金属元素是 4 最活泼的气态非金属元素是 5 第2 3 4周期元素的原子中p轨道半充满的元素是 解析 同周期中从左到右 元素的第一电离能 除第 a a族反常外 逐渐增大 同周期中金属元素最小 稀有气体最大 故第3周期中第一电离能最小的为na 最大的为ar 电负性的递变规律 同周期从左到右逐渐增大 同主族从上到下逐渐减小 故周期表中 电负性最大的元素是氟 电负性最小的为铯 答案 1 naar 2 fcs 3 cs 4 f 5 n p as 例2 2013 襄阳高二检测 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列问题 1 i的最高化合价为 k的元素名称为 2 写出基态时q元素原子的电子排布式 j元素原子的外围电子排布式 3 下列对比正确的是 a 原子半径h g b ab 第一电离能e d c bc 电负性a h g qd 最高价氧化物的水化物酸性b a h g 4 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是 a l位于元素周期表中第5周期 a族 属于s区元素b o位于元素周期表中第7周期 族 属于ds区元素c m的外围电子排布式为6s1 属于ds区元素d h所在族的外围电子排布式为ns2np2 属于p区元素 解析 1 根据元素周期表结构和i的位置 确定i为第4周期第 b族元素 所以元素最高化合价为 6价 k为铜元素 2 q元素为镓元素 其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1 j元素为铁元素 其外围电子排布式为3d64s2 3 根据元素周期表中元素的位置和元素周期律的递变规律 可以确定原子半径 第一电离能 元素电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序 4 由元素周期表的分区以及各元素在周期表中位置的确定 进而判断正误 答案 1 6铜 2 1s22s22p63s23p63d104s24p13d64s2 3 d 4 b c 知识扫描 元素的电离能 电负性及其应用1 原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化 每隔一定数目的元素 元素核外电子排布重复出现ns1到ns2np6的周期性变化 2 元素第一电离能 1 变化规律 同周期 自左向右 元素第一电离能有逐渐增大趋势 碱金属的第一电离能最小 稀有气体的第一电离能最大 同主族从上到下 元素的第一电离能逐渐减小 说明 同周期 自左向右 元素第一电离能呈增大趋势 电子层结构为全满 半满和全空时较相邻元素要大 即第 a族 第 a族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素 即i mg i al i p i s 等 2 应用 验证原子核外电子分层排布 用来比较元素的金属性的强弱 i1越小 金属性越强 表征原子失电子能力强弱 3 元素电负性的周期性变化 1 递变规律 同周期 自左向右 元素原子的电负性增大 同主族 自上而下 元素原子的电负性减小 2 应用 判断元素的类型 金属的电负性一般小于1 8 非金属的电负性一般大于