高中化学“同课异构”3.3（1）《共价键 原子晶体》共价键的形成课件 苏教版选修3.ppt

专题3微粒间作用力与物质性质 第三单元共价键原子晶体 1 在人们所接触的物质中 无论是自然界存在的 还是科学家合成的 大多数是含有共价键的物质 生命活动中不可缺少的物质 如氧气 水 糖类 蛋白质 维生素等 各种性能优异的有机高分子材料 一般都含有共价键 共价键是一种重要的化学键 共价键 1 定义 2 成键本质 原子间通过共用电子对所形成的的化学键 共用电子对 知识回顾 3 成键元素 非金属元素之间以及少数金属与非金属元素 如alcl3 之间 4 存在共价键的物质 非金属单质共价化合物离子化合物 a 电子式 b 结构式 5 共价键的表示方法 6 共价键表示分子的形成过程 2h 问题探究一 1 两个原子为什么要成键 2 是否所有的非金属单质中都存在共价键 3 两个氢原子一定能形成氢气分子吗 降低体系能量 由不稳定趋于稳定 稀有气体中没有 v r 0 v 势能r 核间距 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近 v r 0 v 势能r 核间距 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 r0 v r 0 r0 v 势能r 核间距 r0 v r 0 r0 v 势能r 核间距 r0 v r 0 r0 v 势能r 核间距 两个氢原子电子自旋方式相反 靠近 重叠 核间 核间距r0为74pm 形成一个电子概率密度较大的区域 系统能量降为最低 形成稳定的氢分子 h2分子的能量与核间距的关系 一 共价键的形成条件 1 有自旋方向相反的未成对电子 2 原子轨道要实现最大程度的重叠 二 共价键的形成本质 成键原子相互接近时 原子轨道发生 自旋方向的电子形成 两原子核间的电子密度 体系的能量 重叠 相反 未成对 共用电子对 增加 降低 问题探究二 解释为什么n o f原子与氢原子形成的简单化合物分别为nh3 h2o和hf h原子数不等 三 共价键的特点 1 有饱和性 一般 形成的共价键数 未成对电子数 原子轨道沿核间连线方向进行的重叠 头碰头 键 2 有方向性 键的常见类型有 1 s s 2 s p 2 p p 请指出下列分子 键所属类型 a hbrb nh3c f2d h2 课堂练习 s p s p p p s s s与s轨道重叠形成的共价键无方向性 原子轨道在核间连线两侧垂直方向进行的重叠 肩并肩 键 已知 键可吸收紫外线 含 键物质可做护肤品 请问下列物质中哪些是含有 键的分子 a cob ch4c co2d c2h2 课堂练习 cd 3 键和 键的比较 强度大 不易断裂 强度较小易断裂 共价单键是键 共价双键中一个是键 另一个是键 共价三键中一个是键 另两个为键 拓展视野 共价键理论的发展 路易斯价键理论现代价键理论 vb法 分子轨道理论 mo法 1 下列说法正确的是 a 含有离子键的化合物一定是离子晶体b 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 但是共价化合物只能含有共价键c 由共价键形成的分子一定是共价化合物d 只有非金属原子间才能形成共价键e 离子键 共价键 金属键和氢键都是化学键 b 课堂练习 2 相距很远的两个h原子相互逐渐接近 在这一过程中体系能量将 a 先变大后变小b 先变小后变大c 逐渐变小d 逐渐增大 巩固练习 b 巩固练习