高中化学 1.3.3 物质的量浓度课件 鲁科版必修1.ppt

第1章 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 考点一 课堂10分钟练习 设计1 考点二 第3节 设计2 设计3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第3课时 1 在标准状况下 vm 2 在同温同压下 相同体积的任何气体都含有的分子 22 4l mol 1 相同数目 4 已知硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝三种固体中 含so的物质的量相同 则n na2so4 n mgso4 n al2 so4 3 3 3 1 一 物质的量浓度1 概念以中所含溶质b的来表示溶液组成的物理量 符号 2 单位或mol m 3 3 计算式 单位体积溶液 物质的量 cb mol l 1 二 一定物质的量浓度溶液的配制以配制100ml 1 00mol l 1nacl溶液为例 1 主要仪器 烧杯 等 2 主要步骤 1 计算 2 称量 3 4 5 6 摇匀 托盘天平 量筒 100ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 溶解 移液 定容 答案 0 40 2 0 20 1 2 某溶液的密度为 g cm 3 溶质的质量分数为w 溶质的摩尔质量为mg mol 1 则溶质物质的量浓度是 mol l 1 3 将1molnacl加到1l水中 得到的nacl溶液的浓度是1mol l 1吗 分析 1l水是溶剂的体积而不是溶液体积 应该先根据溶液密度求出溶液的体积 才能得出结论 答案 不是 4 在配制溶液过程中 玻璃棒的作用是 加速溶质溶解 答案 搅拌 引流 答案 44 8 1 配制步骤 以配制100ml 1 0mol l 1naoh溶液为例 以上具体操作步骤及使用仪器如图所示 特别提醒 1 容量瓶的构造 2 使用容量瓶注意事项 使用前要检漏 不能溶解固体 不能稀释浓溶液 不能加热 不能作反应容器 不能长期贮存溶液 特别提醒 1 仰视和俯视刻度线图解 2 由于naoh固体易潮解吸水 故称量时不能用滤纸 应放在小烧杯中称量 3 未冷却的naoh溶液转移至容量瓶中 由于热的naoh溶液体积膨胀 使最终加水的体积偏小 所配溶液浓度偏高 例1 实验室用固体烧碱配制500ml0 10mol l 1的naoh溶液 1 配制过程中 不需要使用的仪器是 填写代号 a 烧杯b 量筒c 玻璃棒d 1000ml容量瓶e 锥形瓶f 胶头滴管g 500ml容量瓶 2 需称量 g的烧碱固体 固体应放在 中称量 3 根据实验的实际需要和 1 中列出的仪器判断 完成实验还缺少的仪器是 4 在定容的过程中 完成定容操作后期加入少量水的做法是 5 下列操作所配溶液浓度是 偏高 偏低 还是 无影响 naoh固体贮存时间过长变质 移液前 容量瓶中有少量蒸馏水 移液前 容量瓶用0 1mol l 1naoh溶液洗涤 移液后 烧杯和玻璃棒未洗涤 定容时俯视容量瓶刻度线 答案 1 de 2 2 0小烧杯 3 托盘天平 药匙 4 用胶头滴管逐滴加水 同时采用平视式观察液面与刻度线的关系 当液面与刻度线相切时 立即停止加水 5 偏低 无影响 偏高 偏低 偏高 1 碱在空气中易变质 如naoh koh等吸收空气中co2 变为碳酸盐 2 定容时 若液面高于刻度线 不能再吸出溶液重新达刻度线 应重新配制 化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系 构成物质的微粒与物质的质量之间又可通过物质的量联系起来 因此物质之间的关系也是组成物质的微粒按一定的数目关系进行的 化学方程式可以明确表示出化学反应中这些微粒之间的数目关系 如 化学方程式中各物质的化学计量数之比 等于组成各物质的微粒数之比 等于各物质的物质的量之比 也等于相同状况下对应气体的体积之比 特别提醒 利用化学反应方程式计算时 同一物质的物理量及单位必须相同 不同物质之间物理量及单位可以不同 但各物理量之间应均能通过物质的量来相互转化 即单位要 上下相同 左右相当 例2 过氧化钠能与水发生反应 某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1 12l 1 计算至少需要称取过氧化钠的质量 2 反应后生成naoh的物质的量是多少 3 若反应后溶液体积为400ml 求所得溶液溶质的物质的量浓度 答案 1 7 8g 2 0 2mol 3 0 5mol l 1 点此进入 2 配制溶液时 主要仪器 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 量