高中化学 第2章 第2节 第1课时 电解质与非电解质课件 新人教版必修1.ppt

第二节离子反应 第1课时 电解质与非电解质 1 下列物质中 属于电解质的是 a 二氧化碳c 铜 b 蔗糖d 硝酸钾 解析 从物质类别上说 酸 碱 盐和部分氧化物属于电解质 答案 d 2 下列物质中 含有自由移动的cl 的是 a naclo3溶液c kcl晶体 b cacl2溶液d 液态氯化氢 c中kcl晶体不电离 d中hcl为液态不是溶液 不电离 答案 b 3 下列说法正确的是 a 氯化氢是电解质 所以液态氯化氢能导电 气态氯化氢不能导电b cuso4是电解质 cuso4 5h2o不是电解质c na2o溶于水导电 是因为生成了naoh naoh是电解质 na2o不是电解质d 蔗糖 乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质答案 d 4 现有下列电解质 h2so4 ca oh 2 baso4 na2o cucl2 nahso4 nahco3 al2 so4 3 1 其中属于酸的是 属于碱的是 属于 盐的是 用序号填空 2 写出 在水溶液中的电离方程式 cucl2 cu2 2cl ca oh 2 ca2 2oh 一 电解质和非电解质 1 酸 碱 盐 部分金属氧化物 水是电解质 蔗糖 酒 精 co2 so2等为常见的非电解质 2 电解质和非电解质是对化合物的分类 单质 混合物既 不是电解质 也不是非电解质 3 电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物 而co2的水溶液能导电是因co2与h2o反应生成了h2co3 h2co3能够电离而非co2本身电离 因此co2不是电解质 是非电解质 类似的还有nh3 so2 so3 4 baso4 agcl等由于它们的溶解度太小 测不出 或难测 其水溶液的导电性 但它们溶解的部分是完全电离的 所以它们是电解质 例1 下列说法正确的是 a 液态hcl 固体nacl均不导电 所以hcl nacl均不是电解质b nh3 co2的水溶液均能导电 所以nh3 co2均是电解质c 蔗糖 酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电 所以它们不是电解质d 铜 石墨均导电 所以它们是电解质点拨 nh3 co2的水溶液能导电 并不是它们自身电离的结果 而是它们与水反应的产物nh3 h2o h2co3电离的结果 某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物 答案 c 二 电解质的电离1 概念 电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程 称为电离 2 表示方法 电离方程式 3 书写电离方程式的注意事项 1 质量与电荷必须要守恒 2 原子团不能拆开写 3 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数 4 从电离角度认识酸 碱 盐 nahso4溶于水时能电离出h 但nahso4属于盐 例2 1 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ba oh 2 khso4 hno3 na2co3 2 按酸 碱 盐分类 其中属于酸的是 填序号 下同 属于碱的是 属于盐的是 点拨 根据酸 碱 盐的定义 结合 1 问中的电离方程式中的离子种类 即能解答 三 电解质与导电性的关系1 电解质溶液导电的原因 电解质在水溶液中发生了电离 产生了能够自由移动的阴 阳离子 在外加电场的作用下发生定向移动 从而导电 2 决定导电能力强弱的因素 单位体积内离子数目及所带电荷的多少 离子浓度越大 离子所带电荷越多 溶液导电能力越强 1 强碱和盐等离子化合物在固态时 晶体内虽然存在阴 阳离子 但不能自由移动 所以不能导电 在熔融状态下或水溶液里能电离出自由移动的离子 故能导电 如氯化钠固体等 2 酸在固态或液态 熔融状态 时只有分子 没有自由移动的离子 因而也不能导电 如液态hcl h2so4等不能导电 在水溶液里受水分子的作用 电离产生自由移动的离子 故能够导电 3 不能导电的物质不一定是非电解质 如氯化钠固体等 能导电的物质不一定是电解质 如铜 石墨等单质能导电 例3 把0 05molnaoh固体加入到100ml下列液体中 溶液的导电能力变化最小的是 a 自来水c 0 5mol l 1naoh溶液 b 0 5mol l 1盐酸d 0 5mol l 1kc