高中化学 第3章 第1节 第1课时 金属的通性及常见金属与非金属的反应课件 新人教版必修1.ppt

第三章 金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第1课时 金属的通性及常见金属与非金属的反应 b 反应中易失电子d 导热性 a 良好的导电性c 延展性答案 b a 镁与稀硫酸b 锌与硫酸铜溶液c 铝与硝酸银溶液d 汞与氯化铜溶液答案 d 3 铝具有较强的抗腐蚀能力 主要原因是 a 铝的化学性质稳定b 铝与氧气在常温下不反应c 铝在任何条件下均不与氧气反应d 铝与氧气反应在表面形成一层致密的氧化膜答案 d 一 金属单质的通性1 金属的存在 除金 铂等少数极不活泼金属外 绝大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在 地壳中含量由多到少的元素是 前四位 氧 硅 铝 铁 含量最多的金属元素是铝元素 2 金属的通性 1 物理性质 金属有许多物理共性 如 有金属光泽 不透明 易导电 易导热 有延展性 大多数金属呈银白色 常温下 除汞是液体外 其余金属都是固体 2 化学性质 常见金属活动性顺序 在金属活动性顺序表中 排在氢前的金属可置换出酸 盐 酸或稀硫酸 中的氢 在金属活动性顺序表中 排在前面的金属 k ca na除外 可与排在它后面的金属的盐溶液发生置换反应 例1 确的是 2013年广东东莞检测 下列关于金属的叙述中 正 a 所有的金属都是固态的b 金属具有导电性 导热性和延展性c 历史上人类使用最早的金属是铁d 金属元素在自然界中都是以化合态存在的 解析 常温下汞呈液态 a项错误 金属越活泼 冶炼就越困难 发现和使用就相对较晚 人类历史上使用最早的金属是铜 c项错误 在自然界中绝大部分金属元素以化合态存在 极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在 如金等 d项错误 答案 b 点拨 掌握金属的活动性顺序及其应用 知道金属的通性 了解个别金属的特殊性质 主要是物理性质 如熔沸点 颜色 硬度等 二 金属与非金属的反应1 钠 铝与氧气的反应 1 钠是非常活泼的金属 硬度小 熔点低 实验室通常将其保存在煤油中 常温下钠与o2反应 4na o2 2na2o 加热时钠与o2反应 2na o2 na2o2 2 在常温下 铝能与空气中的氧气发生反应 生成一层致密的氧化物薄膜 化学方程式为 4al 3o2 2al2o3 1 常温下镁 铝的表面均可形成一层致密的氧化物薄膜 保护内部金属免受腐蚀 所以它们在空气中能稳定存在 具有较强的抗腐蚀性 2 在验证镁 铝的性质之前 都要先用砂纸打磨以除去氧 化膜 2 其他金属与氧气的反应 1 k na在常温下易被o2氧化 加热时燃烧 na在o2 中燃烧生成na2o2 k与o2可生成ko2 2 mg al在常温下迅速被氧化生成一层致密的氧化物保 护膜 3 fe pb常温下形成氧化膜 fe只能在纯氧中燃烧 4 cu ag在加热时可与氧气化合 5 pt au与氧气不反应 3 金属与其他非金属的反应 例2 下列关于金属性质的叙述中正确的是 a 钠与氧气反应时 产物是由o2的用量决定的b 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧c 金属与非金属发生反应时 被氧化的一定是金属d 铁丝不论在空气中 还是纯氧中都不会燃烧点拨 na与o2的反应产物是由反应条件决定的 常温下生成na2o 点燃时生成na2o2 铝箔在空气中受热可熔化 但由于表面形成熔点很高的al2o3 故不会燃烧 铁丝可在纯氧中燃烧生成fe3o4 答案 c 实验探究 钠 铝与氧气反应 1 钠与氧气反应 续表 2 铝与氧气反应 1 实验装置 2 实验步骤 加热空气中久置的铝箔 3 实验现象 加热后 铝箔发红 熔化 失去光泽 熔化的铝并不滴落 4 现象解释 铝箔表面的氧化铝膜熔点很高 2050 al的熔点只有660 像 网兜 一样兜着熔融的铝 使其不会滴落下来 5 化学方程式 4al 3o2 2al2o3 例3 取一小块金属钠放在燃烧匙中加热 下列 实验现象描述正确的是 金属钠先熔化 在空气中燃烧 发出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成浅黄色固体 a c b d 解析 钠在空气中燃烧发出黄色火焰 得到淡黄色固体 错 答案 c 变式训练 写出钠 铝在空气中加热时反应的化学方程式 比较上述反应 写出其中一个不同的实验现象并解释原因 现象 原因 答案 2na o2 na2o2