高中化学 第一章 化学反应与能量章末整合提升课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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文档简介

章末整合提升 知识网络构建 热化学方程式是表示反应中物质变化与能量变化关系的化学方程式 热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外 应侧重从以下几个方面予以考虑 热化学方程式的判断及燃烧热和中和热的比较 专题知识提升 1 检查 h符号的正误放热反应的 h为 吸热反应的 h为 单位是kj mol 1 逆反应的 h与正反应的 h数值相同 符号相反 2 检查是否注明物质的聚集状态必须注明每种反应物和生成物的聚集状态 同一个化学反应 聚集状态不同 h数值不同 3 检查 h的数值与化学计量数是否对应 h的大小与反应物的物质的量的多少有关 相同的反应 化学计量数不同时 h不同 4 特殊反应热 1 书写表示燃烧热的热化学方程式时 可燃物的化学计量数为1 产物应为完全燃烧生成的稳定氧化物 如c燃烧应生成co2而不是co h2燃烧生成的是h2o l 而不是h2o g 2 书写表示中和热的热化学方程式时 h2o的化学计量数为1 并以此配平其余物质的化学计量数 解析 1molc2h2燃烧生成co2 g 和h2o l 放出热量为26g 50kj g 1 1300kj 2molc2h2放热2600kj 因放热 h 0 故d项正确 ab项错误 c项中未标明反应物和生成物的聚集状态 且 h单位应为kj mol 1 c项错误 答案 d 燃烧热和中和热的比较 例2 在下列各说法中 正确的是 a h 0表示放热反应 h 0表示吸热反应b 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量 可以是分数c 1molh2so4与1molba oh 2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d 1molh2与0 5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热 解析 a项 h 0表示吸热反应 h 0表示放热反应 c项 中和热 是指在稀溶液中 酸和碱发生中和反应 生成1mol水时放出的热量 1molh2so4与1molba oh 2反应生成2mol水 同时还有baso4沉淀生成 放出的热量大于中和热 d项 在101kpa时 1molh2与0 5mol
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