高中化学 2.1.2 一种重要的混合物 胶体课件 鲁科版必修1.ppt

第2章 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 考点一 课堂10分钟练习 设计1 考点二 第1节 设计2 设计3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第2课时 1 根据物质的组成对物质进行分类 将物质分为纯净物和 2 根据物质被分散物质的颗粒大小 将混合物分为溶液 浊液和 3 fecl3溶液中滴入naoh溶液 反应方程式为 再经 得到fe oh 3固体 混合物 胶体 过滤 fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl 一 分散系1 概念一种 或几种 物质到里形成的 2 组成 1 分散质 分散系中被分散成微粒的物质 2 分散剂 分散其他物质的物质 分散 另一种物质 混合物 3 分类 1 溶液 分散质微粒是或 直径 2 浊液 悬浊液和乳浊液 分散质微粒是分子或离子的集合体 直径 3 胶体 分散质微粒直径介于之间 分子 离子 小于1nm 大于100nm 1 100nm 二 胶体的性质1 丁达尔现象 1 概念 当通过胶体时 在入射光可观察到光亮的 这种现象称为或 2 原因 丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光而形成的 可见光束 侧面 通路 丁达尔现象 丁达尔效应 散射 2 聚沉 1 概念 胶体形成析出的现象 2 方法 向胶体中加入或对胶体 等 沉淀 电解质 加热 搅拌 3 电泳 1 概念 胶体微粒在外电场的作用下发生的现象 2 原因 细小而具有巨大的比表面积 能较强地吸附电性相同的离子 从而使胶体微粒 4 胶体的精制 渗析利用半透膜将与分离的方法 胶体分散质微粒 定向移动 带电 胶体 溶液 1 判断正误 1 三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小 浊液分散质微粒直径大于100nm 2 一种分散系是不是溶液 可观察宏观特征是否透明 均匀 3 微粒直径大小介于1 100nm之间 则一定是胶体 4 溶液是一种分散系 其分散质都分散成阴 阳离子 5 na2so4溶液是一种分散系 分散质是na2so4 6 蔗糖溶液是分散系 分散剂是水 7 烟 雾属于胶体 是分散系的一种 8 碘酒是一种胶体 分散剂是酒精 分散质是碘 分析 分散系中 微粒直径大小介于1 100nm之间 才是胶体 溶液中溶质是分散质 可分散成阴 阳离子 也可能是分子 烟 雾是固体小颗粒 液态小液滴分散在空气中形成的分散系 属于胶体 碘酒是一种溶液 判断是否是溶液 不能只从宏观特征是否透明 均匀判断 要从微粒的直径大小来判断 三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 选择适当的词语填入下列有关现象或操作后括号内 丁达尔现象聚沉电泳渗析 1 清晨在密林中看到的一缕缕光束 2 通电将油漆 乳胶 橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 3 向豆浆中加入石膏 caso4 2h2o 制成豆腐 4 鉴别溶液和胶体可采用的方法 5 利用半透膜将淀粉和nacl从它们的混合液中分离 6 黄河三角洲的形成 分析 云 烟 雾都是胶体 胶体都有丁达尔现象 鉴别溶液和胶体的主要方法是丁达尔现象 利用电泳可进行电镀 石膏点豆腐 是利用了豆浆是蛋白质胶体 石膏属于盐 有较强的聚沉能力 淀粉溶于水可形成胶体 分离胶体与易溶性盐常用的方法是渗析 黄河河水中含有胶体 在入海处遇海水 海水中含有大量盐 发生聚沉现象 答案 1 丁达尔现象 2 电泳 3 聚沉 4 丁达尔现象 5 渗析 6 聚沉 特别提醒 1 有的胶体微粒也不带电 如淀粉胶体 2 根据溶液中的离子能透过半透膜 而胶体微粒不能透过半透膜 可利用半透膜来除去胶体中的电解质 以提纯 净化胶体 例1 有关溶液和胶体的比较中 正确的是 a 溶液呈电中性 胶体带有电荷b 胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔现象c 胶体不能透过滤纸 而溶液可透过d 通直流电后 溶液中阴 阳离子分别向两极移动 而胶体中分散质微粒向某一极移动 解析 胶体中分散质微粒带电荷 而整个胶体显中性 a错 溶液和胶体本质区别是分散质微粒直径大小不同 b错 胶体和溶液均可透过半透膜 c错 通电后 溶液中阴 阳离子分别向两极移动 胶体分散质若带电荷 则带相同电荷 只向一个电极方向移动 d对 答案 d 1 溶液 浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同 常利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液 2 部分胶体的分散质微粒带电荷 有的分散质微粒带正电荷 有的带负电荷 但胶体是电中性的 1 胶体与溶液的分离方法 渗析法 原理 胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜 实例 fe oh 3胶体与fecl3溶液的分离 将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中 置于流动的 或频繁更换 的蒸馏水里一段时间即可 如图 2 胶体与浊液的分离方法 过滤 原理 胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸 实例 分离fe oh 3悬浊液和fe oh 3胶体 例2 1 将1mol l 1fecl3饱和溶液滴入沸水中 继续加热至液体变为红褐色得到的是 反应的化学方程式是 此时的fe oh 3与fe oh 3沉淀的本质区别在于 2 用一束可见光照射此分散系可看到 产生此现象的原因是 3 将此分散系装入u形管内 用石墨棒做电极 接通直流电源 通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色 这种现象称为 4 将此分散系装入鸡蛋内膜做成的袋内 并将此袋浸入盛水的烧杯中 此操作的名称为 作用是 5 上述 4 中的过程进行一段时间后 取烧杯内的水溶液 向其中滴加agno3溶液 产生的现象为 若取袋内的液体加入试管中 逐滴滴加盐酸 产生的现象为 解析 1 将fecl3溶液逐滴加入沸水中发生反应fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl 生成的fe oh 3逐渐聚集 微粒逐渐增大 至红褐色时形成fe oh 3胶体 它与fe oh 3沉淀的本质区别在于颗粒大小不同 fe oh 3胶粒的直径大小介于1 100nm之间 而fe oh 3沉淀颗粒直径大于100nm 2 用可见光照射胶体 由于胶体微粒颗粒较大 对可见光的散射使胶体中呈现光亮的通路 产生丁达尔现象 3 接通直流电源 fe oh 3胶体会产生电泳现象 fe oh 3胶粒由于带正电荷而向与电源负极相连的电极运动 使该极附近颜色加深 4 鸡蛋内膜为半透膜 将胶体放入半透膜内并浸入水中的操作为渗析 可分离提纯胶体 5 在胶体内可能存在的杂质为fecl3和hcl 渗析过程中它们会透过半透膜进入烧杯内的水中 故取烧杯中的水滴加agno3溶液会产生白色沉淀agcl 若取fe oh 3胶体加入试管中滴加盐酸 fe oh 3胶体加入电解质会先聚沉 产生fe oh 3沉淀 随着盐酸的增多 fe oh 3与盐酸反应而溶解 1 fe oh 3胶体的制备 向沸水中滴入几滴饱和fecl3溶液 至液体呈透明的红褐色即得到fe oh 3胶体 2 胶体中分散质微粒可以是高分子或小分子集合体 如由500ml1 0mol l 1fecl3溶液形成的胶体中 含f