高中化学 3.2.2 铝的重要化合物课件 新人教版必修1.ppt

第三章 第二节第二课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第二节几种重要的金属化合物 第二课时铝的重要化合物 1 fe2o3是氧化物 与盐酸反应生成盐和水 离子方程式是 2 co2是氧化物 与足量naoh反应生成盐和水 离子方程式是co2 2oh co h2o 3 氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式为 4 al oh 3溶于盐酸的离子方程式为 碱性 fe2o3 6h 2fe3 3h2o 酸性 al oh 3 3h al3 3h2o 一 氧化铝1 物理性质 白色固体 易溶于水 很高 很大 2 化学性质al2o3是氧化物 与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水 两性 3 用途 1 冶炼金属铝的原料 2 良好的耐火材料 二 氢氧化铝1 物理性质 1 色态 白色固体 2 溶解性 难溶于水 2 化学性质 3 制备实验室常用可溶性铝盐al2 so4 3与氨水反应制取al oh 3 1 离子方程式为 2 现象 氨水过量时 4 用途 1 能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素 可用来净水 2 利用其性 可用作胃酸中和剂 有白色胶状沉淀产生 沉淀不溶解 弱碱 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh 4 三 硫酸铝钾 kal so4 2 1 电离方程式 2 明矾 1 判断正误 正确的打 号 错误的打 号 1 al2o3含有金属元素 是一种碱性氧化物 2 al2o3能溶于任何酸碱溶液 3 al oh 3可溶于过量的氨水 4 氢氧化铝能中和胃酸 可用于制胃药 5 明矾的化学式为kalso4 12h2o 答案 1 2 3 4 5 2 下列关于al oh 3的性质叙述错误的是 a al oh 3是两性氢氧化物b al oh 3是难溶于水的白色胶状物质c al oh 3能凝聚水中悬浮物 也能吸附色素d al oh 3既溶于naoh溶液 氨水 又能溶于盐酸解析 al oh 3能溶于强酸 强碱溶液 不溶于弱碱溶液 答案 d 3 连线找用途 ala 治疗胃酸过多 明矾 alcl3b 门窗合金 飞机材料 al oh 3c 耐火材料 al2o3d 净水剂答案 b d a c 4 思考 1 医用胃酸中和剂用al oh 3 为什么不用naoh 2 实验室常用al2 so4 3与氨水反应制备al oh 3 为什么不使用naoh溶液 答案 1 naoh碱性太强 对人体有腐蚀作用 且与酸反应过于剧烈 对人体有极大危害 2 naoh过量会继续与al oh 3反应生成naalo2 故不用naoh 铝的化合物之间的相互转化 铝三角 例1 已知单质a b c和甲 乙 丙 丁四种化合物有如图的转化关系 c为密度最小的气体 甲是一种高熔点的物质 丙常温下是一种液体 根据以上转化关系回答 1 写出下列物质的化学式 a b 乙 2 a原子的原子结构示意图为 3 写出下列变化的方程式 a与naoh溶液反应的化学方程式 甲与naoh溶液反应的离子方程式 解析 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系 从物质a作为突破口 a与naoh反应放出h2 判断a是al 由c b 水 判断b为o2 由a b 甲 判断甲为al2o3 其余则容易判断 乙为naalo2 丁为al oh 3 关于al oh 3沉淀的图像分析 例2 向mgso4和al2 so4 3的混合溶液中逐滴加入naoh溶液至过量 下列图像中 能正确表示上述反应的是 横坐标表示加入naoh溶液的体积 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 解析 上述过程中发生的反应为mgso4 2naoh mg oh 2 na2so4 al2 so4 3 6naoh 2al oh 3 3na2so4 当naoh过量时al oh 3 naoh naalo2 2h2o 所以开始时沉淀逐渐增多 达到最大值后 al oh 3被溶解 沉淀量逐渐减少 因为mg oh 2不溶于naoh溶液 所以最后沉淀不完全消失 d项正确 答案 d