高中化学 第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质课件 鲁科版.ppt

第1部分 第1章 第3节 第2课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 知识点三 同主族元素 随核电荷数的增加顺序 1 元素原子得电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 2 元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 3 气态氢化物稳定性逐渐减弱 还原性逐渐增强 自学教材 填要点 1 相似性 7 7 1 化合 hf hcl hclo4 hbro4 hio4 hbr hi 2 递变性 增大 减弱 难 减弱 减弱 增强 师生互动 解疑难 1 卤族元素的相似性 1 结构与化合价 卤素原子最外层都有七个电子 易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构 因此卤素的负价均为 1价 氯 溴 碘的最高正价为 7价 另外还有 1 3 5价 其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为x2o7和hxo4 f除外 2 卤素单质 均为双原子分子 x2 均能与h2化合 h2 x2 2hx 均能与金属单质反应生成金属卤化物 均能与水不同程度反应 其通式 除f2外 为 x2 h2ohx hxo 均能与碱溶液反应 2 递变性 f cl br i 1 原子序数增大 原子的电子层数增加 原子半径增大 元素的非金属性减弱 2 单质的颜色逐渐加深 状态从气 液 固 熔点 沸点逐渐升高 单质的氧化性逐渐减弱 与氢气化合由易到难 与水反应的程度逐渐减弱 3 阴离子的还原性逐渐增强 3 特性 1 br2是常温下唯一呈液态的非金属单质 易挥发 有毒 保存液溴采用水封法 2 碘单质易升华 淀粉遇碘变蓝色 氧化性不强 与fe反应生成fei2 3 hclo4是常见含氧酸中酸性最强的酸 而hclo是氯的含氧酸中氧化性最强的酸 4 氟及其化合物 氟为最活泼的非金属元素 无正化合价 f2不能把氯 溴 碘从其氢化物或盐的溶液中置换出来 因f2与h2o剧烈反应生成hf和o2 2f2 2h2o 4hf o2 1 请依据所给性质与相应卤族元素进行连线 a 最高价含氧酸的酸性最强的元素 氟 f b 能与水反应置换氧的元素 氯 cl c 气态氢化物最不稳定且还原性最强的元素 溴 br d 单质在通常状况下呈液态的元素 碘 i 答案 a b c d 自学教材 填要点 1 钾 钠与水反应的比较 响 爆炸 2 相似性 1 在所属周期中半径最大 稀有气体元素除外 2 最高正价 3 活泼金属 在自然界中存在形式为态 4 最高价氧化物对应水化物呈性 1 化合 碱 增大 增强 增强 剧烈 增强 减弱 师生互动 解疑难 同主族元素性质的递变规律 从上到下 2 下列各组比较 不正确的是 a 原子半径 k na lib 碱性 liohna lid 氧化性 cs rb k 解析 按从锂到铯 核电荷数逐渐增大 核外电子数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 原子核对核外电子的吸引力逐渐减小 失电子能力逐渐增强 所以单质的还原性逐渐增强 相对应的阳离子氧化性逐渐减弱 答案 d 1 具体应用 1 在的交界处寻找半导体材料 2 在中寻找优良的催化剂和特种合金 3 对元素区域研究 生产新型农药等 4 指导探矿 5 预测新元素的性质 金属元素和非金属元素 过渡元素 非金属 2 特别提示 1 元素分金属元素和非金属元素 但有的金属元素具有一定的非金属性 如al be等 也有的非金属元素具有一定的金属性 如si as等 2 同主族元素原子最外层电子数相同 可推知同主族元素性质具有相似性 同主族元素原子半径 从上 下 逐渐增大 可推知同主族元素性质具有递变性 3 利用同主族元素性质的相似性和递变性规律可推断不常见元素的性质 3 近年来 我国在超导研究方面居世界领先地位 铊 tl 是超导体的组成成分之一 铊位于第6周期 a族 下列对铊的性质推导可能正确的是 铊是易导电的银白色金属 tl oh 3是两性氢氧化物 tl3 的氧化能力比al3 的强 单质能跟稀hno3反应生成硝酸盐a b c 只有 d 只有 解析 根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题 tl位于第6周期 a族 与al同主族 同主族元素 随着原子序数的增大 失电子能力逐渐增强 金属离子的氧化性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 可知 正确 答案 a 例1 下列说法正确的是 a sih4比ch4稳定b o2 还原性比s2 强c na和cs属于 a族元素 cs失电子能力比na强d 把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠 解析 碳 硅在同一主族且碳的非金属性比硅强 所以稳定性ch4 sih4 a错 o2 半径比s2 小 故还原性s2 o2 b错 na与cs位于同一主族 原子序数越大失电子能力越强 c对 钾与钠都能与水发生剧烈的反应 所以钾无法置换钠盐溶液中的钠 d错 答案 c 1 氢化物分子的稳定性与元素原子得电子能力有关 元素原子得电子能力越强 其对应氢化物分子越稳定 反之 则越不稳定 2 氢化物的沸点高低是物理性质 与电子的得失无关 1 试比较h2o分子和h2s分子的稳定性强弱 2 试利用所学知识比较h2o和h2s的沸点高低 提示 1 由于得电子能力 o s 故稳定性 h2o h2s 2 通常状况下 水呈液态 硫化氢呈气态 故沸点h2o h2s 例2 镭是元素周期表中第7周期第 a族元素 具有放射性 它有一种特殊的性质 即不停地放热 1克镭放出的热量可把29吨冰融化成水 下面关于镭的性质的预测不正确的是 a 在化合物中呈 2价b 单质能与水剧烈反应放出氢气c 氢氧化物呈两性d 镭的碳酸盐难溶于水 解析 镭是 a族元素 化合价为 2价 a项正确 根据主族元素性质的递变规律 金属性 镭 钙 碱性氢氧化镭比ca oh 2强 故b项正确 c项不正确 由caco3 baco3难溶于水 可推知镭的碳酸盐也难溶于水 d项正确 答案 c 对于不熟悉的主族元素性质的推断 首先要弄清该元素在周期表中的位置 再找出与该元素同主族且熟悉的元素 然后根据同主族元素性质的相似性和递变性做出判断 同一主族的x y z三种元素 已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是h