高中化学 第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积配套课件 鲁科版必修2.ppt

第2课时气体摩尔体积 自主预习区 一 影响物质体积的三个因素 填一填 数目大小之间的距离 记一记 1 在同温同压下 1mol不同固体或不同液体的体积为什么不同 而1mol气体的体积为什么相同 答案 对于固体和液体来说 物质微粒本身的大小比微粒间的距离要大得多 所以固体和液体的体积主要取决于微粒的数目和微粒本身的大小 又由于不同的固体 液体微粒本身的大小有较大差异 所以即使物质的微粒数相同 物质的量相同 体积相差也较大 练一练 对于气体来说 微粒间的距离远大于微粒本身的大小 其体积大小取决于微粒数 物质的量 的多少和微粒间距离的大小 相同条件下 气体微粒间的距离相同 故等物质的量的气体体积相同 1 气体摩尔体积 1 概念 一定温度和压强下 单位物质的量的 所占的体积 2 符号 3 数学表达式 vm 4 常用单位 l mol 1和m3 mol 1 二 气体摩尔体积 填一填 气体 vm 0 101kpa1mol 22 4l mol 1 1 标准状况是指温度为0 压强为101kpa的状况 简写为stp 2 气体摩尔体积不能理解为体积 体积的常用单位是l和m3 而气体摩尔体积的常用单位是l mol 1和m3 mol 1 3 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积都约为22 4l 由于受温度 压强影响 在非标准状况下 其值不一定就是22 4l 即在非标准状况下 其体积可能为22 4l 也可能不为22 4l 记一记 2 下列说法正确的是 a 标准状况下 1mol任何物质的体积都约是22 4lb 1mol气体的体积约是22 4lc 1molne和1molo2的体积相同d 标准状况下 1molo2和n2的混合气体 任意比 的体积约是22 4l答案 d 练一练 同温 同压下 相同体积的任何气体都含有 数目的分子 三 阿伏加德罗定律 填一填 相同 1 阿伏加德罗定律仅适用于气体 可以是单一气体 也可以是混合气体 2 阿伏加德罗定律的条件是 三同 定 一同 即同温 同压 同体积决定同分子数 记一记 3 两个体积相同的容器 一个盛有no 另一个盛有n2和o2 在同温 同压下 两容器内的气体可能不相同的是 a 原子总数b 物质的量c 分子总数d 质量答案 d 练一练 互动探究区 下列说法中 正确的是 a 气体的摩尔体积约为22 4l mol 1b 1molh2的质量是2g 它所占的体积约是22 4l mol 1c 在标准状况下 1mol任何物质所占的体积都约为22 4l mol 1d 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积都约为22 4l点拨 解答此类题目的关键是正确理解气体摩尔体积的含义 一 气体摩尔体积 a项没有指明是否是标准状况 b项没有指明是否是标准状况 且气体体积的单位为l 而不是l mol 1 气体摩尔体积的单位才是l mol 1 c项 任何物质 不一定是气体 且单位不正确 答案 d 1 现有mg某气体 它由四原子分子构成 它的摩尔质量为mg mol 1 则 1 该气体的物质的量为 mol 2 该气体中所含的原子总数为 个 3 该气体在标准状况下的体积为 l 在标准状况下 有两个容积相同的贮气瓶 一个充满氧气 o2 另一个充满甲烷 ch4 则两瓶气体具有相同的 a 质量b 原子总数c 密度d 分子总数 二 阿伏加德罗定律 由阿伏加德罗定律可知 相同温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 故两容器中气体分子数相等 由于氧气是双原子分子 甲烷是五原子分子 故两者所含原子总数不相等 由于氧气和甲烷的相对分子质量不相等 尽管两气体的物质的量 n 相等 但根据m nm可知 二者的质量不相等 根据阿伏加德罗定律的推论 同温同压下 两气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比或相对分子质量之比 可知二者密度不同 答案 d 2 2molo3和3molo2 1 质量之比为 2 氧原子数之比为 3 相同温度和压强下 密度之比为 4 相同温度和压强下 体积之比为 解析 1 m o3 m o2 2mol 48g mol 1 3mol 32g mol 1 1 1 2 氧原子数之比为 2mol 3 3mol 2 1 1 3 o3 o2 m o3 m o2 3 2 4 v o3 v o2 n o3 n o2 2mol 3mol 2 3答案 1 1 1 2 1 1 3 3 2 4 2 3 巩固训练区 1 下列说法中 正确的是 a 1molo2和1moln2所占的体积都约为22 4lb h2的气体摩尔体积约为22 4lc 在标准状况下 1molh2和1molh2o所占的体积都约为22 4ld 在标准状况下 22 4l由n2 n2o组成的混合气体中所含有的n的物质的量为2mol 解析 a项 没有指明条件 无法判断 b项 气体摩尔体积的单位应是l mol 1 c项 在标准状况下 h2o不是气态 它的体积远小于22 4l d项 在标准状况下 22 4ln2 n2o组成的混合气体的物质的量为1mol 又因为每个分子中都含有2个氮原子 因此所含有的n的物质的量为2mol 故正确答案为d 答案 d 2 设na表示阿伏加德罗常数的值 下列物质的物质的量为1mol的是 a 通常状况下22 4l氯气b 18ml水c na个h2d 标准状况下22 4lh2o 解析 物质的量是联系宏观与微观的桥梁 它们之间的关系如下 1 na个微粒为1mol 2 在标准状况下22 4l的任何气体都约为1mol 3 1mol物质的质量 以克为单位时 数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等 a中不是标准状况 a错 b中18ml水不一定是18g水 故不一定是1mol d中水在标准状况下不是气体 故不成立 只有c正确 答案 c 3 下列各组中 分子数目相同的是 a 22 4l氩气和1mol氢气b 2g氢气和16g氧气c 同温同压下 2l氢气和2l水d 常温常压下1mol氧气和标准状况下2g氢气解析 ar所处的温度 压强不知道 无法计算其物质的量 a错 n h2 1mol n o2 0 5mol 二者分子数不相同 b错 h2和h2o的状态不同 无法对比 c错 答案 d 4 在标准状况下 与32go2的体积相等的n2 a 质量为14gb 分子数为6 02 1024c 体积为22 4ld 物质的量为2mol答案 c 5 填空 1 co2的相对分子质量为 其摩尔质量为 2 标准状况下 0 5mol任何气体的体积都约为 3 4gh2与标准状况下22 4lco2相比 所含分子数目较多的是 4 0 01mol某气体的质量为0 28g 该气体的摩尔质量为 标准状况下该气体的体积是 答案 1 4444g mol 1 2 11 2l 3 h2 4 28g mol 10 224l 课时高效作业 专题归纳区 气体摩尔质量的计算方法 由0 2gh2 8 8gco2和5 6gco组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为 a 14 6b 29 2c 43 8d 58 4 答案 a 1 甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10 则该混合气体中ch4和co分子数之比为 a 1 2b 2 1c 1 1d 3 2 答案 b 2 下列说法不正确的是 na表示阿伏加德罗常数的值 a 在常温 常压下 11 2l氯气中含有的分子数小于0 5nab 在常温 常压下 氦气为1mol时含有的原子数为nac 32g氧气所含电子数目为16nad 28gco和co2的混合物含有的分子数为na 答案 d 3 在标准状况下 空气中n2和o2的体积比约为4 1 则n2和o2的物质的量之比为 空气的密度约为 空气的平均相对分子质量为 答案 4 11 29g l 129 4 在标准状况下 体积为8 96l的co和c