高中化学 第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂课件 鲁科版.ppt

第2章 第3节 理解教材新知 把握热点考向 知识点一 知识点二 考向一 考向二 应用创新演练 随堂基础巩固 课时跟踪训练 晨背关键语句 第2课时 2 氧化性 氧化剂得电子能力 还原性 还原剂失电子能力 3 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 4 元素处于最高价态时只有氧化性 处于最低价态时只有还原性 处于中间价态时 既有氧化性又有还原性 氧化剂和还原剂 1 氧化剂和还原剂的定义 1 氧化剂 所含元素的化合价的反应物 2 还原剂 所含元素的化合价的反应物 自学教材 填要点 降低 升高 2 常见的氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 活泼的非金属单质 如等 含有较高价态元素的含氧酸 如等 含有较高价态元素的盐 如等 cl2 o2 hno3 浓h2so4 kmno4 fecl3 2 常见的还原剂 活泼的金属单质 如等 某些非金属单质 如等 含有较低价态元素的化合物 如等 na mg al zn fe h2 c co so2 feso4 师生互动 解疑难 1 氧化剂被还原对应的产物称还原产物 还原剂被氧化对应的产物称氧化产物 2 常见氧化剂对应的还原产物 3 常见还原剂对应的氧化产物 答案 fe2o3co还原氧化co2fe 氧化性和还原性 1 氧化性和还原性的定义 1 氧化性 氧化剂电子的能力 2 还原性 还原剂电子的能力 2 与元素价态的关系元素处于最低价态时 只有 元素处于中间价态时 但一般情况下主要表现某一方面的性质 元素处于最高价态时 只有 自学教材 填要点 得到 失去 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性 fe3 o2 fe s h2o 还原性 还原性 氧化性 师生互动 解疑难 1 氧化还原反应中相关概念的关系 2 微粒间的转化 2 从硫元素的化合价态上判断 下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 a na2sb sc so2d h2so4解析 硫元素处于最低价态 2价 时无氧化性 答案 a 氧化还原反应相关概念的关系 例1 氮化铝 aln 具有耐高温 抗冲击 导热性好等优良性质 被广泛应用于电子工业 陶瓷工业等领域 在一定条件下 氮化铝可通过如下反应合成 al2o3 n2 3c2aln 3co 下列叙述正确的是 a 在氮化铝的合成反应中 n2是还原剂 al2o3是氧化剂b 上述反应中每生成2molaln n失去6mol电子c 氮化铝中氮元素的化合价为 3d 氮化铝是氧化产物 答案 c 1 氧化还原反应中 氧化反应和还原反应同时发生 化合价有升有降 2 氧化还原反应中 元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数 即得失电子守恒 3 巧记氧化还原反应相关概念的关系 升 失 氧 降 得 还 若同剂 正相反 答案 a 物质氧化性 还原性强弱的比较 例2 已知下列三个反应在同温 同浓度的情况下进行 下列结论正确的是 2w x2 2x w2 2y w2 2w y2 2x z2 2z x2a 还原性x y b 在y x w z 中以z 的还原性最强c 氧化性z2 w2d 反应2z y2 2y z2能发生 解析 在氧化还原反应中氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 由此得出三个反应中有关微粒的氧化性 还原性强弱 中氧化性x2 w2 还原性w x 中氧化性w2 y2 还原性y w 中氧化性z2 x2 还原性x z 所以y 的还原性最强 d中反应不能发生 答案 c 物质氧化性 还原性强弱比较的常用方法 1 根据活动性顺序 金属活动性顺序 根据非金属活动性顺序 2 根据氧化还原反应方程式判断 还原性 还原剂 还原产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 2 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是 h2so3 i2 h2o 2hi h2so4 2fecl3 2hi 2fecl2 2hcl i2 3fecl2 4hno3 2fecl3 no fe no3 3 2h2oa h2so3 i fe2 nob i fe2 h2so3 noc fe2 i h2so3 nod no fe2 h2so3 i 解析 由氧化