高中化学 第3章 第1节 认识晶体课件 鲁科版选修3.ppt

第3章 第1节 晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 考向三 知识点三 1 晶体的概念内部微粒 原子 或 在空间按一定规律做构成的固体物质 2 晶体的特征有的几何外形 性 性 性以及固定的 3 晶体的主要类型根据晶体内部微粒的和微粒间的的不同 可将晶体分为 和 晶体的特征 离子 分子 周期性重复排列 规则 自范 各向异 对称 熔 沸点 种类 相互作用 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 1 晶体具有规则的几何外形 但有些人工加工的具有规则几何外形和高度对称性的固体不属于晶体 2 晶体的特征是晶体内部的微粒在空间按照一定规律做周期性重复排列 内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体 称为非晶体 3 离子晶体是阴 阳离子通过离子键形成的晶体 金属晶体是金属元素以金属键为基本作用形成的晶体 原子晶体是原子通过共价键形成的晶体 分子晶体是分子通过分子间作用力形成的晶体 1 下列叙述不属于晶体特征的是 a 水溶性b 具有各向异性c 有规则的几何外形d 有对称性答案 a 1 原理由于在金属晶体 离子晶体和分子晶体的结构中 和均无方向性 因此都趋向于使原子 离子或分子吸引尽可能多的其他原子 离子或分子分布于其周围 并以的方式体系的能量 使晶体变得比较 2 等径圆球的密堆积 1 列 等径圆球在一列上紧密堆积的方式只有一种 即所有的圆球都在上排列 晶体结构的堆积模型 离子键 金属键 降低 稳定 范德华力 密堆积 一条直线 2 层 等径圆球在一个平面上最紧密堆积的方式只有一种 即每个等径圆球与周围其他个球接触 这样形成的层称为 3 类型 等径圆球密堆积的方式有最密堆积和最密堆积两种 4 配位数 密堆积中 一个原子或离子周围所的数目 a1型 六 密置层 a3型 邻接的原子或离子 3 非等径圆球的密堆积离子晶体可视为的密堆积 即将不同半径圆球的堆积看成是先按一定方式做 小球再填充到大球所形成的中 4 分子晶体的堆积形式 1 在分子晶体中 原子先以形成分子 分子再以形成晶体 2 在分子晶体中由于范德华力没有和 因此分子间尽可能采取排列方式 但分子的排列与分子的有关 等径圆球的密堆 不等径圆球 大球 共价键 空隙 分子间作用力 方向性 饱和性 积 紧密 形状 5 原子晶体在原子晶体中由于共价键的和 使晶体不遵循 紧密堆积 原理 方向性 饱和性 2 下列说法中错误的是 a 分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性 所以分子晶体一般都采用密堆积 但要受到分子形状的影响b 离子晶体一般都是非等径圆球的密堆积c 由于共价键的方向性和饱和性 原子晶体堆积的紧密程度大大降低d 金属晶体采用非等径圆球的密堆积 解析 由于离子键 范德华力 金属键都没有方向性和饱和性 所以离子晶体 分子晶体 金属晶体都尽可能地采用密堆积方式 而分子晶体的堆积方式要受分子本身形状的影响 离子晶体遵循非等径圆球的密堆积 金属晶体遵循等径圆球的密堆积 答案 d 1 晶胞 1 概念 晶体结构中最小的单元 2 形状 同一晶体中的每个晶胞都是大小 形状完全相同的 a3型最密堆积为最密堆积 a1型最密堆积为最密堆积 晶体结构的基本单元 晶胞 重复 平行六面体 六方 面心立方 3 下列有关晶胞的叙述不正确的是 a 晶胞是晶体中的最小的结构重复单元b 同一晶体的晶胞大小和形状都相同c 晶胞中的任何一个微粒都完全属于该晶胞d 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成解析 晶胞中的微粒 有的与其他晶胞共用 不完全属于该晶胞 答案 c 晶体的特征及性质 例1 下列叙述中正确的是 a 具有规则几何外形的固体一定是晶体b 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形c 晶体中一定含化学键d 依据构成晶体的粒子及粒子间的相互作用可将晶体分为金属晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 解析 晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列 晶体所具有的规则几何外形 各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映 因此b错误 有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形和高度对称性 但不属于晶体 a错误 稀有气体分子形成的晶体中只有范德华力 c错误 晶体划分为金属晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体是依据构成晶体的粒子及粒子间的相互作用来进行分类的 d正确 答案 d 1 云母属于晶体 是单斜晶系一族层状结构的硅酸盐矿物的总称 用烧热了的针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面时 熔化了的石蜡呈现椭圆形 这是因为 a 云母是热的不良导体 传热不均匀b 石蜡是热的不良导体 传热不均匀c 石蜡具有各向异性 不同的方向导热性不同d 云母具有各向异性 不同的方向导热性不同解析 云母属于晶体 晶体具有各向异性 答案 d 晶体结构的堆积模型 例2 下列叙述不正确的是 a 氯化钠的晶体结构为非等径圆球密堆积b 晶体尽量采取紧密堆积方式 以使其变得比较稳定c 因为共价键有饱和性和方向性 所以原子晶体不遵循 紧密堆积 原则d 金属铜和镁均以 abab 方式堆积 解析 在nacl晶体中 半径较大的cl 按a1型方式进行最密堆积 而na 填在cl 所构成的空隙中 因此nacl晶体结构为非等径圆球密堆积 a正确 密堆积原理适合于分别由没有方向性的金属键 离子键和范德华力相互作用形成的金属晶体 离子晶体和分子晶体 采用密堆积的方式可降低体系能量 使晶体变得较稳定 b c正确 金属铜采用 abcabc a1 方式堆积 金属镁采用 abab a3 最紧密堆积方式 d错 答案 d 1 等径圆球和非等径圆球的密堆积的共同特点是微粒间的结合力没有方向性 故都采用密堆积结构 2 分子晶体中 范德华力无方向性和饱和性 分子间尽可能采取紧密排列方式 但分子的形状影响分子排列方式 3 分子间靠氢键结合形成晶体 如冰等 氢键是有方向性的 因此与原子晶体类似 一个分子周围其他分子的数目和位置是一定的 不采取密堆积结构 2 金属晶体 离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是 a 构成晶体的微粒均可视为圆球b 金属键 离子键 范德华力均无饱和性和方向性c 三种晶体的构成微粒相同d 三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同解析 金属键 离子键 范德华力均无方向性和饱和性 趋向于使原子 离子或分子吸引尽可能多的其他原子 离子或分子分布于周围 并以密堆积的方式降低体系的能量 使晶体变得比较稳定 答案 b 晶胞和晶体化学式的确定 例3 如图所示的甲 乙 丙三种晶体 试推断甲晶体的化学式 x为阳离子 为 乙晶体中a b c三种微粒的个数比是 丙晶体中每个d周围结合e的