高中化学 第四章 第一节 第二课时 硅酸盐和硅单质课件 新人教版必修1.ppt

第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角 硅 晨背关键语句 知识点一 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第二课时硅酸盐和硅单质 第一节无机非金属材料的主角 硅 第二课时硅酸盐和硅单质 1 硅酸钠水溶液俗称水玻璃 常用于制备黏合剂 防腐剂和耐火材料 2 传统的无机非金属材料有水泥 玻璃和陶瓷 3 硅以化合态存在于自然界中 常用作半导体材料和合金材料 4 硅常温下能与f2 hf naoh溶液反应 加热时能与o2 cl2 mg h2等反应 自学教材 填要点 1 概念硅酸盐是由 和组成的化合物的总称 2 硅酸盐的性质硅酸盐是一类结构复杂的固态物质 大多于水 化学性质很 硅 氧 金属 稳定 不溶 3 硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成 na2sio3 长石kalsi3o8 4 最常见的硅酸盐 na2sio3na2sio3的水溶液俗称 能制备硅胶和木材防火剂 na2o sio2 k2o al2o3 6sio2 水玻璃 5 三种常见的硅酸盐产品 黏土 水泥回转窑 玻璃窑 石英 6 其他含硅的物质 金刚砂 导磁 高温 低温 师生互动 解疑难 1 硅酸盐的表示方法硅酸盐由于组成比较复杂 通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 1 书写形式 氧化物的排列顺序 活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水 1 下列关于硅酸盐的说法中正确的是 a 硅酸盐都难溶于水b na2sio3是一种最简单的硅酸盐 其水溶液可用作黏合剂c 硅酸盐通常可用氧化物的形式表示 说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的d 水玻璃的化学性质稳定 在空气中不易变质 解析 a项 na2sio3可溶于水 a项错误 c项 硅酸盐可用氧化物的形式表示 但不是由各种氧化物组成 c项错误 d项 水玻璃可以与空气中的co2反应 易变质 d项错误 答案 b 自学教材 填要点 1 种类及结构单质硅分为晶体硅和两类 晶体硅的结构与类似 2 性质 1 物理性质 无定形硅 金刚石 灰黑色固体金属光泽高大脆半导体 2 化学性质 在常温下化学性质不活泼 但能与发生反应 3 用途 1 半导体材料 如硅芯片等 2 新型能源 如光电池等 氢氟酸 强碱 师生互动 解疑难 单质硅的化学性质 1 常温时能与f2 hf和强碱溶液反应 方程式分别为 si 2f2 sif4 si 4hf sif4 2h2 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 解析 硅原子最外层有4个电子 化学性质稳定 但自然界中没有游离态的硅 氧是地壳中含量最多的元素 硅排在第二位 硅是最重要的半导体材料 答案 ad 答案 d 1 写成氧化物形式 是为了简化对硅酸盐组成的表示方法 实际上硅酸盐不是以氧化物形式存在的 2 改写时 各元素的化合价不变 1 绿柱石又称为绿宝石 其主要成分为benal2 si6o18 也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示 则n为 a 1b 2c 3d 4解析 绿柱石中be的化合价是 2 故有 2n 3 2 4 6 2 18 0 解得n 3 答案 c 1 a d e的化学式分别为 2 a和b的相互转化在工业上有什么实际意义 3 写出d c反应的化学方程式 4 写出e d反应的化学方程式 解析 本题的突破口是 b是一种单质 b的结构类似金刚石 据此 容易推断出b是晶体硅 硅与氯气在加热条件下生成sicl4 因此 a为sicl4 sicl4可以被氢气还原得纯净的硅 根据d为b的氧化物且能转化成b si 可知d为sio2 由此可知其他答案 2 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 a 晶体硅具有金属光泽 可以导电 属于金属材料b 常温下 硅的化学性质稳定 所以自然界中的硅大部分以游离态存在c sio2是一种酸性氧化物 能够与水反应生成相应的酸d 除去sio2中混有的caco3可加入适量的稀盐酸 解析 解决此类题目可利用非金属单质及其化合物的相似性进行类推 但同时要注意硅及其化合物有不同于其他非金属及其化合物的特性 a项 晶体硅虽然具有金属光泽 但它属于非金属单质 其导电性介于导体和绝缘体之间 是良好的半导体材料 b项 虽然常温下硅的化学性质稳定 但自然界中没有游离态的硅 它主要 以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 c项 s