高中化学 第一章 第一节 第三课时 核素课件 新人教版必修2 .ppt

第一章 第一节 第三课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 1 原子结构记忆口诀 原子构成三子 质子 中子 电子 奇 奇妙 质子正电擎大旗 电子抗衡带负电 中子无电为中立 2 质量数 a 质子数 z 中子数 n 3 元素种类由质子数决定 同位素种类由质子数和中子数共同决定 4 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 互称同位素 同位素间的化学性质基本相同 物理性质不同 自学教材 填要点 1 概念忽略的质量 将核内所有和的相对质量取近似整数值相加所得的数值 2 数值关系质量数 a 电子 质子 中子 质子数 z 中子数 n 3 x的含义表示一个质量数为a 质子数为z的x原子 z a z z 师生互动 解疑难 1 原子的质量主要集中在原子核上 每个质子和中子的相对质量都近似为1 而电子的质量可以忽略不计 2 并不是所有的原子都是由质子 中子 电子构成 如 h中不含中子 3 原子中每个质子和电子都带一个单位电荷 但二者电性相反 数值相等 整个原子呈电中性 4 原子和离子中的电性关系 中性原子 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子 核外电子数 质子数 离子所带电荷数 阳离子 核外电子数 质子数 离子所带电荷数 1 填写下列表格中的内容 答案 666128108181616163217181735 自学教材 填要点 1 核素 1 概念 具有一定数目和一定数目的一种原子 2 氢元素的三种核素 质子 中子 0 1 2 d t 2 同位素 1 概念 相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素 即同一元素的不同互称为同位素 2 性质 同一元素的各同位素虽然质量数不同 但它们的化学性质基本相同 天然存在的同位素 相互间保持一定的比率 质子数 中子数 核素 师生互动 解疑难 1 可从 两同 两不同 的角度理解同位素的概念 两同 质子数相同 元素种类相同 两不同 中子数不同 原子种类不同 2 元素的种类由质子数决定 元素有无同位素由中子数决定 主族元素的化学性质由最外层电子数决定 3 同种元素可以有多种不同的核素 即可有不同的原子 所以 元素的种类数目远小于原子的种类数目 4 同位素在元素周期表中处于同一个方格内 因为它们的质子数相同 即原子序数相同 这就是 同位 的意义 5 同位素所属的元素种类相同 即属于同一元素 但原子的种类不同 即属于不同种原子 每一种原子也称为一种核素 6 不同同位素构成的化合物是不同的化合物 如h2o d2o t2o的物理性质不同 化学性质几乎相同 质量数 a 质子数 z 中子数 n 三个数值 若已知其中任意两个数值 均可利用a z n计算第三个数值 解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种 a项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子 h和h是质子数均为1 中子数不等的不同氢原子 它们是不同的核素 12c和14c其质子数均为6 而中子数分别为6和8 故它们互为同位素 其物理性质不同 但化学性质几乎完全相同 石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质 而不是原子 不互为同位素 答案 b 判断核素