高中化学 第3章 第3节 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治配套课件 鲁科版必修2.ppt

第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治 自主预习区 1 化学性质 1 强氧化性 2 吸水性 浓h2so4有强烈的吸水性 常用作 一 浓硫酸 填一填 干燥剂 so3 h2o h2so4 1 浓h2so4与cu加热时才反应 变稀后不再反应 2 浓h2so4的强氧化性是h2so4分子表现出的性质 浓h2so4参与的反应h2so4不可拆写成离子形式 3 工业上制h2so4时用98 3 的浓h2so4吸收so3而不用水吸收 原因是水吸收so3会形成大量酸雾 影响吸收效果 记一记 1 1 含不同价态硫元素的化合物的氧化性和还原性 硫的化合价主要有 当处于最高价态 价时 含有这种价态硫元素的物质中的硫元素只具有 当处于中间价态 价时 含有这种价态硫元素的物质既具有 又具有 当处于最低价态 价时 含有这种价态硫元素的物质中的硫元素 只具有还原性 练一练 2 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是 a 常温时都能与铁发生反应 放出气体b 加热时都能与铜发生反应c 都能作为气体干燥剂d 硫元素的化合价都是 6价答案 1 2 0 4 6 6氧化性 0和 4氧化性还原性 2 2 d 1 酸雨的形成 1 酸雨 排入空气中的 和 在氧气和水蒸气的共同作用下 形成酸雾 随雨水降落就成为酸雨 2 硫的氧化物形成酸雨的主要过程 二 酸雨及其防治 填一填 so2 氮氧化物 主要反应如下 so3 h2o h2so4 2h2so3 o2 2h2so4 2 酸雨的防治措施 1 从实际情况出发 对酸性物质的排放加以控制 2 改变能源结构 开发利用氢能 风能 太阳能等清洁能源 从根本上解决问题 1 ph 5 6的降雨为酸雨 2 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨 前者由so2引起 后者由氮氧化物引起 3 空气中二氧化硫的来源空气中的so2主要来自煤和石油等燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼 硫酸工业等产生的废气 记一记 4 酸雨的危害酸雨给人类带来种种灾害 严重威胁着生态环境 酸雨会使湖泊的水质变酸 导致水生生物死亡 酸雨浸渍土壤 会使土壤变得贫瘠 长期受酸雨侵蚀会造成树木大面积死亡 酸雨对人体健康也有直接影响 2 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源a b c d 答案 c 练一练 互动探究区 下列反应中 h2so4既表现强氧化性又表现酸性的是 一 硫酸的性质 点拨 解答本题要抓住以下两点 1 表现氧化性 硫元素的化合价要降低 2 表现酸性 生成物中有硫酸盐 答案 c 归纳小结 1 浓硫酸具有 不挥发性 酸性 吸水性和强氧化性 其中强氧化性是由 6价硫元素表现出来的 2 稀硫酸不具有 吸水性 脱水性和强氧化性 1 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是 双选 a h2sb sc h2so4d so2解析 当硫元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性 答案 bd 下述实验方案能够确定溶液中一定含有so的事实是 a 取少量试样溶液 加入用盐酸酸化的bacl2溶液 有白色沉淀生成b 取少量试样溶液 加入bacl2溶液 有白色沉淀生成 再加稀hno3 沉淀不溶解c 取少量试样溶液 加入ba no3 2溶液 有白色沉淀生成d 取少量试样溶液 加入足量盐酸 无沉淀 加入bacl2溶液 有白色沉淀生成 解析 原溶液 答案 d a b c d e五种物质有如图所示的转化关系 且物质a是一种淡黄色的固体 三 硫元素的常见价态及其代表物间的转化 1 写出a d e三种物质的化学式 a d e 2 对于c 将c分别通入下列溶液中各有什么现象 并说明产生这种现象的原因 a 澄清石灰水 b 品红溶液 c 石蕊试液 d b的溶液 若将c和cl2等体积混合后 再通入品红溶液 现象与上述b有什么不同 用化学方程式简要说明原因 归纳小结 1 硫元素的常见价态及其代表物 3 在通常情况下 a是固体单质 根据如图所示的转化关系 回答有关问题 1 写出下列分子式 a b 2 写出指定反应的化学方程式 c d e c 解析 从转化关系图来分析 e是某氧化物的水化物 是一种含氧酸 含氧酸与金属铜发生化学反应的只有浓h2so4和硝酸 而与硝酸对应的单质a是n2 常温下是气体 故e是h2so4 再逆推回去 本题便迎刃而解 巩固训练区 1 so2被认为是造成大气污染的 首犯 大气中的so2主要来源于化石燃料 煤 石油 的燃烧 下列与so2污染有关的是 酸雨现象 伦敦 毒雾事件 洛杉矶 光化学烟雾 事件 温室效应a b c d 解析 光化学烟雾由氮的氧化物引起 温室效应由co2引起 答案 c 2 下列生成二氧化硫的反应中 反应物中的含硫物质被氧化的是 a 硫在空气中燃烧b 铜片与浓硫酸共热c 红热的木炭与浓硫酸反应d 亚硫酸钠与稀硫酸反应 答案 a 3 通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是 a so2 cl2 h2sb o2 h2 so2c ch4 hcl nh3d co so3 o2解析 a项so2与h2s不共存 发生反应 2h2s so2 3s 2h2o 且h2s也不能用浓h2so4干燥 c项nh3和hcl会反应生成nh4cl而不共存 同时nh3也不能用浓硫酸干燥 d项so3通常情况下是液体 不是气体 答案 b 答案 b 5 向50ml18mol l 1的硫酸中加入足量的铜片并加热 被还原的硫酸的物质的量 a 等于0 9molb 大于0 45mol 小于0 9molc 等于0 45mold 小于0 45mol 答案 d 6 亚硫酸钠中硫元素为 4价 它既有氧化性又有还原性 现有试剂 溴水 硫化钠溶液 na2so3溶液 稀h2so4 naoh溶液 氨水 1 要证明na2so3具有还原性 应选用的试剂有 看到的现象是 反应的离子方程式为 2 要证明na2so3具有氧化性 应选用的试剂有 看到的现象是 课时高效作业 专题归纳区 1 so2与有色物质化合生成不稳定的无色物质 这些物质易分解而恢复原色 另外so2只能使酸碱指示剂变色而不能使其退色 即so2不能漂白酸碱指示剂 如 三类常用的漂白剂及漂白原理 2 na2o2 hclo o3 h2o2的漂白性是由于它们的强氧化性 且漂白后不再恢复原色 如漂白品红溶液时3 活性炭可通过物理吸附起漂白作用 下列变化利用了漂白性的是 a so2使酸性kmno4溶液退色b ca clo 2使品红溶液退色c na2o2使无色酚酞试液先变红 又退色d so2使naoh酚酞试液退色 解析 so2使酸性kmno4溶液退色表现so2的还原性 ca clo 2与水 空气中的co2作用生成hclo hclo使品红溶液退色 na2o2使无色酚酞试液先变红是因为na2o2与h2o反应生成naoh naoh显碱性所致 又退色则是na2o2的强氧化性 导致退色 这种强氧化性导致的有色物质退色可称为漂白作用 so2使naoh酚酞试液退色则显示了h2so3的酸性 答案 bc 原子守恒在化学计算中的应用 某硫酸厂用接触法制h2so4的生产过程中 在煅烧黄铁矿时损失硫5 质量分数 在so2的催化氧化时有92 的so2转化为so3 在吸收塔中损失的so3为0 6 质量分数 现有含95 fes2的黄铁矿 杂质不含硫元素 100t 可制得98 的浓h2so4多少吨 解析 根据接触法制h2so4的有关反应 或根据s元素守恒 可得关系式 fes2 2h2so4各步反应中硫元素的损失 转化都可归到黄铁矿中的硫元素上 则100t黄铁矿中实际用于生产h2so4的fes2的质量为100t 95 1 5 92 1 0 6 82 53t 答案 137 55t 1 下列物质能使品红溶液退色的是 活性炭 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫 臭氧a b c d 解析 活性炭为吸附退色 过氧化钠 新制氯水 臭氧为氧化退色 二氧化硫为生成不稳定的无色物质退色 选d 答案 d 2 下列物质能使品红溶液退色 且退色原理基本相同的是 活性炭 次氯酸 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水a b c d 答案 c 3 a b是两种常温下有刺激性气味的气体 将a通入品红溶液中 品红溶液变为无色 将b通入品红溶液中 品红溶液也变为无色 将a通入紫色石蕊试液中 溶液变为红色 将b通入紫色石蕊试液中 溶液先变红后退色 将a和b按1 1的体积比充分混合 通入品红溶液中 品红溶液不退色 通入紫色石蕊试液中 溶液只变红不退色 试回答下列问题 1 写出a b的化学式 a b 2 写出a与naoh溶液反应的化学方程式 或