高中化学 第四章 第四节 第二课时 硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1.ppt

第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 晨背关键语句 知识点一 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第二课时硫酸和硝酸的氧化性 第四节氨硝酸硫酸 第二课时硫酸和硝酸的氧化性 1 硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠 油状的液体 溶于水时放出大量的热 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿慢慢注入水中 并不断 器壁 搅拌 自学教材 填要点 2 稀硫酸的化学性质h2so4是强酸 电离方程式 具有酸的通性 3 浓硫酸的特性 1 吸水性 浓硫酸能够吸收气体 液体中的水分子及固体中的结晶水 故常用作 2 脱水性 浓硫酸能把有机物中的元素按水的组成比脱去 剩余黑色的炭 3 强氧化性 与金属的反应 除以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用 如与铜反应 干燥剂 氢 氧 金 铂 有气泡逸出 无色 红色 蓝色 常温下 冷的浓硫酸能使fe al发生 与非金属反应 加热时与木炭反应的化学方程式为 钝化 4 用途硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一 也是化学实验室的必备试剂 在工业上用于制取化肥 农药 炸药 染料等 硫酸还用于精炼石油 金属加工前的酸洗及制造各种挥发性酸 师生互动 解疑难 浓硫酸的强氧化性浓硫酸是一种强氧化性酸 加热时氧化性更强 它的氧化作用是由h2so4分子中 6价的硫元素产生的 其还原产物为so2 而不是h2 1 fe al的钝化 常温下 fe al遇到浓硫酸时 会与浓硫酸发生反应 表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现 钝化 现象 2 与不活泼金属和非金属反应的规律 反应要加热 否则不反应 还原产物一般是so2 一般金属被氧化为高价态的硫酸盐 非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸 浓硫酸与金属反应时 既表现酸性又表现强氧化性 而与非金属反应时 只表现强氧化性 随着反应的进行 浓硫酸浓度变小 一旦变为稀硫酸 反应就停止 1 下列对浓硫酸的叙述正确的是 a 常温下 浓硫酸与铁 铝不反应 所以铁质 铝质容器能盛放浓硫酸b 浓硫酸具有吸水性 故能使蔗糖炭化c 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性 又表现出氧化性d 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取so2时 浓硫酸表现出强氧化性 解析 a项 常温下 浓h2so4与铁 铝发生钝化不是不反应 b项 使蔗糖碳化表现浓h2so4的脱水性 d项 浓h2so4与na2so3发生的是复分解反应 没有化合价变化 答案 c 自学教材 填要点 1 硝酸硝酸是一元强酸 具有酸的通性 但硝酸与金属反应一般不产生h2 2 强氧化性 1 与金属反应 浓硝酸与cu反应 化学方程式为 稀硝酸与cu反应 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 2 与非金属碳反应 化学方程式为 4 常温下 冷的浓硝酸使钝化 5 王水 是和的混合物 体积比为 能使不溶于浓硝酸的金 铂等金属溶解 3 应用硝酸用途广泛 是制炸药 染料 塑料的原料 也是化学实验室的必备试剂 铁 铝 浓硝酸 浓盐酸 1 3 师生互动 解疑难 2 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 a 使石蕊试液变红b 与铜反应放出no气体 生成cu no3 2c 与na2co3反应放出co2气体 生成nano3d 与s单质混合共热时生成h2so4和no2 解析 在a c两项中hno3使指示剂变色 与弱酸盐反应均表现酸性 在b d两项中hno3中氮元素的化合价均降低表现出氧化性 并且b项反应中又有cu no3 2和水生成 说明此反应中hno3还表现出酸性 故应选b 答案 b 答案 d 1 浓硫酸的强氧化性主要体现在h2so4分子中 6价的s原子获得电子 显示出与稀硫酸不同的强氧化性 2 稀硫酸的氧化性是h2so4电离出的h 得到电子 显示出较弱的氧化性 1 下列有关浓硫酸的叙述正确的是 a 浓硫酸与铜片共热的反应中 浓硫酸既表现出强氧化性 又表现出酸性b 浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为so2 与氢前面的金属反应生成的气体一般为h2c 浓硫酸具吸水性 可以干燥nh3 h2等气体d 浓硫酸是不挥发性强酸 氢硫酸是挥发性弱酸 所以可用浓硫酸与fes反应制取h2s气体 解析 浓h2so4与金属反应的还原产物均是so2 b项错误 浓h2so4可与nh3反应 故不能干燥nh3 c项错误 h2s有还原性 浓h2so4会氧化h2s气体 d项错误 答案 a 答案 c 2 一个关系 起酸性作用的hno3的物质的量是金属物质的量和金属所带电荷数的乘积 可表示为n hno3 酸性 xn mx n 转移电子 2 将0 1mol铜与40ml10mol lhno3充分反应后 溶液中含amolh