高中化学 第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1.ppt

第2课时 离子反应及其发生的条件 是 解析 h oh h2o代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和h2o的反应 a b d均符合 而c项中cu oh 2为难溶性弱碱 应写成cu oh 2形式 故选c 答案 c a 2naoh h2so4 na2so4 2h2ob ba oh 2 2hcl bacl2 2h2oc cu oh 2 2hno3 cu no3 2 2h2od koh hcl kcl h2o 写出实现该离子反应的一个化学方程式 3 描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式 1 向fecl3溶液中滴加naoh溶液 现象 离子方程式 2 向nahco3溶液中滴加稀h2so4 现象 离子方程式 可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 生成红褐色 沉淀 fe3 3oh fe oh 3 生成无色无味 的气体 3 稀hno3和ba oh 2溶液混合 现象 离子方程式 4 比较 上述三个离子反应发生的条件的不同点是 相同点是 观察不到明显 现象 h oh h2o 1 中生成沉淀 2 中生成气体和h2o 3 中生成h2o 都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化 一 离子反应1 概念 有离子参加的反应称作离子反应 2 离子反应的实质 某些离子的数目减少 3 离子反应发生的条件 1 生成沉淀 难溶物质 2 生成气体 挥发性物质 3 生 成水 难电离物质 物质溶解性口诀 钾 钠 铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀 盐酸 盐 难溶银 亚汞 硫酸 盐 难溶是钡 铅 碳酸 磷酸两种盐 溶者只有钾 钠 铵 碱溶钾 钠 铵和钡 注意钙盐常是微溶 4 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方 程式 1 书写步骤 2 离子方程式的意义 揭示反应的实质 不仅表示一定物质间的某一个反应 而且表示所有同一 类型的反应 3 离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是 拆 要 拆 得合理 熟记可 拆 的强酸 强碱和易溶盐 有关盐的溶解性口诀 钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水无影踪 硫酸盐不溶硫酸钡 氯化物不溶氯化银 不能拆成离子的物质 难溶的物质 弱酸 弱碱 水 气体 单质和氧化物 1 微溶物作为反应物 若是澄清溶液则写离子符号 若是悬浊液则写化学式 微溶物作为生成物 一般写化学式 标 如ca oh 2等 2 氨水作为反应物写成nh3 h2o 作为生成物 若有加热 条件或浓度很大时 写成nh3 标 h2o 3 多元强酸酸式根离子在离子方程式中拆开写 多元弱酸 酸式根离子则不拆开写 4 单质 氧化物 沉淀 气体在离子方程式中一律写成化 学式 5 删去方程式两边相同的离子时 应删去相同数目的相同 离子 例1 下列叙述中正确的是 a 凡是盐 在离子方程式中都要以离子形式表示b 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行c 酸碱中和反应的实质是h 与oh 结合生成水 故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成h oh h2o的形式d 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行点拨 只有可溶 易电离的盐在离子方程式中才可以写作离子形式 离子反应的实质是离子的浓度减小或数目减少 答案 b 二 离子共存问题 离子共存即溶液中的离子之间不能发生化学反应 若反应 则不共存 若不反应 则大量共存 判断方法如下 1 生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 2 生成气体的离子不能大量共存 3 生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 4 溶液无色透明时 不存在有色离子 5 其他隐含条件 1 强酸性溶液 ph小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液 都是指酸性溶液 则能与h 反应的离子肯定不能存在 2 强碱性溶液 ph大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液 都含有大量oh 则与oh 能反应的离子肯定不能大量 存在 例2 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性 在该 溶液中一定能大量共存的离子是 点拨 离子共存即溶液中的离子之间不能发生化学反应 该溶液无色 即不含有色离子 答案 c 方法指津 离子方程式的正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 不符合客观事实 2 看质量及电荷是否守恒 2cl 而应写成 2fe2 cl2 2fe3 2cl 不可主观臆造产物及反应 如2fe 6h 2fe3 3h2 如fecl2溶液与cl2反应 不能写成 fe2 cl2 fe3 3 看是否符